2019年陕西省榆林市高考化学三模试卷

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分．共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．（6分）化学与生活、社会科技关系密切，下列解释正确的是（ ） A．夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时N2和O2合成了NO B．维生素D能促进人体对钙的吸收

C．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化

D．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

2．（6分）有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：下列说法不正确的是（ ）

A．M、N、W均能发生加成反应和取代反应

B．N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物 C．1molM与1molw完全燃烧消耗O2的物质的量相同 D．M苯环上的二氯代物有6种

3．（6分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且位于不同的主族，其主族序数之和等于前三周期元素的种类数，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，短周期主族元素中Z的原子半径最大。下列说法正确的是（ ） A．一定条件下，X和Z的单质与水反应均生成H2 B．Y的氢化物的沸点低于硫化氢

C．Z与Y和W分别形成1：1的化合物中，所含化学键完全相同 D．W是所在周期中金属性最强的元素

4．（6分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ） A．常温下，pH＝1的盐酸中含有H+的数目为0.1NA

B．标准状况下，22.4LCl2与Fe完全反应时，转移电子数为3NA C．32gO2和32gO3中所含原子数均为2NA

D．常温常压下，23gC2H6O中，一定含有2.5NA个C﹣H键

5．（6分）从海水中提取镁、溴和碘是海水综合利用的重要内容，下列有关从海带中提取

碘的实验原理和装置正确的是（ ）

A．用此装置灼烧碎海带

B．用此装置过滤海带灰的浸泡液

C．用此装置制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl2

D．用此装置吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl2尾气

6．（6分）一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．下列有关说法正确的是（ ）

A．b电极为该电池的负极 B．b电极附近溶液的pH减小

C．a电极反应式：C6H10O5﹣24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+ D．中间室：Na+移向左室，Cl﹣移向右室

7．（6分）对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是（ ）

A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液 B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

C．步骤②的反应为Al3++3HCO3﹣＝A1（OH）3↓+CO2↑

D．检验Fe3+的离子反应方程式为Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3↓（血红色） 三、非选择题（包括必考题和选考题两部分）（一）必考题

8．（14分）探索CO2与CH4的反应使其转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要意义。回答下列问题

（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1＝+206.1kJ?mol﹣1 ②2H2（g）+CO（g）?CH3OH（1）△H2＝﹣128.3kJ?mol﹣1 ③2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H3＝﹣483.6kJ?mol﹣1

25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为 。

（2）向某密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1mol?L﹣1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①工业生产时一般会选择在P4和1250℃条件下进行反应，请解释其原因 。 ②在压强为P4、1100℃的条件下，该反应在5min时达到平衡点X，则0﹣5min内，用CO表示该反应平均速率为 ；该温度下，反应的平衡常数为 （保留3位有效数字）。

（3）工业上用CO和H2制取甲醇反应方程式为2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）。对于该合成反应，若通入的CO的物质的量一定，下图为4种投料比[n（CO）：n（H2）分

别为5：7、10：17、5：9、1：2]时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。

①曲线b对应的投料比是 。

②当反应在曲线a、b、c对应的投料比下达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度和投料比的关系是 。

③投料比为10：17反应温度为T1时，平衡混合气体中CO的物质的量分数为 。9．（14分）黄铁矿石是制取硫酸的主要原料，主要成分为FeS2和少量FeS（假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化）。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS2+11O2＝2Fe2O3+8SO2，4FeS+7O2＝2Fe2O3+4SO2

（1）鼓人空气的作用是 ，锥形瓶乙中NaOH溶液的作用是 。 【实验一】测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（2）反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是 （用化学方程式表示）。

（3）洗涤滤渣的方法是 。

（4）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为 （列出表达式即可）。 【实验二】测定铁元素的含量

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为