个帅哥帅哥的ffff 专项突破练(五) 加试题溶液中的离子反应
1．已知：25 ℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10。 该温度下，用 0.100 mol·L的氨水滴定 10.00 mL 0.100 mol·L的一元酸HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
－1
－5
－1
A．HA为强酸 B．a＝10
5＋－9C．25 ℃时，NH4的水解平衡常数为×10
9
D．当滴入 20 mL 氨水时，溶液中存在 c(NH4)＞c(A) 答案 B
＋
－
c?H＋?－
解析 水溶液中lg －＝12，所以根据水的离子积常数可知溶液中氢离子浓度是0.1 mol·L
c?OH?
1
c?H＋?
，所以HA为强酸，A正确；lg ＝0时溶液显中性，二者恰好反应时生成的铵盐水解，
c?OH－?
＋
溶液显酸性，则要显中性，则a＞10，B错误；25 ℃时，NH4的水解平衡常数为，C正确；当滴入20 mL氨水时氨水过量，溶液显碱性，根据电荷守恒可知混合溶液中c(NH4)＞c(A)，D正确。
2．(2018·浙江名校协作体高三上学期)室温下，将0.10 mol·L盐酸滴入20.00 mL 0.10 mol·L
－1
－1
＋
－
Kw
Kb
氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lgc(OH)，下
－
列说法正确的是( )
二位分为Greg 个帅哥帅哥的ffff
A．M点所示溶液中c(NH4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl) B．N点所示溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HCl C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D．Q点所示溶液中c(NH4)> c(Cl)> c(NH3·H2O)> c(OH)> c(H) 答案 B
解析 M点溶液呈碱性，为NH4Cl、NH3·H2O混合溶液，溶液中c(NH4)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl)，A错误；N点溶液呈酸性，溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HCl，B正确；恰好反应得到NH4Cl溶液呈酸性，Q点溶液呈中性，氨水稍过量，C错误；Q点溶液呈中性，则c(H)＝c(OH)，根据电荷守恒可知：c(NH4)＝c(Cl)，正确的离子浓度大小为c(NH4)＝c(Cl)＞c(H)＝c(OH
－
＋
－
＋
－
＋
＋
－
＋
－
＋
－
－
＋
＋
－
)，D错误。
3．(1)(2017·宁波新高考适应性考试)25 ℃时，在某浓度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性，此时测得溶液中c(Cl)＝0.36 mol · L，则混合溶液中c (NH3·H2O)＝________mol· L
－1
－
－1
。(25 ℃时，NH3·H2O的Kb＝1.8×10)
－5
(2)水的电离平衡曲线如图所示。
①Kw(T1℃)________(填“＞”“＜”或“＝”)Kw(T2 ℃)。T2 ℃时1 mol·L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)＝________mol·L。
②M区域任意一点均表示溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
③25 ℃时，向纯水中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”“抑制”或“不影响”)。
答案 (1)2×10 (2)①＜ 1×10
－3
－13
＋
－1
－1
②碱性 ③促进
＋
－
－7
－1
解析 (1)氯化铵溶液中加入氨水溶液至中性，则c(H)＝c(OH)＝1×10mol·L，根据电
－
c?NH＋4?·c?OH?
荷守恒得：c(Cl)＝c(NH)＝0.36 mol·L，结合氨水的电离方程式可知：Kb＝
c?NH3·H2O?
－
＋4
－1
0.36 mol·L×1×10 mol·L－5－3－1＝＝1.8×10，c(NH3·H2O)＝2.0×10 mol·L。(2)①
c?NH3·H2O?温度越高，水的电离程度越大，水的离子积常数越大，根据图像，Kw(T1 ℃)＜Kw(T2 ℃)。Kw(T2 ℃)＝10
－13
－1－7－1
，T2 ℃时1 mol·L的NaOH溶液中，c(OH)＝1 mol·L，c(H)＝10
＋
－13
－1
＋
－1－－1＋－13
mol·L，
－
－1
则由水电离出的c(H)＝1×10mol·L；②M区域任意一点都存在c(H)＜c(OH)，表示溶
二位分为Greg 个帅哥帅哥的ffff 液呈碱性；③25 ℃时，向纯水中加入少量NH4Cl固体，氯化铵水解，促进水的电离。
4．(1)常温时，初始浓度分别为1 mol·L和0.1 mol·L的氨水中c(OH)分别为c1和c2，则c1和c2的关系为c1________10c2。
(2)25 ℃时，醋酸的电离常数Ka＝1.75×10。
①向该溶液中加入一定量的盐酸，Ka是否变化？为什么？
②若醋酸的初始浓度为0.010 mol·L，平衡时c(H)是多少？醋酸的电离度是多少？ 答案 (1)< (2)①不变，Ka不随浓度变化而变化。 ②c(H)为4.18×10 mol·L，醋酸的电离度为4.18%。
＋
－4
－1
－1
＋
－5－1
－1
－
c11×α1α1
解析 (1)设两种浓度的氨水中NH3·H2O的电离度分别为α1、α2，则＝＝10·，c20.1×α2α2
溶液浓度越小，电离度越大，即α1<α2，所以c1<10c2。
(2)①Ka只随温度变化而变化。加入盐酸，电离平衡发生移动，但Ka不变。
②设平衡时c(H)＝c(CH3COO)＝x mol·L，则c平(CH3COOH)＝0.010 mol·L－x mol·L，4.18×10 mol·L
Ka＝＝1.75×10，解得x≈4.18×10，α＝×100%＝4.18%。 －1
0.010－x0.010 mol·L
－5
－4
＋
－
－1
－1
－1
x2
－4－1
5．下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。
弱酸 CH3COOH H2CO3 电离方程式 CH3COOHH2CO3HCO3－电离常数K ＋CH3COO＋H H＋HCO3 H＋CO3 H＋H2PO4 H＋HPO4 H＋PO4 ＋3－＋2－＋－＋2－＋－－K＝1.8×10－5 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 K1＝7.5×10－3 K2＝6.2×10－8 K3＝2.2×10－13 H3PO4H3PO4 H2PO4HPO4
回答下列问题：
－2－(1)升高温度，会________(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是________ ________________________________________________________________________。 (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H3PO4、H2PO4、HPO4都看作酸，则它们酸性强弱的顺序是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)电离常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25 ℃时，c mol·L的CH3COOH的电离
－1
－
－
2－
二位分为Greg 个帅哥帅哥的ffff 度为α。试表示该温度下醋酸的电离常数K＝________。 答案 (1)促进 增大 (2)K值越大，溶液的酸性越强
?cα?cα
(3)H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2PO>HCO>HPO (4)(或)
c?1－α?1－α
－4
－3
2－4
2
2
解析 (1)弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生成物浓度增大，反应物浓度减小，所以K值增大。
(2)K值越大，酸的电离程度越大，则溶液中氢离子浓度越大，所以溶液的酸性越强。 (3)电离常数越大，则酸性越强，电离常数越小，则酸性越弱，根据表格知，酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO4。
(4)醋酸溶液中水电离出的氢离子浓度很小，对于醋酸电离出的氢离子来说水电离出的氢离子可以忽略，所以该溶液中c(CH3COO)＝c(H)＝cα mol·L，溶液中c(CH3COOH)＝c(1－α) ?cα?cαmol·L，则电离常数K＝＝。
c?1－α?1－α
－1
2
2
－
＋
－1
2－
6．下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 CH3COOH HClO H2CO3 H2C2O4 Ka
Ka＝1.8×10－5 Ka＝3.0×10－8 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5 (1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________。
(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO，两溶液中：[c(Na)－c(ClO)]________[c(K)－c(CH3COO)](填“>”“<”或“＝”)。
(3)下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是________(填字母)。 A．滴加少量浓盐酸 B．微热溶液 C．加水稀释
D．加入少量醋酸钠晶体
(4)向0.1 mol·L CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO)＝5∶9，此时溶液的pH＝________。 (5)用0.1 mol·L
－1 －1
－
＋
－
＋
－
NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L的盐酸和
－1
醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
二位分为Greg