态物质剩余约体积，其主要成分是 液氧 ．

（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程图3所示．

①Ⅰ中参加反应的单质甲为 氢气 ． ②Ⅱ中反应的化学方程式为 4NH3+5O24NO+6H2O ．

③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应．反应Ⅲ 属于 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的是 BC （填标号）． A．工厂通过加高烟囱直接排放废气 B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油

C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式．

【考点】62：空气组成的测定；65：防治空气污染的措施；AF：物质的相互转化和制备；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、．

【分析】（1）根据利用红磷测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项分析回答；

（2）①根据分子是由原子构成分析回答； ②根据空气中氮气氮气、氧气的成分含量解答；

（3）根据分离液态空气制氧气的原理及氮气不能支持燃烧分析解答； （4）①根据质量守恒定律分析参加反应的单质甲；

②根据Ⅱ中反应的反应物、生成物及反应条件写出反应的化学方程式； ③根据反应中所含元素化合价的变化进行解答；

（5）A、根据化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨解答； B、根据大力植树造林能够净化空气，防止沙尘暴天气的发生进行解答；

C、根据提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少二氧化碳的排放解答．

【解答】解：（1）①利用红磷测定空气中氧气的含量实验原理是红磷燃烧消耗了氧气生成了固体五氧化二磷，反应的化学方程式是：4P+5O2

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2P2O5．

③A．装置漏气，会造成实验值结论小于理论值； B．实验时使用的红磷过量，不会影响实验的结果；

C．实验时插入燃烧匙的速度太慢，集气瓶内部分空气受热逸出，会造成实验值结论大于理论值；

D．红磷熄灭后没等集气瓶冷却就立刻打开弹簧夹，会造成实验值结论小于理论值．

（2）①分子是由原子构成的，用“

”可表示的微粒是氮分子；

4，②氧气约占空气体积的，氮气约占空气体积的，氧气与氮气的体积比是1：由于同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，所以氧气与氮气的分子个数比是1：4，故图中可表示空气微观模型的是C；

（3）分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，所以将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭；

（4））①氮气和氢气在一定条件下生成氨气，则Ⅰ中发生化合反应，其反应的化学方程式为N2+3H2

2NH3；参加反应的单质甲为氢气；

4NO+6H2O；

Ⅱ中反应的化学方程式为：4NH3+5O2②由反应的过程可知，

③氮元素反应前化合价为+2价，反应后化合价为+5价，氧元素反应前化合价为0价，反应后化合价为﹣2价，该反应中有物质元素化合价的变化，属于氧化还原反应．

（5）A、化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨，故错误； B、大力植树造林能够净化空气，防止沙尘暴天气的发生，减少空气污染，故正确；

C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少二氧化碳的排放，故正确．

故答为：（1）①4P+5O2（2）①氮气 ②C； （3）木条熄灭 液氧； （4）①氢气 ②4NH3+5O2

2P2O5；③C；

4NO+6H2O ③属于；

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（5）BC．

24．请结合如图1回答问题：

（1）标号①②的仪器名称：① 铁架台 ，② 长颈漏斗 ． D装置制取O2，（2）实验室选用A、其反应方程式为 2KClO3气体收集完毕时，应先 A ．（填序号） A．从水中取出导气管B．熄灭酒精灯

（3）实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为 A （选填序号）．

（4）选择发生装置 B （选填序号）和收集装置C可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是 可控制反应的发生与停止 ．

（5）工业常需分离H2、CO2的混合气体．某同学采用如图2所示的装置也能达到分离该混合气体的目的．操作步骤如下：

①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到 氢气 气体． ②然后， 关闭A，打开B （填操作），又可收集到另一种气体．

【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6G：制取氧气的操作步骤和注意点；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、．

【分析】铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，因此需要加热；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰

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2KCl+3O2↑ ；石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到氢气，因为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收；然后，关闭A，打开B，再把二氧化碳释放出来． 【解答】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：①铁架台 ②长颈漏斗；

（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：2KClO3

2KCl+3O2↑；A；

（3）实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，因此需要加热；故答案为：A

（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；F装置的优点是：可控制反应的发生与停止；故答案为：B；可控制反应的发生与停止； （5）关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到氢气，因为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收；然后，关闭A，打开B，再把二氧化碳释放出来；故答案为：①氢气 ②关闭A，打开B；

25．小苏打（碳酸氢钠）在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法，其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 资料1：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

资料2：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表（一个标准大气压下）（部分）

温度/℃ 碳酸氢钠溶解度/g 碳酸钠溶解度/g 0 6.9 7.7 15 8.72 13.25 20 9.6 21.8 30 11.1 39.7 40 12.7 48.8 50 60 14.45 16.4 47.3 46.4 学校实验小组验证反应原理，在室温为15℃时，同学们将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中（见图1烧杯），而后匀速的通入二氧化碳气体．同时用传

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