如果最终试管中固体为一种红棕色纯净物，则该物质是氧化铁．

【解答】解：Ⅰ．（1）铁锈的主要成分是氧化铁，“过筛”与化学实验中的过滤原理相似．

故填：氧化铁；过滤．

（2）酸浸时最合适的酸是稀硫酸，这样可以防止带入新的杂质；

铁锈中的氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学反应方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．

故填：稀硫酸；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．

（3）反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+，下列氧化剂中最合适的是H2O2，这是因为利用过氧化氢做氧化剂不会带入新的杂质． 故选：C．

（4）相对于常压蒸发，减压蒸发有利于水分蒸发，能够降低沸点，防止晶体分解． 故选：AB．

Ⅱ．设硫酸根离子质量为x， Ba2++SO42﹣=BaSO4， 96 233 x 4.66g =x=1.92g，

若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到氢氧化铁沉淀，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧得到氧化铁、称重，得固体3.20g，说明氧化铁质量是3.20g，则铁离子质量为：3.20g

×100%=2.24g，

，

则聚合硫酸铁中氢氧根离子质量为：5.52g﹣1.92g﹣2.24g=1.36g， x：y：z=

：

：

=2：4：1．

故填：2：4：1．

该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式为：3[Fe2（OH）4SO4]m+12mHCl=mFe2（SO4）

3+4mFeCl3+12mH2O．

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故填：3[Fe2（OH）4SO4]m+12mHCl=mFe2（SO4）3+4mFeCl3+12mH2O． Ⅲ．【提出假设】

假设1：所得气体的成分是SO3； 假设2：所得气体的成分是SO2、O2； 假设3：所得气体的成分是 SO3、SO2、O2． 故填：SO3、SO2、O2．

【设计实验】装置E的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气． 故填：吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．

B中无水硫酸铜变蓝说明生成水，C中U形管内有无色晶体析出是在冰水结晶的，D中品红溶液褪色，根据信息“已知SO3的熔点为16.8℃”，可知晶体为三氧化硫，说明生成二氧化硫，所以应该是假设3成立．

如果最终试管中固体为一种红棕色纯净物，根据颜色以及质量守恒定律可得固体为氧化铁．

设生成的氧化铁的质量为x（这个化学方程式配平可以用待定系数法，最好是借助化合价升降法） 4Fe2（OH）4SO4

4Fe2O3+2SO2↑+2SO3↑+O2↑+8H2O

1104 640 5.52g x

=

x=3.2g 故填：3；3.2g

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2017年7月12日

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