①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：______________； ②用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：______________。

【答案】降低温度 增大压强、增大CO与NO的投料比等 < > 2 < 2HSO3-+2e-+2H+===S2O42-+2H2O 2NO+2S2O42-+2H2O===N2+4HSO3- 【解析】 【分析】 【详解】

（1）提高NO平衡转化率，目的是时平衡向正向移动，可以使平衡向正向移动的方法有降低温度、增大压强、增大CO与NO的投料比等； （2）2NO(g)+C(s)

N2(g)+CO2(g)这个反应是一个自发的反应，从有序变为无序，故为放热反应?H<0；

根据甲容器可以算出这个反应的平衡常数K=0.5625，乙容器中160min时，的浓度商Q=0.3735，没有达到平衡状态，因此v正>v逆；

v正(NO2)k1c2(NO2)??2(1)，有可以知（3）①根据反应速率比等于化学计量数比这一结论可以得出

v逆(N2O4)k2c(N2O4)c(N2O4)0.25k1??1(2)，将化学平衡常数带入式子(1)可以得到=2；②因道该反应的化学平衡常数K=2k2c(NO2)0.52速率常数k随温度升高而增大，该反应还为放热反应，升高温度时平衡向左移动，故k1增大的倍数小于k2增大的倍数；

（4）根据电池结构可以看出，电解中阴极为HSO3-得电子，故电极方程式为2HSO3-+2e-+2H+===S2O42-+2H2O；吸收池中NO得到电子生成N2，化学方程式为2NO+2S2O42-+2H2O===N2+4HSO3-。

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．以0.10mol／L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示(滴定分数?下列表述错误的是( )

滴定用量)。

总滴定用量

A．z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同 B．a约为3.5

+-C．z点处，cNa>cA

+--D．x点处的溶液中离子满足：c?HA?+cH>cA+cOH

??????????2．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是 A．砷酸的分子式为H2AsO4

B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出 C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1 D．该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子

3．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 C．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

4．芳香族化合物苯等在ZnCl2存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生氯甲基化反应，在有机合成上甚为重要。下列有关该反应的说法正确的是 ( )

2?有机产物A+H2O +HCHO+HCl???ZnClA．有机产物A的分子式为C7H6Cl B．有机产物A分子中所有原子均共平面

C．反应物苯是煤干馏的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体 D．有机产物A的同分异构体（不包括自身）共有3种

5．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的是（ ） ．．．

A．X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大 B．Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强 C．Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小

D．工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W

6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是 A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023 C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

7．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．甲装置用于分离 CCl4和I2 B．乙装置用于分离乙醇和乙酸乙酯

C．丙装置用于分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液 D．丁装置用于由氯化铵饱和溶液得到氯化铵晶体 8．下列物质属于弱电解质的是 A．酒精

B．水

C．盐酸

D．食盐

9．关于下图所示各装置的叙述中，正确的是