D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂
答案：B、D。
【例2】 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有 ( )
A. 氯气 B. 次氯酸 C. 次氯酸根 D. 氯化氢
答案： B
例3、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物呈棕红色,易潮解,100℃左右时升华,下图是两个学生设计的实验装置,左边的反应装置相同,而右边的产物收集装置则不同,分别如(Ⅰ) (Ⅱ)所示:（2000年全国高考题）
(1)B中反应的化学方程式为： 。
(2)D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是: 。 (3)D中反应的化学方程式为： 。 (4)装置(Ⅰ)的主要缺点是： 。
(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是： ，如果选用此装置来完成实验,则必须采取的改进措施是： 。
答案：（1）4HCl+MnO2 MnO2+Cl2↑+2H2O；（2）B中的反应进行一段时间后,看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D；（3）2Fe+3Cl2 2FeCl3；4）导管易被新产品堵塞，尾气排入空气,易造成环境污染；（5）产品易受潮解，在E和F之间连接装有干燥剂的装置
氯化氢的性质和实验室制法
1、物理性质: 无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水 (1:500)其水溶液为盐酸。 2、盐酸的化学性质: (挥发性强酸的通性) 3、氯化氢的实验室制法 (1)药品及反应原理: NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl↑ (不加热或微热) NaHSO4 + NaCl Na2SO4 + HCl↑ (加热到500oC—600oC) 总式: 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl↑
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(2)装置: 与制氯气的装置相似 (3)收集方法: 向上排空气法
(4)检验方法: 用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生 (5)尾气处理: 用水吸收(倒扣漏斗)
卤族元素
1、卤素及化合物的性质比较: 氟 状态 气 氯 溴 气（易液化） 液（易挥发） 熔、沸点逐渐升高 碘 固（易升华） 单质物熔、沸理性质 点 颜色 淡黄绿色 黄绿色 红棕色 紫黑色 密度 密度逐渐增大 条件 冷暗处 光照 加热 持续加热 X2与H2化合 程度 剧烈爆炸 爆炸 缓慢 化合同时分解 X2与反应 2F2+2H2O=4HF+O2 X2 + H2O = HX + HXO H2O化程度 剧烈 缓慢 微弱 极弱 合 反应生成氢氟水溶性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增水溶性 酸 大 化合价 只有-1价 有-1、+1、+3、+5、+7等 化学式 无含氧酸 有HXO、HXO2、HXO3、HXO4等 含氧酸 强弱程 同一价态的酸性依次减弱 度 颜色 AgF（白） AgCl（白） AgBr（淡AgI（黄） 黄） 卤化银 水溶性 易溶 均难溶，且溶解度依次减小 感光性 难分解 见光均易分解，且感光性逐渐增强
2、卤族元素的有关特性：
（1）F2遇水发生置换反应，生成HF并放出O2。
（2）HF是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃4HF + SiO2 == SiF4↑ + 2H2O；
HF由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高。
（3）溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。
（4）碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。 （5）AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaX2中只有CaF2难溶。 3、卤素间的置换反应及X-离子的检验： （1）Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
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Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-
Br2 + 2I- = I2 + 2Br-
结论：氧化性：Cl2 > Br2 > I2； 还原性：I- > Br- > Cl- （2）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化 溶剂 水 苯 汽 油 四氯化碳 溶质 Br2 黄 → 橙 橙 → 橙红 橙 → 橙红 橙→ 橙红 I2 深黄→ 褐 淡紫 → 紫淡紫→ 紫红 紫→ 深紫 红 密 度 比 水 轻 比 水 轻 比 水 重 （3）X-离子的检验 Cl- 白色沉淀 Br- + AgNO3 + HNO3 浅黄色沉淀 I- 黄色沉淀
【例3】如何鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体？
解答：
方法一：可用氯水鉴别。
把这三种物质各取少量制成溶液，加入新制的氯水和汽油（或四氯化碳），振荡，分层，使汽油层呈无色的是NaCl；使汽油层呈橙色的是NaBr；呈紫色的是KI。
方法二：可先用焰色反应将KI区分出来。然后再将另外两种物质各取少量制成溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr。
方法三：直接加入AgNO3溶液。
分别取少量固体制成溶液，分别加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr，有黄色沉淀生成的是KI。
【例4】在右图的四条直线分别表示钠、镁、铝、铁与足量Cl2反应时，消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是 ( )
A. a B. b C. c D. d
答案：C
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三、 硫及其化合物
1、 硫 硫化物 硫铁矿（FeS2）黄铜矿 （CuFeS2） A.主要是化合态： 硫酸盐 石膏、芒硝 ① 存在 B.少量游离态：――天然硫（火山口附近）
② 物理性质： 淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2, 熔点112.8℃，沸点444.6℃
A．与非金属反应：S + O2
△ SO2 H2 + S
△ H2S
硫: B.与金属反应：2Na + S == Na2S, Fe + S
△ FeS, 2Cu + S
△ Cu2S
③ 化学性质： C.特殊性质：S+2Ag====Ag2S, S+Hg===HgS
D与碱溶液反应：3S + 6NaOH（热）== 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
（用于实验室中清洗有S残留的仪器）; E浓硫酸反应：S + 2H2SO4(浓)
△ 3SO2 + 2H2O。
④硫的用途：三药一柴即是制医药、火药、农药和火柴的原料；在化工工业中是生产硫酸等的原料。
2.硫的氧化物
A.物理性质：无色有刺激性有毒气体，易溶于水（1:40），易液化。
①酸性氧化物的通性：H2O + SO2 分解，易被氧化), SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O,SO2 + NaOH == NaHSO3,
H2SO3亚硫酸是二元弱酸，不稳定，易
SO2 ②氧化性：SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O; B.化学性质： ③还原性：2SO2 + O2 催化剂 加热 2SO3,SO2 + Cl2 + H2O ==H2SO4 + 2HCl
(以还原性为主，与O2\\Cl2\\NO2\\Br2水、酸性高锰酸钾反应)
④漂白性：SO2 使某些有色物质褪色，但不能漂白酸碱指示剂。 (漂白性与氯
气相对比)
品红溶液 通入SO2 褪色 褪色 加热至沸 红色 不显红色 紫色石蕊 通入SO2 很快变成红色 立即变红随即变为无色 通入Cl2 加热至通入Cl2 C. SO2的实验室制法：Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ H2O.
SO3: 色的晶体，熔点12.8℃，极易于水反应，同时放出大量的热。SO3 + H2O == H2SO4.
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