第15讲 元素周期律与元素周期表
A组 基础题组
1.(2018北京西城期末)下列事实不能用元素周期律解释的是( ) ．．A.酸性:HClO4>H2SO3 B.碱性:NaOH>Mg(OH)2
C.气态氢化物的稳定性:H2O>H2S D.Cl2从NaBr溶液中置换出Br2
2.(2017北京朝阳一模,7)下列有关性质的比较,A.金属性:Na>Mg B.酸性:H2SO4>H2SiO3 C.稳定性:HCl>HBr
D.同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3
3.(2018北京东城期末)下列说法正确的是( ) A.Si、P、S、Cl原子半径依次增大 B.HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 C.C、N、O、F元素的最高正化合价依次升高 D.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强
用元素周期律解释的是( )
4.(2017北京大兴一模,10)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径在短周期主族元素原子中最大,Y的核外电子数是W的2倍且同主族。下列说法不正确的是( ) ．．．A.简单离子半径:X B.W、X、Y元素形成的盐溶于水,溶液一定呈中性 C.W与X形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为1∶2 D.1 mol Z的单质与足量的NaOH溶液反应转移电子数为NA 5.(2018北京朝阳期末)根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( ) ．．． 选项 A 应,Ca与冷水较易 事实 Mg与冷水较难反 Be(铍)与冷水更难反应 推测 1 反应 Na与Cl形成离子 B 键,Al与Cl形成共Si与Cl形成共价键 价键 HCl在1 500 ℃时 C 分解,HI在230 ℃HBr的分解温度介于二者之间 时分解 Si是半导体材料, D 同族的Ge是半导体ⅣA族元素的单质都是半导体材料 材料 6.(2017北京房山期末,23)四种短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如下表: 元素 X Y Z W 据此回答以下问题: (1)Y元素在周期表中的位置是 ,其单质的电子式是 ; (2)W最低价氢化物的水溶液呈弱酸性,其原因用化学用语解释是 ; (3)X、Y、Z组成的某种盐的水溶液的pH<7,其原因用化学用语解释是 ,在该溶液中各种离子浓度的大小关系是 ; (4)用适当催化剂及电极材料,以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液,构成如图所示的新型电池。 信息 原子半径最小 单质在空气中含量最高 其最外层电子数是电子层数的3倍 最高正价与最低负价的代数和为4 Ⅰ.该电池的正极反应式是 ; Ⅱ.分离出物质A的化学式是 。 2 7.(2017北京海淀期中,15)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝,W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。 (1)W单质的电子式是 。 (2)请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因: 。 (3)已知As元素的原子序数为33,与W在同一主族,As在元素周期表中的位置是 。 (4)W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是 。 (5)X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是 。 (6)已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。某温度下,两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ=5.6×10,KZ=9.7×10。Q的元素符号是 ,理由是 7 12 。 B组 提升题组 8.(2017北京怀柔零模,8)X、Y、Z为短周期元素,电子层数相同,原子序数依次增大,三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应。下列说法中正确的是( ) A.原子半径:Z>Y>X B.X的最高价氧化物对应的水化物中只含有共价键 C.X、Z形成的化合物一定为离子化合物 D.工业上常用Y的氯化物为原料制取单质Y 9.(2017北京朝阳期中,9)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是( ) X Y Z W A.Y和Z的最高正化合价相同 B.气态氢化物的热稳定性:XH3 D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 3 10.(2017北京海淀期中,9)X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。 下列说法不正确的是( ) ．．．A.简单阳离子半径:X 11.(2017北京海淀一模,8)某温度时,ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下: O2(g)+H2(g)S(g)+H2(g)Se(g)+H2(g) H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol H2S(g) ΔH=-20 kJ·mol H2Se(g) ΔH=+81 kJ·mol -1-1 -1 下列说法正确的是( ) A.稳定性:H2O B.降温有利于Se与H2反应生成H2Se C.O2(g)+2H2S(g) 2H2O(g)+2S(g) ΔH=-444 kJ·mol -1 D.随着核电荷数的增加,ⅥA族元素单质与H2的化合反应越容易发生 12.(2017北京石景山一模,8)X、Y、Z、W为短周期元素,X和Y核外电子排布相同,X、Z位于同一主族,Z、 2-+ W位于同一周期,W的最外层电子数是X、Y的最外层电子数之和。下列说法A.原子半径:Y>Z>X B.X分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种 C.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z D.氢元素在其与X、Y、Z分别形成的化合物中,化合价均为+1 的是( ) 4