化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：单换单 复分解反应：拆交换，价不变 酸：氢头酸尾 碱：金头碱尾 盐：金头酸尾 写等拆平
接龙比赛、必答题、抢答题、喜羊羊与灰太狼、植物大战僵尸等方法
陡升型、缓升型、下降型（看规律） 斜坡线、水平线（金属与酸反应）
滴入物质顺序取决于曲线的起点（谁向谁滴入） 滴入物质类别取决于曲线的终点
气体的区别
先看；后闻；点燃分群。
用氯酸钾制取氧气装置的操作步骤：茶庄定点收利息。 双氧水制氧气操作步骤：连检装固倒液均匀收。
那些实验有水其作用是什么？
硫在氧气中燃烧：吸收二氧化硫气体，防止污染空气。
铁在氧气中燃烧：防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
测定空气中氧气含量：一则迅速降温，二则吸收五氧化二磷。
瓶中装满二氧化碳倒入少量的水：一则溶解二氧化碳（作溶剂），二则与二氧化碳反应（作反应物）。
探究燃烧的条件：热水一则提供热量，二则隔绝氧气。 铁丝伸入放水的试管中：探究铁丝生锈条件之一需要水既作反应物。
氧化钙放入生水的烧杯中：作反应物。
框块推断题的解题技巧
初中化学常见的物质 单质：氧气 氢气 碳 铁 铜
氧化物: 双氧水 水 二氧化碳 一氧化碳 氧
化钙 氧化铜 三氧化二铁 二氧化锰 四氧化三铁
酸：盐酸 硫酸
碱：氢氧化钙 氢氧化钠
盐：氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 有机物：甲烷 酒精 1. 以反应条件为突破口
常见的反应条件：点燃（氧气）;通电（水）；催化剂（氯酸钾、过氧化氢）；高温（碳酸钙、碳、一氧化碳还原金属氧化物）、加热（氯酸钾、高锰酸钾、碳铵受热分解产生氨气、水、二氧化碳；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、氨气、水）。 2. 以颜色为突破口
（1）固体颜色：黑色 （铁、 碳、 氧化铜 、二氧化锰 、四氧化三铁）；
红色 （铜有时呈紫红色、 三氧化二铁） 紫色 （高锰酸钾）。
（2）溶液颜色：蓝色（氯化铜 硫酸铜）；
黄色（氯化铁 硫酸铁）
浅绿色（氯化亚铁 硫酸亚铁）
（3）沉淀颜色：蓝色（氢氧化铜）；红褐色（氢氧化铁）；白色沉淀（碳酸钙、碳酸钡；硫酸钡和氯化银且不溶于稀硝酸） 3.以用途为突破口
（1）氧气：支持燃烧 供给呼吸
（2）二氧化碳：光合作用 温室气体 灭火 制碳酸饮料 （3）一氧化碳：有毒气体 燃料 冶炼金属 （4）水：常用溶剂 六大营养素之一 （5）氧化钙：食品干燥剂 建筑材料 （6）盐酸 硫酸：除锈
（7）氢氧化钙：改良酸性土壤 建筑材料 检验二氧化碳 （8）氢氧化钠：肥皂 造纸 石油 印染 （9）氯化钠：调味品 生理盐水 融雪剂 （10）碳酸钠：用于纺织 玻璃 造纸 洗涤剂 （11）碳酸氢钠：配置高点的成分 治疗胃酸过多症 （12）碳酸钙：建筑材料 补钙剂
（13）碳酸氢铵：是一种常见化肥，不能与碱性物质混合使用 4. 以状态为突破口 液体：水 酒精
5.以组成元素相同为突破口
水和过氧化氢 一氧化碳和二氧化碳 6.以现象为突破口
（1）能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳
（2）能使黑色（氧化铜）变成红色或红色（三氧化二铁）变成黑色气体是一氧化碳，固体是碳。
（3）能使燃着的木条正常燃烧的是空气；燃烧更旺的是氧气；熄灭的是氮气或二氧化碳；能使带火星木条复燃的是氧气。 （4）在空气中燃烧生成二氧化碳和水的是甲烷 酒精。 7.以反应类型为突破口
化合反应：（1）与氧气的反应；（2）二氧化碳与碳的反应；（3）氧化钙与水的反应。
分解反应：（1）实验室制取氧气的三个反应；（2）碳酸分解、碳酸钙高温分解。
置换反应：金属与酸、金属与盐溶液的反应；碳还原金属氧化物
复分解反应：常见的酸碱盐的反应。 8.以俗称为突破口
如纯碱；烧碱；苏打；小苏打；石灰石；熟石灰；生石灰；食盐；赤铁矿；磁铁矿；煤气；天然气；酒精；温室气体；胃酸的主要成分 9.以性质为突破口
氧气的性质、金属的性质、金属氧化物的性质、二氧化碳和一氧化碳的性质、碳的化学性质、酸碱盐的性质、有机物的性质
物质的鉴别
1. 氧气：将带火星木条伸入瓶内，如果带火星木条复燃，则证明
是氧气，否则，不是。
2. 二氧化碳：将气体通入石灰水或将石灰水倒入瓶内，如果石灰