9、解析：pH=1说明溶液中呈酸性，存在较高浓度的H+。B选项中因溶液存在Fe3+而呈黄色；C组溶液，在酸性和较高浓度条件下，HClO和Cl－发生归中反应生成氯气。D组溶液，H+与SO32－会产生SO2气体；双水解反应也导致Al3+、SO32－不能大量共存。答案A。
10、解析：这5种离子加入过量的这4种溶液，只产生一种沉淀的只有NaCl，为AgCl，排除B、C答案，则剩余的Fe3+、Al3+、Ba2+、K+，加入过理的氨水可产生两种沉淀，为Fe(OH)3和Al(OH)3，再加入过量NaOH，Al(OH)3可溶解。故选项D正确。
11、解析：本题目主要考查由实验现象推断溶液中存在的离子。由题意可知，加入盐酸有白色沉淀产生，盐酸过量后沉淀溶解，说明原溶液中一定含有AlO2-，一定不含NH4+、Al3+；当沉淀完全后，再加盐酸时有气体产生，说明含有CO32-；沉淀能消失说明不含SiO32-；加入Ba(NO3)2无沉淀产生，说明不存在SO42-；因为溶液中NH4+、Al3+不能存在，且溶液呈电中性，所以必须有K+存在。 答案：（1）CO32-、AlO2-、K+ SO42-、SiO32-、Al3+、NH4+
（2）AlO2-+H+++H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O（3）有 12、答案：（1）①CO32－和SO32－可能存在，因为它们水解呈碱性。 ②CO32－肯定存在，因为产生的气体是CO2；SO32－不存在，因为没有刺激性气味的气体产生。
③Br－、I－不存在，因为没有溴和碘的颜色出现。
④SO42－存在，因为BaSO4不溶于盐酸。 ⑤Cl－存在，因与Ag＋形成白色沉淀。 (2）NO3－。
13、解析：浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率。硫酸浸出液经过滤，滤液中主要溶质是MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，在调节pH至5.5时，Fe3
＋
和Al3＋已经完全沉淀，滤渣I的主要成分是Fe(OH)3 Al(OH)3，此
时滤液中阴离子主要是SO42－,加入NaOH后Mg2＋完全沉淀，溶质主要成分是Na2SO4;反应MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行；同样是依据①的原理，在降温的过程中，Mg(ClO3)2的溶解度不断减小，从溶液中析出，在生成Mg(ClO3)2的过程中NaCl也不断生成，但因溶解度没有增加，所以也伴随Mg(ClO3)2析出；相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中一定会析出氯化钠。由于氯酸镁和氯化钠均溶于水，溶于水的可溶性物质一般用结晶和重结晶的方法分离。
答案：（1）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）（2）Fe(OH)3 Al(OH)3
（3）Na2SO4（4）①在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。②降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。