骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是（ ）
Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+①沉淀溶液②沉淀③溶液④沉淀溶液沉淀溶液
A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④ H2SO4 B．①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
C．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl D．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
11．某强碱性溶液中含有：K+、NH4+、AlO2-、Al3+、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成； ②另取少量溶液加入盐酸的现象是：开始无明显现象，后来沉淀逐渐增多，沉淀量不增加后产生一种气体，最后沉淀逐渐溶解直到消失。
（1）原溶液中肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有______________。
（2）②中产生沉淀离子方程式________________，沉淀溶解方程式为_______ _。
（3）已知一定量原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀完全消失，再加入足量的AgNO3溶液可得到0.187 g沉淀，则原溶液中是否含有Cl-：_______（填“有”或“没有”）。
12．（08全国Ⅱ卷）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、
SO32－、SO42-、Cl－、Br－、
I－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①所得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。
⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 实验①_________。实验②___________。实验③_____________。 实验④_________。实验⑤____________。
(2)上述5个实验不能确定是否的离子是____________。 13． 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：（09广东化学22）（12分）
沉淀物 PH
Fe（OH）3 3.2
Al(OH)3 5.2
Mg(OH)2 12.4
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。
（2）滤渣I的主要成分有 。（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。
（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混
合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。
1、解析：B错乙醇属于非电解质C错硫酸为二元酸NaOH的物质的量是HCl的两倍D错。A
2、解析：由水电离产生的H+的浓度为1×10－13 mol/L，该溶液可能呈酸性或碱性。①中NO3－与S2－在酸性条件下发生氧化还原反应；②在Fe2+在碱性条件下可生成Fe(OH)2沉淀；④HCO3－既可以和酸反应，
又可以和碱反应。答案、B。
3 解析：在NaCl溶液中通入NH3后，溶液呈碱性，所以B项中的Al3+、H+不能存在，C项中的Fe3+不能存在，D项中的Ag+和Cu2+不能存在，故答案为A。
4、解析：pH＝13，溶液中的c(OH－)＝0.1mol·L－1，选项A中NH4
＋
与OH－不能共存；
选项B中HCO3－与OH－不能共存；选项D中CrO42－为黄色。答案：C。 5、解析:此题主要从两方面考虑：一是考虑Na2O2的氧化性，溶液中具有还原性的离子
不能共存，如选项D中的SO32－；二是2Na2O2＋2H2O错误！未找到引用源。4NaOH＋O2↑，考虑不能与OH－共存的离子，如选项A中的NH4＋，选项C中的Mg2＋、Ca2＋、HCO3－。答案：B。
6、解析：选项C中c(H)=10 mol·L的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中HCO3与H不能共存。答案：C。
7、解析：选项A中，溶液呈强酸性，溶液中的Cl－＋ClO－＋2H+
错误！未找到引用源。Cl2↑＋H2O；选项
B中Ca2＋＋SO42－ 错误！未找到引用源。CaSO4↓；答案：D。
8、解析：选项A中〔AlOH4〕－与H＋不能共存；选项C中pH＝12，则c(OH－)＝0.01mol·L－1，NH4＋与OH－不能共存；选项D中溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I－不能共存。答案：B
－
＋
+
-12
-1