离子浓度大小比较规律及高考试题例析答案

例1解析：氯气在水中与水反应是可逆反应，物料守恒不成立，A错误；Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl中电离的H+与Cl-浓度相等，再加上HClO会电离出H+，所以H+浓度一定大于Cl-浓度，B错误；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合恰好完全反应生成醋酸钠，因CH3COO-水解，所以Na+浓度大于CH3COO-的浓度，C错误。答案：D。

例2解析： A根据质子守恒，水电离出的H＋和OH－的物质的量相等，Na2CO3溶液中H＋分别以HCO3－、H＋、H2CO3形式存在，故A对，B中由于NH4＋水解，c(NH4＋与c(Cl－)不等，B错，C中电荷守恒有：c(Na＋)+ c(H＋)==c(OH－)+ c(CH3COO－)，因为c(H＋)＞c(OH－)，故c(CH3COO－)＞c(Na＋)，C错。D中Na＋、NO3－不水解加入稀盐酸后二者的物质的量浓度比仍是1：1。故AD 对。

例3．解析：A中，生成Na2CO3溶液，CO32－会发生水解，生成HCO3－，所以A错；电荷守恒 ：C(H＋)+C(Na＋)=C(HCO3－)+2C(CO32－)+C(OH－)

物料守恒：C(Na＋)=C(HCO3－)＋ C(CO32－)+C(H2CO3)

两式相减得 ：C（H＋）+C（H2CO3）=C（CO32－）+C(OH－) 所以B错误。C中，生成NaAc，Ac－水解呈碱性，故C正确；相同PH，相同体积的HCl和HAc，因为HAc为弱酸，所以HAc的物质的量浓度大，HAc所消耗的NaOH的物质的量多，D错。答案：C

例4．解析：B项，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO3－ 水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。HCO3－ 的浓度永大于OH－浓度，故错；D项，由电荷守恒有：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋) ,由物料守

恒可得：2c(Na＋)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)，将两式中的c(Na＋) 消去，可得c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H＋)+ c(CH3COOH)。所以c(CH3COO

－

)+c(OH－)－c(H＋)－c(CH3COOH)= c(H＋)－c(OH－)，因为pH=4.75，

故c(H＋)－c(OH－)>0，所以D项应为”>” ， 答案：AC。

1、解析：NaOH与HAc 恰好反应生成NaAc，反应后溶液为NaAc溶液。因为NaAc是强碱弱酸生成的盐，在水中要发生水解；Ac－+H2OHAc+OH－，由水解原理知[Ac－]比[H+]及[OH－]大得多；溶液又因水解而呈碱性，所以[OH－] ＞[H+]。综合起来，不难得出：[Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]。答案为B。

2、解析：选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH－)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)；选项C中根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na

＋

)=c(OH－)＋c(CH3COO－)??①，由于c(CH3COOH)＝c(CH3COONa)，且

它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)??②，将①×2－②得：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)；选项D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，同时也可以判断HA－以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(H2A)。答案：A、C。

4、解析：相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。答案：C。

5、解析：本题主要考查电解质溶液中各种离于的浓度大小比较和电荷守恒等。NaOH与CH3COOH混合，若pH>7，则二者可能恰好反应或碱过量，但不论哪种情况，C（CH3COO—）>C(H＋)，A不正确，根据电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO?)＋c(OH?)，B正确；若pH<7，则

酸过量，在一定条件下(CH3COOH过量较多)可使C选项成立，若pH二7，则c(H＋)=(OH—)，根据电荷守恒可推得c(Na＋)＝c(CH3COO?)，D不成立，故本题答案为A、D。

6、解析： NH3·H2O是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离NH3·H2ONH4+＋OH－，所以[NH3·H2O]必大于[NH4+]及[OH－

]。因为[OH－]＝[H+]＋[NH4+]，所以[OH－]＞[NH4+]。综合起来，[NH3·H2O]＞[OH－]＞[NH4+]＞[H+]。答案为A。

典型例题解析------直接判断型—无附加条件

例1．（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A.NH4? 、H?、NO3?、HCO3? B.K+ 、Al3+、SO42? 、NH3·H2O C.Na、K、

+

+

SO32?、Cl2 D.Na+ 、CH3COO-、CO32?、OH-

解析： Al3＋与氨水可以发生反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B错； Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C选项错误。答案：D。

例2．(09重庆卷8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

-A．Na+、Mg2+、AlO-2、Br- B H+、Fe2+、SO2-、NO43 2--C．K+、NH+4、CO3、OH- D Ca2+、Al3+、NO3、Cl-

解析：A项Mg2+水解呈酸性，AlO2—水解呈碱性，Mg2+与AlO2—发生双水解，Mg2++2AlO2—+4H2O====2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓不能大量共存；A项错误；B项在酸性条件下NO3—具有强氧化性，Fe2+与NO3—不能大量共存B项错误；C项NH4+与OH—结合成弱电解质NH3·H2O不能大量共存，C项错误；答案选D。

条件判断型—给出条件判断例3．(09全国卷Ⅰ.6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是