离子浓度大小比较规律及高考试题例析

1.水的电离规律:在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。

2.盐类水解规律：强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32－+H2OHCO3－+H2O

HCO3－+OH－、

H2CO3+OH－。水解的离子占总离子的极少数，且第一步水

解大与第二步水解。正盐水解大于酸式盐，如同浓度Na2CO3碱性大于NaHCO3。

3.水解与电离关系规律:如NaHCO3水解大于电离,显碱性,[H2CO3] ＞[CO32－], 如NaH2PO4、NaHSO3电离大于水解,显酸性性, 如NaHSO3 中：[SO32－]＞[H2SO3],而NaHSO4则只电离不水解 4.电解质溶液中的守恒关系

电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(HCO3－)＋2n(CO32－)＋n(OH－)推出：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)

物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na＋)：n(c)＝1：1，推出：

c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)；水电离出的c(H＋)与c(OH－)相等，如Na2CO3溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HCO3－)+2 c(H2CO3)。 质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O＋、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH－、CO32－为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O＋+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH－)+c(CO32－)。 例1．下列浓度关系正确的是

A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)； B．B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-) D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) 例2．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3） B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－） C．向醋酸钠液中加适量醋酸得酸性混合液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na＋）＝c（NO3－）

例3．（08年广东化学·17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确是：A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32－和OH- B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)

C．10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

例4．（09年江苏化学·13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na

＋

)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)

B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋) C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

1．在10mL0．1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 A C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－） B C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋） C C（Na＋）＝C（Ac－）＞C（HAc） D C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）

2.（11年江苏化学·12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) ==

c(OH-) + c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 4． 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 ．．．

A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH-)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大

5．(2011江苏化学)常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A. pH＞7，且c(OH?)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO?) B. pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO?)＋c(OH?) C. pH＜7，且c(CH3COO?)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH?) D. pH＝7，且c(CH3COO?)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH?) 6．在0．1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是 A．[NH3·H2O]＞[OH－]＞[NH4+]＞[H+] B．[NH4+]＞[[NH3·H2O]＞[OH－]＞[H+] C．[NH3·H2O]＞[NH4+]＝[OH－]＞[H+] D．[NH3·H2O]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH－]