(4) ⑤的化学方程式为_____。
(5) 芳香化合物 J 是 D 的同分异构体，符合下列条件的 J 的结构共有_____种，其中核磁共振氢谱为五组峰的 J 的结构简式为_____。(只写一种即可)。
①苯环上只有 3 个取代基 ②可与 NaHCO3 反应放出 CO2 ③1 mol J 可中和 3 mol NaOH。
(6) 参 照 题 图 信 息 ， 写 出 以 ( 无 机 试 剂 任 选 ) ：_____。
为 原 料 制 备 的 合 成 路 线
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．D 【解析】 【详解】
A.(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2CH3COO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO4↓+2CH3COOH，A错误； B.Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B错误；
C.电解K2MnO4制KMnO4，阳极上MnO42-放电生成MnO4-，阴极上水放电生成OH-，总反应方程式为：2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑，离子方程式为2MnO42-+2H2O
2MnO4-+2OH-+H2↑，C错误；
D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，设量少的碳酸氢钠为1mol，根据其需要可知所需的Ba2+的物质的量为1mol，OH-的物质的量为1mol，则该反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正确； 故合理选项是D。 2．A 【解析】 【详解】
A. 一个D2O2含有的3条共价键，常温常压下，3.6g D2O2即0.1mol含有的共价键数为0.3NA，A正确； B. 0.2mol/L K2SO3溶液中未给定体积，则含有的离子总数无法确定，B错误；
C. 实验室采用不同方法制得lmol O2，转移电子数可能是4NA，若用过氧化钠（或过氧化氢）制取，则转移2NA，C错误；
D. 标准状况下，三氧化硫为非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误； 答案为A。
【点睛】
标准状况下SO3为非气体，2.24LSO3其物质的量大于0.1mol。 3．B 【解析】 【分析】
从图中可以看出，B、C都形成4个共价键，由于B与C在同一主族且原子序数C大于B，所以B为碳(C)元素，C为硅(Si)元素；D与C同周期且原子序数大于14，从图中可看出可形成1个共价键，所以D为氯(Cl)元素；A的原子序数小于6且能形成1个共价键，则其为氢(H)元素。 【详解】
A．B的氧化物为CO2，分子晶体，C的氧化物为SiO2，原子晶体，所以熔点：B的氧化物 B．工业上由单质C可以制得单质Si，反应方程式为SiO2+2C Si+2CO↑，B正确； C．未强调最高价氧化物对应的水化物，所以D不一定比B大，如HClO的酸性 A.电解池的阳极上发生失去电子的氧化反应； B.二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙； C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力； D.人体所需六大营养物质中产能最高的是油脂。 【详解】 A.Al是活泼金属，作阳极时，失去电子生成氧化铝，所以铝制品作电解池阳极电解，可在铝制品表面生成坚硬的氧化物保护膜，A正确； B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙进入炉渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰，减少环境污染，是目前主要脱硫方法，B正确； C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力，能牢固黏贴物品，C正确； D.人体所需六大营养物质中：直接的供能物质是糖类，产能最高的是油脂，D错误； 故合理选项是D。 【点睛】 本题综合考查物质的性质与用途，掌握反应原理和物质的性质即可解答，侧重考查了学生的分析能力，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性。 5．D 【解析】 【详解】 ??-（7+1?3）A. 标准状况下，0.5molNT3分子中所含中子数为0.5?（?14+3?3）??NA =6.5NA， A正 确； B. 0.1molFe与0.1molCl2完全反应，根据方程式2Fe＋3Cl2B正确； C. 13.35gAlCl3物质的量为0.1mol，Al3＋＋3H2O 数应小于0.1NA，C正确； D. 2molSO2和1molO2的反应是可逆反应，充分反应也不能进行到底，故反应后分子总数为应大于2NA，D错误； 故选D。 6．C 【解析】 【详解】 ①无色溶液中，不含有呈紫色的MnO4-，①不合题意； ②CO32-，AlO2-都能发生水解反应，使溶液呈碱性，②符合题意； ③加入Al能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，但HCO3-都不能大量存在，③不合题意； ④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4+、Cl-、K+、SO42-都能大量存在，④符合题意； ⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-都能大量存在，⑤符合题意； ⑥酸性溶液中，Fe2+、NO3-、I-会发生氧化还原反应，不能大量存在，⑥不合题意。 综合以上分析，只有②④⑤符合题意。故选C。 7．D 【解析】 【分析】 【详解】 A．分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，有的还与氢键有关，但与化学键无关，A错误； B．只含共价键的物质可能是共价单质，如氮气、氢气等，B错误； C．两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如乙烯、双氧水等，C错误； D．稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，D正确； 故选D。 8．C 【解析】 Al(OH)3＋3H＋，水解是可逆的，形成的Al(OH)3胶体粒子 2FeCl3判断铁过量，转移的电子数为0.2NA， 【详解】 A.Na、Al、Fe的氧化物中，过氧化钠、四氧化三铁不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故A错误； B.氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化亚铁为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误； C.氯化钠、氯化铝、氯化铁都可以由三种的单质与氯气反应得到，故C正确； D.钠在空气中最终得到的是碳酸钠，Al的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止了Al与氧气继续反应，铁在空气中会生锈，得到氧化铁，故D错误； 答案：C 9．C 【解析】 【分析】 【详解】 假设溶液的体积为1L，0.01mol/L的蔗糖溶液中含不挥发性的分子为0.01mol，CH3COOH为挥发性物质，0.02mol/L的NaCl溶液中含0.04mol离子，0.01mol/L的K2SO4溶液中含0.03mol离子，根据“单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高”，沸点最高的是0.02mol/L的NaCl溶液，故答案选C。 10．C 【解析】 【详解】 A.1个甲基中含有9个电子，则1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为9NA，A错误； B.分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇CH3CH2OH（1个乙醇分子中含1个C—O键），也可能是二甲醚CH3-O-CH3（1个二甲醚分子中含2个C—O键），故不能确定其中含有的C－O键的数目，B错误； C.乙烯和环丙烷( )的最简式都是CH2，1个最简式中含有3个原子，14g由乙烯和环丙烷( )组成的 混合气体中含有最简式的物质的量是1mol，因此含有的原子总数为3NA，C正确； D.在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳物质的量，D错误； 故答案是C。 11．C 【解析】 【详解】 A．114.8即为铟元素的相对原子质量，故A错误； B．49既为铟元素的原子核内的质子数，也为铟元素的原子序数，故B错误； C．由于铟元素可能含有两种或两种以上的铟原子，故仅根据114.8无法计算出各铟原子的相对原子质量，故C正确； D．49既是铟原子的质子数，也是铟原子的核电荷数，故D错误。