可知，K为【详解】
，据此分析作答。
（1）A为链状烃，根据分子可以判断，A只能是丙烯；
（2）A→B为丙烯与苯反应生成丙苯的过程，其反应类型为加成反应；
（3）根据相似相容原理可知，苯酚常温下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳双键，可以与甲醛发生缩聚反应，故答案为ab；
（4）4-氯-1，2-二甲苯催化氧化得到F，则F的结构简式为—COOH，故答案为—COOH；
（5）仅以2-溴丙烷为有机原料，先在氢氧化钠水溶液中水解生成2-丙醇，然后2-丙醇催化氧化生成丙酮，有关反应的化学方程式为
，
，其分子中所含官能团有－Cl和
。
（6）由E和K的结构及题中信息可知，中间产物1为
；再由中间产物1的结构和信息
可知，中间产物2的结构简式为
。
【点睛】
本题考查的是有机推断，难度很大。很多信息在题干中没有出现，而是出现在问题中。所以审题时，要先浏览整题，不能因为合成路线没有看懂就轻易放弃。另外，虽然本题所涉及的有机物的结构很复杂，只要我们仔细分析官能团的变化和题中的新信息，还是能够解题的。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。 I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。 （1）已知：C(s)+O2(g) == CO2(g) △H1 ＝ ? 393.5kJ·mol?1 2C(s)+O2(g) == 2CO(g) △H2 ＝ ? 221.0 kJ·mol?1 N2(g)+O2(g) == 2NO(g) △H 3 ＝ +180.5 kJ·mol?1
CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2(g)的热化学方程式是______。
（2）研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如下表： 时间（s） 0 1 4.50 3.05 2 2.50 2.85 3 1.50 2.75 1
1
4 1.00 2.70 5 1.00 2.70 c(NO)/(10?4mol·L?1) 10.0 c(CO)/(10?mol·L?) 3.60 31①前4 s内的平均反应速率υ(CO) ＝______mol·L?·s?。
②L、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是______。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：______。
II．柴油燃油车是通过尿素-选择性催化还原（Urea-SCR）法处理氮氧化物。
Urea-SCR的工作原理为：尿素[CO(NH2)2]水溶液通过喷嘴喷入排气管中，当温度高于160℃时尿素水解，产生 NH3，生成的NH3与富氧尾气混合后，加入适合的催化剂，使氮氧化物得以处理。 （3）尿素水解的化学方程式是______。
（4）下图为在不同投料比[n(尿素)/n(NO)]时NO转化效率随温度变化的曲线。
① 尿素与NO物质的量比a______b（填“>”、“=”或“<”）
② 由图可知，温度升高，NO转化效率升高，原因是______。温度过高，NO转化效率下降，NO的浓度反而升高，可能的原因是______（写出一种即可）。
【答案】2NO(g)+2CO(g) == N2(g)+2CO2(g) △H == ?746.5 kJ·mol?1 2.25 ×10?4 温度 L2>L1，该反应为气体体积减小的反应，压强增大，NO转化率增大 CO(NH2)2＋H2O
2NH3＋CO2 > 随着
温度升高，尿素水解释放氨气的速率加快，c(NH3)增大；温度升高，催化剂活性增加，都导致化学反应速率加快 当温度过高，发生反应 4NH3＋5O2 ==== 4NO＋6H2O，生成NO等 【解析】
【分析】
I．（1）已知：①C(s)+O2(g) == CO2(g) △H1 ＝ ? 393.5kJ·mol?1，②2C(s)+O2(g) == 2CO(g) △H2 ＝ ? 221.0 kJ·mol?1 ，mol?1，③N2(g)+O2(g) == 2NO(g) △H 3 ＝ +180.5 kJ·由盖斯定律可知①×2-②-③得2NO(g)+2CO(g) == N2(g)+2CO2(g)，由此计算此反应的△H； （2）①根据υ(CO)=
nc计算前4 s内的平均反应速率υ(CO)； nt②图中L一定时，NO(g)的平衡转化率随X的增大，转化率降低，说明逆向进行，结合反应2NO(g)+2CO(g) == N2(g)+2CO2(g) △H==?746.5 kJ·mol?1升高温度时平衡逆向进行，增大压强时平衡正向进行分析； II．（3）尿素[CO(NH2)2]水溶液温度高于160℃时尿素水解，产生 NH3，根据质量守恒可知，同时有CO2气体生成，结合守恒法写出尿素水解的化学方程式；
（4）①反应中，增大一种反应物的量可提高另一种反应物的转化率；
②温度升高有利于尿素水解生成NH3，且提高催化剂的活性，催化效果好；NH3在加热条件下催化氧化能生成NO。 【详解】
I．（1）已知：①C(s)+O2(g) == CO2(g) △H1 ＝ ? 393.5kJ·mol?1，②2C(s)+O2(g) == 2CO(g) △H2 ＝ ? 221.0 kJ·mol?1 ，mol?1，③N2(g)+O2(g) == 2NO(g) △H 3 ＝ +180.5 kJ·由盖斯定律可知①×2-②-③得2NO(g)+2CO(g) == N2(g)+2CO2(g)，-△H2）-△H3）=2mol?1）-? 221.0 kJ·mol?1）-+180.5 kJ·mol?1）则△H=2（△H1）（（（? 393.5kJ·（（，故CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2(g)的热化学方程式是2NO(g)+2CO(g) == N2(g)+2CO2(g) △H=?746.5 kJ·mol?1；
nc（3.60?2.70）?10?3= mol·L?1·s?1＝2.25×10?4mol·L?1·s?1； （2）①前4 s内的平均反应速率υ(CO)=nt4s②图中L一定时，NO(g)的平衡转化率随X的增大，转化率降低，说明逆向进行，结合反应2NO(g)+2CO(g) == N2(g)+2CO2(g) △H=?746.5 kJ·mol?1升高温度时平衡逆向进行，增大压强时平衡正向进行，可知X代表的物理量是温度；当温度一定时，增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，故L2>L1；
II．（3）尿素[CO(NH2)2]水溶液温度高于160℃时尿素水解，产生 NH3，根据质量守恒可知，同时有CO2气体生成，则尿素水解的化学方程式为CO(NH2)2＋H2O
2NH3＋CO2；
（4）①增大尿素的量可提高NO的转化率，即尿素与NO物质的量比值越大，NO的转化率越大，则图象中a＞b；
②由图可知，随着温度升高，尿素水解释放氨气的速率加快，c(NH3)增大，且温度升高，催化剂活性增加，导致化学反应速率加快，故温度升高，NO转化效率升高；但温度过高，发生反应 4NH3＋5O2 ==== 4NO＋6H2O，生成NO，导致NO的浓度升高，NO转化效率下降。 【点睛】
本题考查了利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键。应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3
个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。 19．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 （1）CO2和H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO2和H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是____。 A．容器内压强不变 B．3v正(CH3OH)= v正(H2)
C．容器内气体的密度不变 D．CO2与H2O的物质的量之比保持不变
②测得不同温度时CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示，则ΔH____0（填“>”或“<”）。
（2）工业生产中需对空气中的CO进行监测。
①PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02 mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为______。
②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图2所示。这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为______。
（3）某催化剂可将CO2和CH4转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图3所示。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是______。
（4）常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11，则c(CO3)=____。（已知：Ksp[Ca(OH)2]=5.6×10?6，Ksp(CaCO3) =2.8×10?9）
（5）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是____（填“a→b”或“b→a”）。 【答案】AD ＜ 1.06 g CO+4OH??2e?a→b 【解析】 【详解】
（1）①反应前后气体分子数不相同，容器内压强不变意味着气体分子数不发生变化，反应到达平衡，A正确；
v正(CH3OH)=3v正(H2)，表示的是同一方向反应速率，不能说明达到平衡状态，B错误；
CO32-+2H2O 300℃～400℃ 5×10?10 mol·L?1
2?