【分析】 【详解】
A．经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，①过程中氮氮三键没有断裂，故A错误； B．①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都是吸热反应，需要在高温时进行，而④⑤为了增大平衡产率，需要在低温下进行，故B错误； C．催化剂只影响化学反应速率，化学反应不会因加入催化剂而改变反应热，故C错误；
D．由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递，故D正确； 故答案为D。
13．偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]（N为-2价）与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：（CH3）
2N-NH2（l）+2N2O4（l）═
2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应在任何情况下都能自发进行 B．1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共价键 C．反应中，氧化产物为CO2，还原产物为N2 D．反应中，生成1molCO2时，转移8mole- 【答案】C 【解析】 【详解】
A. 自发反应的判断依据，△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行，根据方程式（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0可知，△H<0、△S>0，可得△G=△H-T△S＜0，该反应在任何情况下都能自发进行，A正确；
B. 1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共价键，B正确；
C. 反应中，C元素化合价由-4升高到+4，发生氧化反应，CO2为氧化产物，N元素化合价由-2升高到0，+4降低到0，即发生氧化反应又发生还原反应，N 2即为氧化产物又为还原产物，C错误； D. 反应中，C元素化合价由-4升高到+4，生成1molCO2时，转移8mole-，D正确； 故答案选C。 【点睛】
自发反应的判断依据，△G=△H-T△S＜0，反应自发进行，△G=△H-T△S>0，反应非自发，△S为气体的混乱度。
14．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影 【答案】C
B．漂白粉可用于生活用水的消毒 D．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
【解析】 【详解】
A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确； B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；
C. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，C错误。
D. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，D正确； 答案选C。 【点睛】
选项C是解答的易错点，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。 15．部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是 共价键 键长（nm） 键能（kJ/mol） A．0.154 nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm B．C=O键键能＞C﹣O键键能 C．乙烯的沸点高于乙烷 D．烯烃比炔烃更易与溴加成 【答案】C 【解析】 【详解】
A．苯中的化学键键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，所以0.154nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm，故A正确；
B．单键的键能小于双键的键能，则C=O键键能>C?O键键能，故B正确； C. 乙烷的相对分子质量大于乙烯，则乙烷的沸点高于乙烯，故C错误；
D．双键键能小于三键，更易断裂，所以乙烯更易发生加成反应，则烯烃比炔烃更易与溴加成，故D正确； 答案选C。 【点睛】
D项为易错点，由于炔烃和烯烃都容易发生加成反应，比较反应的难易时，可以根据化学键的强弱来分析，化学键强度越小，越容易断裂，更容易发生反应。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．氮化锂(Li3N)是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所示：
C﹣C 0.154 347 C=C 0.134 612 C≡C 0.120 838
实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。 （1）盛装NH4Cl溶液的仪器名称是___________。
（2）安全漏斗中“安全”含义是__________。实验室将锂保存在_____（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。
（3）写出制备N2的化学方程式__________。 （4）D装置的作用是____________。
（5）测定Li3N产品纯度：取mg Li3N产品按如图所示装置实验。
打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为VL（已折合成标准状况）。
①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。
②该Li3N产品的纯度为________%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若 Li3N产品混有Li，则测得纯度_____________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
【答案】圆底烧瓶 残留在漏斗颈部的液体起液封作用；当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体 石蜡油 NaNO2＋NH4Cl
ΔNaCl＋N2↑＋2H2O 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进
入，干扰试验 等于 【解析】 【分析】
35V?100 偏高
22.4m分析题给装置图，可知装置A为NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2的发生装置，装置B的目的为干燥
N2，装置C为N2和金属Li进行合成的发生装置，装置D的主要目的是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验。据此解答。 【详解】
（1）盛装NH4Cl溶液的仪器是圆底烧瓶，答案为：圆底烧瓶；
（2）安全漏斗颈部呈弹簧状，残留液体起液封作用，当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体；锂的密度小于煤油，锂与水反应，常将锂保存在石蜡油中。答案为：残留在漏斗颈部的液体起液封作用，当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体；石蜡油 （3）亚硝酸钠与氯化铵共热生成氮气、氯化钠和水。反应方程式为：NaNO2＋NH4Cl
ΔNaCl＋N2↑＋2H2O。
答案为：NaNO2＋NH4Cl
ΔNaCl＋N2↑＋2H2O；
（4）锂能与二氧化碳、水反应，氮化锂能与水反应，故用D装置吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。答案为：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验；
（5）①氨气压强无法直接测定，只能测定外界大气压，当G和F中液面相平时，氨气压强等于外界大气压。答案为：等于；
②装置E中发生反应：Li3N＋3H2O=3LiOH＋NH3↑，根据题意有：n(NH3)=
VLV=mol，则
22.4L/mol22.4Vmol?35ggmol-135V?100ω(Li3N)=22.4×100%=%。锂能与水反应产生H2，如果产品混有锂，则产生气体
22.4mmg35V?100；偏高。
22.4m三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
体积偏大，测得产品纯度偏高；答案为：
17．据研究报道，药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。F为药物合成的中间体，其合成路线如下：
2已知：R-OH?????? R-Cl ΔSOCl、催化剂(1)A中官能团名称是________；C的分子式为_____
(2)A到B为硝化反应，则B的结构简式为___，A到B的反应条件是_____。
(3)B到C、D到E的反应类型 ________(填“相同”或“不相同”)；E→F的化学方程式为________ 。 (4)H是C的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_____种。