2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g)

HCHO(g)＋H2(g)?H=-QkJ/mol，甲醇的平衡转化率随温度变化曲

线如图所示。下列有关说法正确的是( )

A．Q>0

B．600 K时，Y点甲醇的υ(正)<υ(逆) C．从Y点到Z点可通过增大压强实现 D．从Y点到X点可通过使用催化剂实现 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A.根据图像，温度升高，甲醇的平衡转化率升高，表示平衡向右移动，则正反应为吸热反应，Q<0，A错误；

B.600K时，Y点变成X点，反应需要向逆反应方向进行才能平衡，说明Y点甲醇υ(正) ＜υ(逆)，B正确； C.从Y点到Z点甲醇的平衡转化率不变，可以通过升高温度实现，而增大压强，平衡逆向移动，甲醇的平衡转化率减小，C错误；

D.催化剂不能改变平衡状态，不能改变平衡转化率，D错误； 答案选B。

2．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A．棉布和丝绸的主要成分都是纤维素 B．肥皂水显碱性可做蚊虫叮咬处的清洗剂

C．“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理相同 D．青铜器发生析氢腐蚀可在表面形成铜绿 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A.棉布的主要成分是纤维素，丝绸的主要成分是蛋白质，A错误；

B.蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲酸，故肥皂水可做蚊虫叮咬处的清洗剂，B正确；

C.“84”消毒液的主要成分为NaClO，NaClO具有强氧化性用于杀菌消毒，75%的酒精能使蛋白质变性用于杀菌消毒，“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理不同，C错误；

D.Cu在金属活动性顺序表中排在H的后面，Cu不能与H+自发反应放出H2，青铜器不能发生析氢腐蚀，青铜器发生吸氧腐蚀形成铜绿，D错误； 答案选B。

3．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表： 沸点/℃ 熔点/℃ 对二甲苯 138 13 邻二甲苯 144 -25 间二甲苯 139 -47 苯 80 6 下列说法错误的是（ ） A．该反应属于取代反应

B．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 C．甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是 C7H16 D．对二甲苯的一溴代物有 2 种 【答案】C 【解析】 【分析】

甲苯发生取代反应生成二甲苯，由表中数据可知苯与二甲苯的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，而对二甲苯熔点较低，可结晶分离，结合有机物的结构特点解答该题。 【详解】

A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A不符合题意；

B、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，且二者能够互溶，因此可以用蒸馏的方法分离，故B不符合题意； C、甲苯和氢气完全反应所得产物为甲基环己烷，分子式是 C7H14，故C符合题意； D、对二甲苯结构对称，有2种H，则一溴代物有 2 种，故D不符合题意。 故选：C。

4．2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是( )

A．六炔基苯的化学式为C18H6

B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构 C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应 D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

A、根据六炔基苯的结构确定六炔基苯的化学式为C18H6，A正确；

B、根据苯的平面结构和乙炔的直线型结构判断六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构，B正确； C、六炔基苯和石墨炔中含有苯环和碳碳三键，都可发生加成反应，C正确；

D、由结构可知，六炔基苯合成石墨炔有氢气生成，不属于加聚反应，根据六炔基苯和石墨炔的结构判断六炔基苯合成石墨炔属于取代反应，D错误； 故答案选D。

5．在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是 A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- C．Na+、Cl-、NO3-、Fe2+ 【答案】C 【解析】 【分析】

酸性条件下，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等可以大量共存；强酸性条件下具有氧化性与具有还原性的离子能发生氧化还原反应，以此来解答。 【详解】

A．这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，A不符合题意；

B．H+、CO32-反应生成CO2和H2O而不能大量共存，但是发生的是复分解反应，不是氧化还原反应，B不符合题意；

C．H+、NO3-、Fe2+会发生氧化还原反应生成Fe3+和NO而不能大量共存，C符合题意；

B．K+、CO32-、Cl-、NO3- D．NH4+、OH-、SO42-、NO3-

D．NH4+、OH-发生复分解反应生成NH3?H2O而不能大量共存，但发生的不是氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是C。 【点睛】

本题考查离子共存的知识，明确离子性质及离子共存的条件是解本题关键，注意结合题干中关键词“强酸性、氧化还原反应”来分析解答，题目难度不大。

6．练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：

下列说法错误的是

A．气体I中主要含有的气体有N2、NO、CO B．X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气

C．处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O D．捕获剂所捕获的气体主要是CO 【答案】B 【解析】 【分析】

工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体I为CaCO3、CaSO3，气体I是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，气体I通入气体X，用NaOH溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到NaNO3，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成N2，则气体II含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，以此解答该题。 【详解】

工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体I为CaCO3、CaSO3，气体I是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，气体I通入气体X，用NaOH溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到NaNO3，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体II含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。

A．SO2可被石灰乳吸收，CaSO3，工业废气中CO2、生成CaCO3、因Ca(OH)2过量，则固体I为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，气体I是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，A正确；

B．由分析可知，气体I是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体I通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到NaNO3，B错误；

C．NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成N2，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O， C正确；