海淀区高三年级第一学期期末练习
化学参考答案 2019．1
第I卷（选择题，共42分）
共14小题，每小题3分，共42分。
题号 答案 题号 答案 1 D 8 D 2 A 9 B 3 A 10 D 4 C 11 C 5 D 12 B 6 B 13 C 7 C 14 B
第II卷（非选择题，共58分）
阅卷说明：
1．化学方程式评分标准：
（1）反应物、生成物化学式全部正确得1分，有一种物质的化学式写错即为0分。 （2）配平、条件均正确得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。 （3）不写“↑”或“↓”不扣分。其余要求参看具体答案说明。
2．简答型填空题评分标准：划线部分为给分点，所有给分点答全给满分，漏答或答错要扣分，合理答案酌情给分。
15．（13分）
（1）羧基（或—COOH） 1分 （2）取代反应 1分
OHCH3CH2OH（3） 2分 2分
（4）
2分
（5）I为： J为： K为：
2分 2分 1分
9
16．（9分）
（1）FeCl2 1分 （2）a b 1分 （3）2FeCl3 + mH2O
Fe2(OH) mCl6－m + mHCl 2分
（4）阳极 1分
Fe - 6e- + 8OH - === FeO42- + 4H2O 2分 （5）4FeO42-+10H2O === 4Fe(OH)3↓ + 3O2↑ + 8OH- 2分
（Fe2O3或水合物，合理正确给分）
17．（8分）
（1）最外层电子数相同，都是5个 1分
P原子比N原子多一个电子层，P的原子半径比N的大 1分
-（2）6 NO3 + 5CH3OH
2--3 N2 ↑ + CO3 + 4HCO3 +
8 H2O 2分
（3）其他条件不变时，温度升高，反硝化菌活性随之增强，对NO3-的降解（或反硝化作
用）速率也加快 1分 （4）①甲醇是反硝化反应的反应物（还原剂），其他条件不变时，增大反应物的浓度，反
应速率加快 1分 ② 5X10-5 2分
18．（8分）
（1）辛酸的量增加，会有更多的甘油三酯生成，导致产物中甘油二酯的产率降低 2分 （2）甘油分子有3个羟基，故硅胶对甘油的吸附能力也较强，降低了体系中反应物甘油的浓度，从而使合成甘油二酯的酯化反应平衡逆向移动，降低了甘油二酯的含量 2分 （3）A 1分 （4）①50℃ 1分
②催化合成甘油二酯反应的脂肪酶，长时间处于高温下活性（选择性）下降，导致甘油二酯含量下降，副反应产物含量增加 2分
19．（12分）
（1）① 2H+ + 2e- == H2↑ 2分
② Fe2+ + 2e- == Fe和Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（FeCl42-合理正确给分，各1分）
2分
10
③其他条件相同时，pH=0，pH较小，c(H+)较大]时，阴极H+优先于1 mol·L-1 Fe2+放电产生H2，而pH=4.9，pH较大，c(H+)较小时，阴极1 mol·L-1Fe2+优先于H+放电产生Fe 2分 或整体回答：由pH=0变为pH=4.9，c(H+)减小，H+放电能力减弱，Fe2+放电能力增强
（2）①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝 1分
FeCl42- - e- === Fe3+ + 4Cl-（或写为：FeCl42- + 2Cl- - e- === FeCl63-） 1分 ②随着溶液pH的越低，c(H+)升高，抑制水解平衡Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
正向移动，难以生成Fe(OH)3 1分 或正向回答：随着溶液pH的增大，c(H+)减小，有利于水解平衡Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+正向移动，生成Fe(OH)3
（3）可改变条件1：改变c(Cl-) 1分
保持其他条件不变，用2 mol/L FeCl2溶液和n（n>0）mol/L NaCl溶液等体积混合的溶液作为电解液[c（Fe2+）= 1 mol/L，c（Cl-）>2 mol/L]，观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”上的现象 2分 可改变条件2：改变电压
保持其他条件不变，增大电压（或改变电压），观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”上的现象
20．（8分）
（1）Ca(OH)2优先与SO2发生反应，Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O，由于Ca(OH)2
的量太少，很快消耗完，所以浆液的pH迅速下降至6.8 2分 （2）A 1分 （3）①上清液中溶解的SO2存在平衡：SO2 + H2O
H2SO3
H+ + HSO3-，30~40 min
时，溶液中的SO2发生反应II，由于反应II生成可溶性的Zn(HSO3)2，c(HSO3-)增大[或c(H+)增大]，上述平衡逆向移动，所以上清液中c(SO2)升高 2分 ② HSO3
——
H+ + SO32 SO2 + H2O
—
—
H2SO3
H+ + HSO3-
2HSO3 + O2 === 2H+ + 2SO42 （写出其中的2个，各1分） 2分 ③Zn(HSO3)2 + O2 === ZnSO4 + H2SO4 （Zn(HSO4)2或离子方程式正确给分） 1分
11