已知：① RCN乙醇H+RCOOC2H5

②

③

（1）A中官能团是_______。 （2）B→

的反应类型是________。

（3）化合物F能与FeCl3溶液发生显色反应，其结构简式是________。F有多种同分异构

体，其中属于芳香族化合物、且为醇类物质的结构简式是________。 （4）G的结构简式是________。

（5）D→聚合物E的化学方程式是________。

OSOCl2ORCCl，将下列G→K的流程图补充完整：

（6）已知RCOH

16．（9分）以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用。用废铁块、废盐酸可以生产净

水剂聚合氯化铁和高铁酸钠，转化关系如下图所示：

①废盐酸 废 铁 块 A溶液 ②氧化 ③水解、聚合 聚合氯化铁 [Fe2(OH) m Cl6－m]n ④电解 高铁酸钠（Na2FeO4） （1）A溶液中一定含有的溶质是_______。

（2）若使③中水解程度变大，可采取的措施是_______（填字母序号）。

a．加热 b．加入NaHCO3 c．加入NH4Cl （3）写出③中水解生成Fe2(OH) m Cl6－m反应的化学方程式：______。 （4）将废铁块进行预处理制成电极，通过电解制备

高铁酸钠，该装置原理示意图如右。铁块做 _______（填“阳极”或“阴极”），对应的电极 反应式为_______。

（5）高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和一种

气体，该反应的离子方程式：_______。

5

17．（8分）含氮、磷污水过量排放引起的水体富营养化是当前备受关注的环境问题。 （1）氮肥、磷肥都可以促进作物生长。氮、磷元素在周期表中处于同一主族，从原子结构

角度分析它们性质相似的原因是 ，性质有差异的原因是 。

（2）氮的化合物在水中被细菌分解，当氧气不充足时，在反硝化细菌的作用下，细菌利用

有机物（又称碳源，如甲醇）作为电子供体，将硝态氮的化合物（含NO3-）连续还原最终生成N2，发生反硝化作用，完成下述反应的方程式： + 5CH3OH

↑ + CO32- + 4HCO3- +

（3）某小组研究温度对反硝化作用的影响。

在反应器内添加等量的相同浓度的甲醇溶液，从中 取污泥水混合液分置于4个烧杯中，使4个烧杯内 的温度不同，将实验数据作图如右。由图像分析产

生差异的原因是： 。

（4）某小组研究浓度对反硝化作用的影响。

①保持其他条件相同，在反应器内添加不等量的甲醇溶液，使4个烧杯碳源浓度依次为183 mg?L-1、236 mg?L-1、279 mg?L-1和313 mg?L-1。该小组预测反硝化速率变化的趋势是增大，预测依据是 。

②碳源为183 mg?L-1的污水经过2 h的反硝化试验，可使NO3-由15.0 mg?L-1降至8.8 mg?L-1。已知M(NO3-) = 62 g?mol-1，NO3-的转化速率是________mol (L?h)-1。 18．（8分）为探究不同条件下甘油（丙三醇）和辛酸酯化合成甘油二酯的最佳条件，科研

工作者做了甘油二酯的酶法合成工艺研究。 实验1：研究不同投料比对产率的影响

（1）理论分析合成甘油二酯所需辛酸与甘油的投料比（物质的量之比）为2∶1。实验证明提高投料比，甘油二酯的产率会降低，其原因可能是 。 实验2：研究吸水剂对反应的影响

（2）硅胶易与羟基结合，故有较强的亲水性，易于吸附水分子。但是在反应体系里加入硅胶后甘油二酯含量明显降低，说明合成甘油二酯的平衡发生了逆向移动，分析可能的原因是________。

实验3：研究不同催化剂的催化效果

曲线 ① ② ③ ④ 催化剂 脂肪酶I号 纵坐标 辛酸转化率 脂肪酶II号 辛酸转化率 脂肪酶I号 甘油二酯含量 脂肪酶II号 甘油二酯含量

图1

（3）其他条件相同时，不同脂肪酶（I号、II号）催化合成甘油二酯的效果如图1所示，

选择此实验中催化效果相对最佳的反应条件是________（填字母序号）。 A．12 h，I号 B．24 h，I号

6

C．12 h，II号 D．24 h，II号 实验4：研究温度对反应速率和产率的影响

图2 图3

（4）选定脂肪酶做催化剂，继续实验。

①综合图2和图3，选择6 h时比较适宜的反应温度是________。

②在6 h之后，辛酸的转化率总趋势缓慢上升，30℃、40℃甘油二酯的含量上升，但是50℃的却有所降低，分析可能的原因是________。

19．（12分）某校学习小组探究不同条件对电解FeCl2溶液产物的影响。所用实验装置如下

图所示，其中电极为石墨电极。

【查阅文献】i. Fe2+、Fe3+在溶液中通过与Cl-结合分别形成

FeCl42-、FeCl63-，可降低正电荷。

ii. 电解过程中，外界条件（如电解液pH、离子 浓度、电压、电极材料等）会影响离子的放电能力。

【实验记录】 序号 实验条件 阴极 I pH=0 1 mol·L FeCl2溶液 电压1.5 V II pH=4.9 1 mol·L FeCl2溶液 电压1.5 V -1-1实验现象 阳极 ①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。 ②取阳极附近溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红。 电极上产生无色气体。 ①未观察到气泡产生，电极表面有银灰色金属光泽的固体析出。 ②电解结束后，将电极浸泡在盐酸中，观察到有大量气泡产生。 ①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。 ②阳极附近出现红褐色浑浊。 取阳极附近浊液于试管中，先用盐酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变红。 （1）结合阴极实验现象的分析

①实验I中阴极的电极反应式为 。

②用化学用语表示实验II中产生阴极现象的原因： 。 ③对比实验I、II的阴极现象，可以获得的结论是 。 （2）结合阳极实验现象的分析

①甲同学认为实验I中Cl-没有放电，得出此结论依据的实验现象是________。阳极附近溶液滴加KSCN溶液变红，依据此现象分析，阳极反应可能是Fe2+ - e- === Fe3+、________。

7

②对比实验I、II的阳极现象，解释产生差异的原因： 。 【实验讨论】

（3）有同学提出，改变条件有可能在阳极看到“湿润淀粉碘化钾试纸变蓝”的现象，可能改变的条件是 ，对应的实验方案是 。

20．（8分）某冶炼厂利用含ZnO的烟灰脱除工业废气中的SO2，最终得到锌盐。该厂所用

烟灰的主要成分如下表所示：

主要成分 质量分数/% ZnO 81 CaO 0.098

Fe2O3 1.14 SiO2 0.5 其它 ———— 在一定条件下，将含SO2的工业废气通入烟灰浆液（烟灰和水的混合物）进行脱硫，过程中测得pH和上清液中溶解的SO2物质的量浓度[c(SO2)]随时间的变化如右图所示：

（1）纯ZnO浆液的pH为6.8，但上述烟灰浆液的初始pH为7.2。在开始脱硫后3 min内

（a~b段），pH迅速降至6.8，引起pH迅速变化的原因是 （结合化学用语解释）。 （2）生产中脱除SO2效果最佳的时间范围是 （填字母序号）。

A．20~30 min B．30~40 min C．50~60 min D．70~80 min （3）在脱硫过程中涉及到的主要反应原理： Ⅰ．ZnO + SO2 === ZnSO3↓

Ⅱ．ZnSO3 + SO2 + H2O === Zn(HSO3)2

①在30~40 min时，主要发生反应II，生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是 。

②在30~80 min时，pH降低的原因可能是 （写出2点）。 ③将脱硫后的混合物利用空气氧化技术处理，该过程中发生反应： 2ZnSO3 + O2 === 2ZnSO4和 。

8