2018-2019北京市海淀区第一学期高三期末化学试题及答案 下载本文

已知:① RCN乙醇H+RCOOC2H5

(1)A中官能团是_______。 (2)B→

的反应类型是________。

(3)化合物F能与FeCl3溶液发生显色反应,其结构简式是________。F有多种同分异构

体,其中属于芳香族化合物、且为醇类物质的结构简式是________。 (4)G的结构简式是________。

(5)D→聚合物E的化学方程式是________。

OSOCl2ORCCl,将下列G→K的流程图补充完整:

(6)已知RCOH

16.(9分)以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用。用废铁块、废盐酸可以生产净

水剂聚合氯化铁和高铁酸钠,转化关系如下图所示:

①废盐酸 废 铁 块 A溶液 ②氧化 ③水解、聚合 聚合氯化铁 [Fe2(OH) m Cl6-m]n ④电解 高铁酸钠(Na2FeO4) (1)A溶液中一定含有的溶质是_______。

(2)若使③中水解程度变大,可采取的措施是_______(填字母序号)。

a.加热 b.加入NaHCO3 c.加入NH4Cl (3)写出③中水解生成Fe2(OH) m Cl6-m反应的化学方程式:______。 (4)将废铁块进行预处理制成电极,通过电解制备

高铁酸钠,该装置原理示意图如右。铁块做 _______(填“阳极”或“阴极”),对应的电极 反应式为_______。

(5)高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和一种

气体,该反应的离子方程式:_______。

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17.(8分)含氮、磷污水过量排放引起的水体富营养化是当前备受关注的环境问题。 (1)氮肥、磷肥都可以促进作物生长。氮、磷元素在周期表中处于同一主族,从原子结构

角度分析它们性质相似的原因是 ,性质有差异的原因是 。

(2)氮的化合物在水中被细菌分解,当氧气不充足时,在反硝化细菌的作用下,细菌利用

有机物(又称碳源,如甲醇)作为电子供体,将硝态氮的化合物(含NO3-)连续还原最终生成N2,发生反硝化作用,完成下述反应的方程式: + 5CH3OH

↑ + CO32- + 4HCO3- +

(3)某小组研究温度对反硝化作用的影响。

在反应器内添加等量的相同浓度的甲醇溶液,从中 取污泥水混合液分置于4个烧杯中,使4个烧杯内 的温度不同,将实验数据作图如右。由图像分析产

生差异的原因是: 。

(4)某小组研究浓度对反硝化作用的影响。

①保持其他条件相同,在反应器内添加不等量的甲醇溶液,使4个烧杯碳源浓度依次为183 mg?L-1、236 mg?L-1、279 mg?L-1和313 mg?L-1。该小组预测反硝化速率变化的趋势是增大,预测依据是 。

②碳源为183 mg?L-1的污水经过2 h的反硝化试验,可使NO3-由15.0 mg?L-1降至8.8 mg?L-1。已知M(NO3-) = 62 g?mol-1,NO3-的转化速率是________mol (L?h)-1。 18.(8分)为探究不同条件下甘油(丙三醇)和辛酸酯化合成甘油二酯的最佳条件,科研

工作者做了甘油二酯的酶法合成工艺研究。 实验1:研究不同投料比对产率的影响

(1)理论分析合成甘油二酯所需辛酸与甘油的投料比(物质的量之比)为2∶1。实验证明提高投料比,甘油二酯的产率会降低,其原因可能是 。 实验2:研究吸水剂对反应的影响

(2)硅胶易与羟基结合,故有较强的亲水性,易于吸附水分子。但是在反应体系里加入硅胶后甘油二酯含量明显降低,说明合成甘油二酯的平衡发生了逆向移动,分析可能的原因是________。

实验3:研究不同催化剂的催化效果

曲线 ① ② ③ ④ 催化剂 脂肪酶I号 纵坐标 辛酸转化率 脂肪酶II号 辛酸转化率 脂肪酶I号 甘油二酯含量 脂肪酶II号 甘油二酯含量

图1

(3)其他条件相同时,不同脂肪酶(I号、II号)催化合成甘油二酯的效果如图1所示,

选择此实验中催化效果相对最佳的反应条件是________(填字母序号)。 A.12 h,I号 B.24 h,I号

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C.12 h,II号 D.24 h,II号 实验4:研究温度对反应速率和产率的影响

图2 图3

(4)选定脂肪酶做催化剂,继续实验。

①综合图2和图3,选择6 h时比较适宜的反应温度是________。

②在6 h之后,辛酸的转化率总趋势缓慢上升,30℃、40℃甘油二酯的含量上升,但是50℃的却有所降低,分析可能的原因是________。

19.(12分)某校学习小组探究不同条件对电解FeCl2溶液产物的影响。所用实验装置如下

图所示,其中电极为石墨电极。

【查阅文献】i. Fe2+、Fe3+在溶液中通过与Cl-结合分别形成

FeCl42-、FeCl63-,可降低正电荷。

ii. 电解过程中,外界条件(如电解液pH、离子 浓度、电压、电极材料等)会影响离子的放电能力。

【实验记录】 序号 实验条件 阴极 I pH=0 1 mol·L FeCl2溶液 电压1.5 V II pH=4.9 1 mol·L FeCl2溶液 电压1.5 V -1-1实验现象 阳极 ①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。 ②取阳极附近溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液变红。 电极上产生无色气体。 ①未观察到气泡产生,电极表面有银灰色金属光泽的固体析出。 ②电解结束后,将电极浸泡在盐酸中,观察到有大量气泡产生。 ①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。 ②阳极附近出现红褐色浑浊。 取阳极附近浊液于试管中,先用盐酸酸化,再滴加KSCN溶液,溶液变红。 (1)结合阴极实验现象的分析

①实验I中阴极的电极反应式为 。

②用化学用语表示实验II中产生阴极现象的原因: 。 ③对比实验I、II的阴极现象,可以获得的结论是 。 (2)结合阳极实验现象的分析

①甲同学认为实验I中Cl-没有放电,得出此结论依据的实验现象是________。阳极附近溶液滴加KSCN溶液变红,依据此现象分析,阳极反应可能是Fe2+ - e- === Fe3+、________。

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②对比实验I、II的阳极现象,解释产生差异的原因: 。 【实验讨论】

(3)有同学提出,改变条件有可能在阳极看到“湿润淀粉碘化钾试纸变蓝”的现象,可能改变的条件是 ,对应的实验方案是 。

20.(8分)某冶炼厂利用含ZnO的烟灰脱除工业废气中的SO2,最终得到锌盐。该厂所用

烟灰的主要成分如下表所示:

主要成分 质量分数/% ZnO 81 CaO 0.098

Fe2O3 1.14 SiO2 0.5 其它 ———— 在一定条件下,将含SO2的工业废气通入烟灰浆液(烟灰和水的混合物)进行脱硫,过程中测得pH和上清液中溶解的SO2物质的量浓度[c(SO2)]随时间的变化如右图所示:

(1)纯ZnO浆液的pH为6.8,但上述烟灰浆液的初始pH为7.2。在开始脱硫后3 min内

(a~b段),pH迅速降至6.8,引起pH迅速变化的原因是 (结合化学用语解释)。 (2)生产中脱除SO2效果最佳的时间范围是 (填字母序号)。

A.20~30 min B.30~40 min C.50~60 min D.70~80 min (3)在脱硫过程中涉及到的主要反应原理: Ⅰ.ZnO + SO2 === ZnSO3↓

Ⅱ.ZnSO3 + SO2 + H2O === Zn(HSO3)2

①在30~40 min时,主要发生反应II,生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是 。

②在30~80 min时,pH降低的原因可能是 (写出2点)。 ③将脱硫后的混合物利用空气氧化技术处理,该过程中发生反应: 2ZnSO3 + O2 === 2ZnSO4和 。

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