高中化学第1章化学反应与能量转化第3节化学能转化为电

能__电池第2课时化学电源学案鲁科版选修4

学习目标：1.了解化学电源的分类。2.了解常见的化学电源及其工作原理。(难点)3.了解化学电源的广泛使用及对环境的影响。

[自 主 预 习·探 新 知]

1．化学电源的分类 2．常见电池 (1)锌锰干电池

项目 电极 电解质 电极负极 酸性锌锰干电池 碱性锌锰干电池 锌筒作负极，石墨作正极 氯化铵和氯化锌 Zn－2e===Zn －－2＋氢氧化钾 Zn＋2OH－2e===ZnO＋H2O －222－－反应 正极 电池 反应 2NH4＋＋2e===2NH＋H MnO＋2HO＋2e===Mn(OH)＋2OH Zn＋2NHCl===ZnCl＋2NH＋H Zn＋MnO＋HO===ZnO＋Mn(OH)32423222－2(2)铅蓄电池

??负极：铅

①电极材料?

?正极：二氧化铅?

②电解质溶液：30%H2SO4溶液 ③原理。

④特点：性能优良，价格便宜，可多次充放电；单位重量的电极材料释放的电能小。

(3)氢氧燃料电池

①原理(电极反应及电池反应)。

项目 酸性燃料电池 碱性燃料电池 电极 电解质 电极负极 磷酸等酸性溶液 2H2－4e===4H －＋石墨电极材料 KOH溶液 2H2＋4OH－4e===4H2O O2＋2H2O＋4e===4OH －－－－反应 正极 电池反应 O2＋4H＋4e===2H2O ＋－2H2＋O2===2H2O ②特点：能量利用效率高，可连续使用，排放污染物少。 微点拨：燃料电池的两电极不参与反应，而是燃料(还原性气体或液体)和氧气分别在两极发生反应。

[基础自测]

1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。) (1)手机、电脑使用的电池为一次电池。( )

(2)酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池工作时，负极反应相同。( )

(3)铅蓄电池放电时负极反应与充电时阴极反应相同。( ) (4)氢氧燃料电池的电极一般不参与反应。( )

(5)氢氧燃料电池的负极反应为：H2－2e－===2H＋。( ) [提示] (1)× 手机、电脑使用二次电池。

(2)× 酸性锌锰干电池负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，碱性锌锰干电池负极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O。

(3)× 铅蓄电池放电时负极反应为充电时阴极反应的逆反应。 (4)√

(5)× 氢氧燃料电池在碱性环境中的负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O。

2．下列电池属于一次电池的是( ) A．锌锰干电池 C．锂电池

B．铅蓄电池 D．氢氧燃料电池

A [铅蓄电池、锂电池属于二次电池；氢氧燃料电池属于燃料电