（3）关闭弹簧夹K，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹K，缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是 使B中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被D、C装置吸收 。

（4）再次准确称量装置C、D、E的质量，所得数据如下

加热前 加热后

装置C/g 200.00 200.36

装置D/g 180.00 180.88

装置E/g 180.00 180.00

（5）图，分析表中数据可知：3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为 0.36 g，CO2的质量为 0.88 g，装置E的作用是 防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收 。 【实验结论】

在xFeCO3?yFe（HO）2?zH2O中，氢原子与氧原子的个数之比为 4：3 。 【实验反思】

（1）装置A的作用是 除去空气中的水和二氧化碳 。

（2）实验结束后，装置B中的残留固体可能全部是FeO．也可能全部是Fe3O4．还可能是 FeO、Fe3O4 。

（3）为了得到装置B中残留固体的组成，华雪同学称得装置B中残留固体质量为2.24g后，通过计算可知：残留固体的组成及各成分的质量为 FeO和Fe3O4质量分别为1.08g和1.16g 。

【解答】解：【实验步骤】

（1）检查装置的气密性后，准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。 故填：气密性。

（2）打开弹簧夹K，鼓入一段时间空气，准确称量装置C、D、E的质量。 故填：打开弹簧夹K。

（3）关闭弹簧夹K，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹K，缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是使B中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被D、C装置吸收。

故填：使B中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被D、C装置吸收。 （4）再次准确称量装置C、D、E的质量，所得数据如下

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（5）分析表中数据可知：3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为：200.36g﹣200.00g＝0.36g，CO2的质量为：180.88g﹣180.00g＝0.88g，装置E的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收。

故填：0.36；0.88；防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收。 【实验结论】

在 xFeCO3?yFe（HO）2?zH2O中，氢元素质量：0.36g×＝0.04g，氧元素质量：（0.36g﹣0.04g）+0.88g×+（3.40g﹣0.36g﹣0.88g）×＝0.48g，氢原子与氧原子的个数之比为：：＝4：3。 故填：4：3。 【实验反思】

（1）装置A的作用是除去空气中的水和二氧化碳。 故填：除去空气中的水和二氧化碳。

（2）实验结束后，装置B中的残留固体可能全部是FeO，也可能全部是Fe3O4．还可能是FeO、Fe3O4。 故填：FeO、Fe3O4。

（3）如果残留固体是氧化亚铁，则氧化亚铁质量：3.40g﹣0.36g﹣0.88g＝2.16g， 如果残留固体是四氧化三铁，则四氧化三铁质量：2.16g×÷＝2.32g，

称得装置B中残留固体质量为2.24g，大于2.16g，小于2.32g，通过计算可知：残留固体是氧化亚铁和四氧化三铁的混合物；

设氧化亚铁质量为x，则四氧化三铁质量为2.24g﹣x， 根据题意有：x×+（2.24g﹣x）×＝2.16g×， x＝1.08g，则四氧化三铁质量：2.24g﹣1.08g＝1.16g， 故填：FeO和Fe3O4质量分别为1.08g和1.16g。 五、计算题（2小题，共10分）

28．（4分）超市购物小票上含有BPA（双酚A），网上流传消费者接触小票会致癌。我国规定：超市购物小票上双酚A的含量应不超过0.6mg/Kg．按照这个标准，收银员即使每天接触小票10个小时，双酚A通过接触进入人体的量也不会比安全剂量低几十倍。因此，普通消费者一天接触几张购物小票，致癌概率是完全可以忽略不计的。 （1）双酚A的化学式为C15H16O2，其相对分子质量为 228 。

（2）若每张超市购物小票的质量为5g，则其中含有双酚A的质量应不能超过 0.003 mg

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才能符合国家标准。

【解答】解：（1）双酚A的相对分子质量为12×15+1×16+16×2＝228。

（2）超市购物小票上双酚A的含量应不超过0.6mg/Kg，若每张超市购物小票的质量为5g，则其中含有双酚A的质量应不能超过0.6mg＝0.003mg。 故答案为： （1）228； （2）0.003。

29．（6分）在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1．将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。 （1）m1 ＝ m2（填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）锥形瓶的质量为 m1﹣136g（或m2﹣136g） （用含m1或m2的代数式表示）。 （3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算结果）。 【解答】解：（1）m1＝m2。 故填：＝。

（2）锥形瓶的质量为：m1﹣（56.0g+80.0g）＝m1﹣136g，或m2﹣（56.0g+80.0g）＝m2﹣136g，

故填：m1﹣136g（或m2﹣136g）。

（3）设反应的铁的质量为x，生成铜质量为y， Fe+CuSO4═FeSO4+Cu， 56 160 64 x 80.0g×10% y ＝＝，

x＝2.8g，y＝3.2g，

若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量：80.0g+2.8g﹣3.2g＝79.6g， 答：若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量是79.6g。

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