静安区2018学年第一学期高中教学质量检测
-------高中化学等级考试试卷
考生注意：
1. 本考试卷满分100分，考试时间 60分钟。
2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包含试题和答题要求：所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔将自己的姓名、班级、学校、准考证号填写清楚并认真正确填涂准考证号下方的数字。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．下列变化属于物理变化的是
A．煤的燃烧 B．石油分馏 C．大米酿酒 D．金属腐蚀 2. 下列变化会放出热量的是
A．碘升华 B．冰融化 C．氯化铵溶于水 D．氢氧化钠溶于水 3. 下列仪器可以直接加热的是
A. 烧杯
B. 容量瓶
C. 蒸馏烧瓶
D. 试管
4. 下列叙述错误的是
A. 常用铁锅炒菜比常用铝锅好 B．遇氯气泄漏人应顺风向低处跑 C. 用食醋除去水壶中的水垢 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂
5. 《本草经集注》中记载了区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，
乃真硝石也”， 这是运用了硝石的
A. 焰色反应 B. 氧化性 C. 还原性 6. 下列关于钢管腐蚀与电化防护的说法正确的是
A．钢管与电源正极连接，钢管不易被腐蚀 B．通常情况下，钢管的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 D．钢管发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe—3e →Fe3+
7. 下列有关化学用语表示正确的是
＋
A. Ne和Na的结构示意图均为+10 2 8 B. 聚氯乙烯的结构简式为
D. 不稳定性
C. 二氧化碳分子的比例模型： D．NH4Br的电子式：
8. NA表示阿伏伽德罗常数，1molNaOH固体含有
A．2NA个阳离子 B．10NA个电子 C．NA个氢氧根离子 D．2NA个共价键 9. 下列有机物按系统命名法正确的是
A．2，2－二甲基－3－乙基丁烷 B．2－甲基－3－戊烯 C．2－甲基－2－丙醇 D．2－甲基－2－丁炔
10.下列说法与盐类水解无关的是
A．粗盐在空气中易潮解 B．NH4Cl与ZnCl2用于金属焊接中除锈 C．用热纯碱溶液去油污 D. 蒸干并灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3 11.下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是
A. MgO固体（Al2O3） B. Na2CO3溶液（NaHCO3） C. MgCl2溶液（AlCl3） D.
Br （Br2）
12. 实验室鉴别己烷、1-己烯和邻二甲苯，可选用的试剂是
A. 溴水 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 氢氧化钠溶液和溴水 D. 溴水和酸性高锰酸钾溶液
13.实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制备NH3,下列装置能达到相应实验目的的是
A．装
置甲：制备NH3 B．装置乙：干燥NH3
C．装置丙：收集NH3 D．装置丁：吸收多余NH3
14. 最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2 (g)+6H2O (l)反应
A．一定向正反应方向移动 B．一定向逆反应方向移动
C．在平衡移动时正反应速率先减小后增大
4NH3 (g)+3O2 (g) – Q(Q>0) ，如果反应的平衡常数K值变大，该
D．在平衡移动时逆反应速率先增大后减小
15. 下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的
是
16. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合
气体，两瓶气体一定具有相同的
A. 质量 B. 密度 C. 碳原子数 D. 原子总数 17. 在0.1mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．H+、Ba2+、Br－、I－
B．K+、Na+、CO32－、OH－
C．Cu2+、Al3+、Cl－、NO3－ D．Ca2+、Mg2+、CH3COO－、SCN－
18. 向KOH溶液中通入11.2 L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐： 0.7molKCl、
0.2molKClO和X。则X是
A．0.1molKClO4 B．0.1molKClO3 C．0.2molKClO2 D．0.1molKClO2
19. 在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，
下列数值前者大于后者的是
A. 完全中和所需NaOH的量 B. CH3COOH的电离程度 C. 溶液中H+的物质的浓度 D. CH3COOH的物质的量
20. X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所
示。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Y < W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z < W C．R为氧元素
D．X与Z可以形成正四面体结构的分子
二、综合题1（本题共17分）
磷化氢(PH3)、氧硫化碳（COS）均可作储粮害虫杀剂。请回答下列问题:
21. 磷原子的核外电子排布式 ，核外有 种不同能量的电子；其最外层有 种运动状态不同的电子，这些电子占据的轨道数为 个。
22. 氧硫化碳中，元素的非金属性最强的元素在周期表中的位置是______；已知COS与CO2
的结构相似，试写出COS的电子式 ，COS属于 分子（填“极性”或“非极性”）。
23. 用硫酸铜溶液吸收PH3时的化学方程式为：
CuSO4+ PH3+ H2O→ Cu3P↓+ H3PO4+ H2SO4 （1） 配平上述方程式，并标出电子转移方向与数目。
（2）上述反应中氧化剂是______，当吸收2.2molPH3转移电子______mol。
氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）： COS
H2S
Na2S
M溶液+H2
24. 写出反应II的离子方程式： ； 25. 若M溶液中硫元素的存在形式为S2O32﹣，则反应Ⅲ的离子方程式为 。 三、综合题2 （本题共14分）
综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。 26. H2 和CO合成甲醇反应为：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）（正反应是放热反应）。
在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）。则达到平衡时CO的浓度为 ；10min内用H2表示的化学反应速率为 ；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有 （填一种合理的措施）。
27. 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g)+Q。
（1）该反应的平衡常数表达式为K= 。
（2）在恒容密闭容器中使CO2和H2（物质的量之比为1∶3）
发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如右图所示，则Q 0（填“大于”或“小于”）
28. 如右图所示，利用缺铁氧化物[如Fe0.9O]可实现CO2
的综合利用。请说明该转化的2个优点_____________。若用1 mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成________mol C(碳)。
四、综合题3（本题共14分）
某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝（Na2SO4·10H2O）,操作流程图如下所