B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D．同主族元素从上到下，金属性呈周期性变化
解析：选C。非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均分布在p区，A项错误；最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg)、p区(如He)、d区(如Ti、Fe)或ds区(如Zn)等，B项错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，是递变性质而不是周期性变化，D项错误。
13．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列有关说法正确的是( )
A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性大于Y的电负性 C．X的阴离子半径大于Y的阳离子半径 D．X的第一电离能小于Y的第一电离能
解析：选BC。X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则Y在周期表中位于X的下一周期，且X为非金属元素，Y为金属元素，Y比X多一个电子层，故原子半径Y>X，电负性X>Y，A错误，B正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小，故X的阴离子半径大于Y的阳离子半径，C正确；X为非金属元素易得电子形成阴离子，而Y为金属元素易失电子形成阳离子，故第一电离能X>Y，D错误。
14．下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是( ) A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．离子化合物中一定不含共价键
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．只要含有离子键就是离子晶体
解析：选D。本题可用举例法判断，选项A中如H2O2和C2H6分子中既含有极性键又含有非极性键，A错。离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH等，B错。对于选项C可考虑铵盐，常见的铵盐如NH4NO3只有非金属元素组成，但属于离子化合物，C错。
15．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是( )
A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个O2 B．晶体中每个K周围有8个O2，每个O2周围有8个K C．晶体中与每个K距离最近的K有8个 D．晶体中与每个K距离最近的K有6个
解析：选A。由题中的晶胞结构可知，有8个K＋位于顶点，6个K＋位于面心，则晶胞11－－
中含有的K＋数为8×＋6×＝4个；有12个O2位于棱上，1个O2处于体心，则晶胞中含
821－－
有O2数为12×＋1＝4个，所以超氧化钾的化学式为KO2；每个K＋周围有6个O2，每个
4O2周围有6个K＋，与每个K＋距离最近的K＋有12个。
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三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．(10分)(2020·山西重点中学协作体期末)现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍，M原子的M能层上有4个未成对电子。请回答下列问题：
(1)写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序：____________(用元素符号表示)。
(2)基态M原子的核外电子排布式为_____________________________________。 (3)根据VSEPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的立体构型为____________，W原子的杂化类型为____________。
(4)Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为______________ (用化学式表示)。
解析：根据题中信息“W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍”可知，W的电子排布式是1s22s22p2，则W是碳元素；又知“W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小”，根据元素周期律可推知Z是氮元素，X是氧元素，T是氟元素，Y是氢元素；由“M原子的M能层上有4个未成对电子”可知，M的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，即M是铁元素。
(1)C、N、O、F四种元素位于同一周期，随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，
但N元素的2p轨道处于半充满稳定状态，第一电离能反常，因此第一电离能由大到小的顺序是F>N>O>C。
(3)C和O两种元素组成的最简单的二价阴离子是CO2该离子的中心原子的价层电子3，对数是3，孤电子对数是0，因此其立体构型是平面三角形，C原子的杂化类型为sp2杂化。
(4)H与F、O、N、C所形成的最简单化合物分别是HF、H2O、NH3、CH4，其中HF、H2O、NH3分子之间都存在氢键，它们的沸点都比CH4高，常温下H2O为液态，HF、NH3为气态，标准状况下HF为液态，NH3仍为气态，因此四种氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O>HF>NH3>CH4。
答案：(1)F>N>O>C
(2)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) (3)平面三角形 sp2 (4)H2O>HF>NH3>CH4
17．(12分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2和B具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是__________(填元素符号)，其中D原子的核外电子排布式为_______________________________________________________________________。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点较高的是__________________(填分子式)，原因是_______________________________________________________；B和D的氢化物所属的晶体类型分别为____________和________________。
(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为__________，中心原子的杂化轨道类型为________，中心原子的价层电子对数为________。
(4)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，列式计算晶体F的密度(g·cm3)：____________________________________。
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解析：(1)由题中信息可推知A、B、C、D四种元素分别为O、Na、P、Cl。非金属性越强，电负性越大，则四种元素中电负性最大的是O；Cl的原子序数是17，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5。
(2)氧元素有氧气和臭氧两种单质，由于O3相对分子质量较大，范德华力大，所以沸点较高的是O3；B和D的氢化物分别是NaH和HCl，所属的晶体类型分别为离子晶体和分子晶体。
(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，即E是PCl3，其中P含有一对孤电子对，其价层电子对数是4，所以E的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3。
(4)由晶胞结构和均摊法分析可知，其中含有的钠离子个数为8(全部在晶胞内)，氧离子4×62 g·mol－111
个数为8×＋6×＝4，则化合物F为Na2O，晶胞的质量为，晶胞的体积
826.02×1023mol－1为(0.566×10－7)3cm3，则晶体F的密度为≈
6.02×1023mol－1×(0.566×10－7)3cm3
2．27 g·cm－3。
答案：(1)O 1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)
(2)O3 O3相对分子质量较大，范德华力大 离子晶体 分子晶体 (3)三角锥形 sp3 4
4×62 g·mol1－3
(4) －7－1≈2.27 g·cm323
(0.566×10cm)×6.02×10mol
18．(12分)(2020·河南百校联盟联考)磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：
(1)基态砷原子的核外价电子排布式为_____________________________________。 (2)生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为____________，电负性由大到小的顺序为____________。
(3)COS(羰基硫)可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为________________，所含共价键的类型为________________，写出一种与COS键合方式相同且空间构型也相同的微粒：________________。
(4)H2O与H2S为同族元素的氢化物，H2O可以形成H9O4或H3O，而H2S不能形成类似的H9S4或H3S，其原因是_________________________________________________。
(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2 000 ℃，其晶胞结构如图所示。
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4×62 g·mol－1