资料编号：考试0001号

B．在0℃、101325Pa下，冰融化成水 C．电解CuSO4的水溶液

D．气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )

4．求任一不可逆绝热过程的熵变?S，可以通过以下哪个途径求得?????（ ） A．始终态相同的可逆绝热过程 B．始终态相同的可逆恒温过程 C．始终态相同的可逆非绝热过程 D．A和B 和C 均可

5．373K，p?的1mol水经下列二个不同过程达到373K，标准压力下的水气， (1) 等温等压可逆蒸发 (2) 真空蒸发，这二个过程中功和热的关系为????（ ） A．W1> W2 Q1> Q2 B．W1< W2 Q1< Q2 C．W1= W2 Q1= Q2 D．W1> W2 Q1< Q2

6．溶剂和溶质在全浓度范围内都服从拉乌尔定律的二组分溶液是????（ ）

A．理想稀溶液 B．理想溶液 C．真实溶液 D．共轭溶液

7．定温下，不存在化学反应和浓度限制条件下的四组分体系，其最大可以共存的相数为?????????????????（ ） A．4 B．5 C．6 D．7

8．在原电池中，负极是????????????????( ） A．发生氧化半反应的阳极 B．发生还原半反应的阴极 C．发生氧化半反应的阴极 D．发生还原半反应的阳极

9．具有最高恒沸点的溶液精馏时，精馏塔底出的液体是A．最高恒沸混合物 B．沸点较高的纯组分 C．沸点较低的纯组分 D．沸点较高的或较低的纯组分

10．定温定压下，化学电池可逆放电时，其吉布斯自由能降低与所做电功的关系是??????????????????????????????（ ） A．?G?W B．?G?W C．?G?W D．不能确定

11．某反应的的半衰期不随反应物浓度的变化而变化，则此反应的级数为?（ ） A．1 B．2 C．0 D．无法确定

12．盐酸的摩尔电导与浓度的关系是?????????????????（ ）

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）（ 资料编号：考试0001号

A．随浓度的增加而增大 B．随浓度的增加而减小

C．随浓度的增加先增大后减小 D．随浓度的增加先减小后增大 13．反应A

k1B (I)；A

k2D (II)，已知反应I的活化能 E1大于反应II的活化

能E2，以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例？?（ ） A．提高反应温度 B．延长反应时间 C．加入适当催化剂 D．降低反应温度

14．光化反应与热反应的相同之处在于????????????????（ ） A．反应速率都正比于反应物浓度 B．反应速率受温度影响都很大 C．反应都需要活化能

D．反应都向ΔrGm (T,P) < 0的方向进行

15．将水银滴在玻璃板上，平衡时其接触角为?????????????（ ） A．0～90°之间 B．90～180°之间 C．0° D．180° 16．微小晶体与普通晶体相比较，哪一种性质不正确??????????（ ） A．微小晶体的饱和蒸气压大 B．微小晶体的溶解度大 C．微小晶体的熔点较低 D．微小晶体的溶解度较小

17．溶胶与大分子溶液的相同点是：?????????????????（ ） A．是热力学稳定体系 B．是热力学不稳定体系 C．是动力学稳定体系 D．是动力学不稳定体系

18．将一溶质加入水中后所形成的溶液的表面张力比纯水的表面张力???（ ） A．一定大 B．一定小 C．一样大 D．无法确定

19．不是影响大分子柔顺性的主要因素是???????????????（ ） A．链段的长短 B．链节的长短 C．链节的内旋转 D．溶剂

20．若膜外电解质溶液的浓度远远大于膜内大分子电解质的浓度，膜外的电解

质?????????????????????????????（ ） A．基本全部进入膜内 B．基本不进入膜内 C．有一半进入膜内 D．只有正离子进入膜内 二、填空题：（每空1分，共10分）

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1．在一绝热刚性容器中进行某一化学反应，该体系的焓变化为 。 2．过饱和溶液中溶质的化学势 纯溶质的化学势。(填入> 、<或＝) 3．在反应式NH4HS(s)＝NH3(g)+ H2S (g)到达平衡的体系中，自由度是 。 4．产生液体过热、蒸气过饱和现象的根本原因是 。 5．外电场作用下，溶胶的溶剂作定向运动的现象称 。 6．将一个物体分割得越小，比表面越 。

7．化学反应中，产物的极性比反应物的极性小，则在非极性溶剂中反应速率比在极性溶剂中速率 。（填大、小或相等） 8．光化反应的 阶段不需要有光存在。

9．用0.1 mol·L的KI和0.08mol·L的AgNO3溶液等体积混合制备的AgI溶胶，在做电泳实验时，胶粒将向 移动。 10．零级反应的量纲为 。

三、判断题：下列各题，你认为正确的则在题后打“√”，错误的则打“×”。（每空1分，共10分）

1．恒容条件下，一定量的理想气体，温度升高时，内能将增加。????（ ）

2．热不可能从低温物体传向高温物体。?????????????（ ） 3．金刚石的?fGm为零。?????????????????????（ ） 4．如果一个反应的△U＝0，则此反应的活化能Ea＝0。?????????（ ） 5．根据相律，单组分体系相图只能有唯一的一个三相共存点。?????（ ） 6．旋转势垒越大，分子越柔顺；旋转势垒越小，分子越刚硬。??????（ ） 7．光化反应的速率与反应物的浓度无关。??????????????（ ） 8．对于总包反应，反应的速率取决于最慢的一步。??????????（ ） 9．在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。?????????????????????????????（ ） 10．放热化学反应的平衡常数必随温度升高而降低。?????????（ ） 四、解释说明题：（每题4分，共8分）

1．江河入海处，常形成三角洲，风平浪静的大海清澈见底不像河水混浊，能解释吗?。

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2．用你所学的知识介绍一下毛细管凝聚的原理。

五、计算题：（每题8分，共32分） 1．体系经历下述可逆等压过程：

p1?1?105PaV1?3dm3T1?400K

p2?1?105PaV2?5dm3T2?500K

此体系的 Cp?20J?K?1，始态熵 S1?30J?K?1。计算过程的Q，W及体系的ΔU，ΔH，ΔS，ΔF，ΔG的值。

2．某药物分解在323K时其反应速率常数为1.7×102min，343K时6min分解了20％，若

－该药物分解30％即无效：

（1）计算反应的活化能；（2）在0℃冷藏库中保存该药物，有效期为多长？

3．298 K 时，0.1 mol·dm3 的 KCl 的电导率为 1.289 S·m1，用某一电导池测得0.1 mol·dm

－

－

－3

的 KCl 的电阻为 24.69 ?，0.01 mol·dm

－3

的 HAc 溶液的电阻为1982 ?，试求该

HAc 溶液的摩尔电导率和电离常数。 已知： ??10-4 S·m2·mol-1。 m(HAc) = 390.72×

4．乙醇和甲醇组成理想溶液，在293K时纯乙醇的饱和蒸气压为5933Pa，纯甲醇的饱和蒸气压为11826Pa。

(1) 计算甲醇和乙醇各100g所组成的溶液的总蒸气压p总与两物质的分压p甲、 p乙 (单位：Pa)；

(2) 甲醇在气相中的物质的量y甲、x乙。 已知甲醇和乙醇的相对分子质量为32和46。

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