0001物理化学试卷 下载本文

资料编号:考试0001号

湖南中医药大学物理化学期终考试题

(2005年A卷)

一、 A型题:(下列各题的备选答案中,只有一个正确答案。)(2分×20个)

1.热力学公式△U=Cv(T2-T1)适用于: ( )

A.理想气体绝热可逆过程 B.理想气体绝热不可逆过程 C.理想气体的等温可逆过程

D.理想气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀

2.下列物理量中哪些是强度量? ( )

A.Um B.H C.Q D.G

3.溶剂和溶质都符合拉乌尔定律的溶液是: ( )

A.真溶液 B.共轭溶液 C.稀溶液 D.理想溶液 4.溶胶净化的目的是: ( )

A.除多余的电解质 B.渗入稳定剂 C.使溶液颗粒增大 C.除机械杂质 5.根据分配定律,用50ml CCl4萃取水中的碘,萃取效果最好的是:( )

A.用50ml萃取1次 B.用25ml分2次萃取 C.用10ml分5次萃取 D.用5ml分10次萃取 6.某反应的转化率达75%所需要的时间是半衰期的两倍。则此反应为( )

A.1级 B.2级 C.3级 D.0级

7.已知NH3在金属钨上的分解反应为2NH3→N2+3H2,其速率方程为r=k

即为0级,则此反应必为: ( ) A.基元反应 B.无反应分子数的反应 C.复杂反应 D.二级反应

8.在25℃,101.325KP a下,玻璃罩内有许多大小不等的小水珠,经一段时间后: ( ) A.小水珠变大,大水珠变小 B.大小水珠变得一样大 C.大水珠变得更大,小水珠变得更小 D.均无变化 9.某理想气体反应(298K),A+B=C+D,Kpθ=2,若起始压力PA=

101.325kPa,PB=33.775kPa,PC=20.650kPa,PD=6.755kPa,则反应的自发方向为: ( ) A.正向 B.逆向 C.处于平衡态 D.不能确定

10.理想气体反应:2A+B=2C是吸热反应,当反应达到平衡时,可采用下

列哪组条件,使平衡右移: ( ) A.降低温度和降低总压 B.升高温度和增大总压 C.升高温度和降低总压 D.降低温度和增大总压

11.用最大气泡压力法测定溶液的表面张力时,若将毛细管插入溶液内,则

测定出的表面张力值: ( ) A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法确定 12.夏季有时久旱无雨,甚至天空有乌云仍不下雨,从表面化学的观点来看

其原因是: ( ) A.天空温度太高 B.天空中空气稀薄 C.形成乌云的水滴半径太小 D.天空温度太低

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13.强电解质溶液的电导率与浓度的关系: ( )

A.随浓度的增大而增大 B.随浓度的增加而减小

C.随浓度的增加先增大后减小 D.随浓度的增加先减小后增大 14.某一单组分体系,在气-液两相共存区,自由度为: ( )

A.f=1 B.f=2 C.f=3 D.f=0 15.基元反应中: ( )

A.反应级数与反应分子数总是一致的 B.反应级数大于反应分子数 C.反应级数小于反应分子数

D.反应级数不一定与反应分子数相一致。

16.下列溶胶的性质,哪个不属于动力学性质: ( )

A.布朗运动 B.丁达尔效应 C.扩散 D.沉降17.在一般情况下,哪种因素对溶液的比表面自由焓的大小无影响:( )

A.温度 B.分散度 C.溶液浓度 D.溶质性质 18.兰格缪尔等温吸附式中最基本的假设为: ( )

A.固体表面的不均匀性 B.分子间可相互作用 C.吸附是多分子层的 D.吸附是单分子层的

19.已知293K时,水-空气的表面张力为7.275×10-2N·m-1,当已知293K

和101325Pa下可逆的增大水的表面积4×10-4m2,体系的吉布斯函数的变化为: ( )A.2.91×10-5J B.2.91×10-1J C.-2.91×10-5J D.-2.91×10-1J

20.在相同温度下,有较高蒸气压的易挥发组分A在液相中的浓度为xA,在

气相中的浓度为yA,则有: A.xA>yA B.xA<yA C.xA=yA D.xA=0

二、 判断题:(1分×10)

1.根据热力学第一定律,因为能量不能无中生有,所以一个体系若要对外做功,必须自外界吸收热量。 ( ) 2.一切自发过程在热力学上都是不可逆的。 ( ) 3.在一定温度压力条件,某化学反应已达平衡,若各平衡组分的量变了,

其平衡常数也随之改变。 ( ) 4.水蒸气蒸馏可以保证高沸点液体不致因温度过高而分解。 ( ) 5.加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔内有较大气泡,加热时不致形成过热

液体。 ( ) 6.离子独立运动定律适用于所有电解质水溶液。 ( ) 7.在一定温度下,反应的活化能越大,反应速率越快。 ( ) 8.体系达平衡时熵值最大,吉布斯函数最小。 ( ) 9.若一个过程是可逆过程,则该过程中的每一步都是可逆的。 ( ) 10.光反应的反应速度与反应物浓度无关。 ( )

三、 填空题: (1分×15)

1.理想气体定压膨胀使体积增大,△H __0,△S__0。

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2.与环境之间有物质和能量交换的体系称为____________。 3.相律:f=K-φ+2,式中“2”代表____和____。

4.一级反应的半衰期与起始浓度____,二级反应的半衰期与起始浓度_____。

5.溶胶的制备方法分____和_____。

6.测得25℃时,饱和AgCl溶液的电导率为3.41×10-4S·m-1,所用水的电导率为1.60×10-4S·m-1,则AgCl溶液的净电导率为________。

7.当溶液中溶质的浓度增大时,其溶质的化学势_____。 8.熵从统计角度看是体系_____的一种度量。

9.克-克方程dlnP/dT=△αβHm/RT2适用于_____和_____两种平衡。

MN

10.反应速率方程式-dCA/dt=kCACB,反应的总级数为:_____。

四、

计算题: (7分×5)

1.已知苯和甲苯形成理想溶液,

(1) 求90℃和101325P下,苯和甲苯体系达气液平衡时两相的组成? (2) 若由4mol甲苯和6mol苯构成上述条件下的气液平衡体系,求气、液两相的量各多少mol?

已知:90℃时,P苯*=136.12kPa,P甲苯*=54.22kPa 2.在25℃,定容容器中,1mol萘(s)在氧气中燃烧,已知QV=-5134KJ,△HfθH2O(l)=-285.85kJ,△HfθCO2(g)=-393.5kJ·mol-1,试求: (1) 反应的△H298

(2) 萘(C10H8)的标准生成热。 3.气相反应2N2O5→4NO2+O2,25℃时的速率常数k=3.38×10-5S-1,求反应的半衰期t?。若反应在恒容下进行,N5O2的起始压力为101.325kPa,求半小时后体系的压力。

4.1mol甲苯在其沸点383.15K时蒸发为气体,求该过程的W,Q,△U,△H,△S,△G,△A。已知该温度下甲苯的气化热为362kJ·kg-1 5.某药物分解在323K时其反应速率常数为1.7×10-2min,343K时3min分解了20%,若该药物分解30%即无效:(1)计算反应的活化能;(2)在0℃冷藏库中保存该药物,有效期为多长?

答案:

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一、选择题:

D A D A D A C C A B A C C A D B B D A B 二、判断题:

× √ × √ √ × × × √ √ 三、填空题: 1. >,> 2. 敞开体系 3. 温度,压力 4. 无关,成反比 5. 分散法,凝聚法 6. 1.81×10-4S·m-1 7. 增大 8. 混乱程度

9. 气液平衡,固液平衡 10. M+N

四、计算题:

1. (1) x苯=0.575 x甲苯=0.425, y苯=0.772 y甲苯=0.228 (2)n(g)=1.27mol n(l)=8.73mol 2.△H298=-5139kJ

△HfθC10H8(s)=60.6KJ·mol-1

3.t?=2.051×104s, p=110.292kPa 4. Q=△H=33.35kJ W=3.186KJ

△U=30.16KJ·mol-1 △ G=0

△ A=-3.186KJ △S=87.03 J·K·mol-1

5.E=67.987KJ, 36.5h

2007《物理化学》A卷 供全日中药学、药物制剂专业使用

1.在温度一定时,纯液体A的饱和蒸气压为pA*,化学势?A*。并且已知在标准压力下的凝固点为Tf*。当A中溶入少量溶质而形成稀溶液时,上述三物理量分别为pA, ?A , TA 则 ( )

A. pA*< pA ?A*< ?A Tf* pA ?A*< ?A Tf*TA D. pA*> pA ?A*> ?A Tf*>TA

2.H2和 O2在绝热钢瓶中生成水的过程( )

A ΔH = 0 B ΔU = 0 C ΔS = 0 D ΔG = 0 3.液态水在373.15K和101.325Kpa下蒸发为水蒸气( )

A ΔG = 0 B ΔU = 0 C ΔS = 0 D ΔH = 0 4.理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种 ( )

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