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1¡¢Ó°Ïì΢ÉúÎïÐÞ¸´µÄÒòËØÓÐÄÄЩ£¿(P437)

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22¡¯¡¢ÈôÒ»¸öÌìȻˮµÄpHΪ7.0£¬¼î¶ÈΪ1.4mmol/L£¬ÇóÐè¼Ó¶àÉÙËá²ÅÄܰÑË®ÌåµÄpH½µµÍµ½6.0£¿ 22¡¢Ä³Ë®ÌåµÄpHΪ8.00£¬¼î¶ÈΪ1.00¡Á10-3mol/Lʱ£¬Çó¸÷ÖÖÐÎ̬ÎÞ»ú̼µÄŨ¶È£¨[HCO3-]¡¢[H2CO3*]¡¢[CO32-]£©¡£

[HCO3-] = ¼î¶È= 1.00¡Á10-3 mol.L-1 £¬ [OH-] = 1.00¡Á10-6 mol.L-1

[H2CO3*]=[H+][HCO3-]/ K1 £¨1£© =1.00¡Á10-8¡Á1.00¡Á10-3 / 4.45¡Á10-7 =2.25 ¡Á10-5 mol.L-1 [CO32-] = K2[HCO3-] / [H+] £¨2£© = 4.69¡Á10-11¡Á1.00¡Á10-3 /1.00¡Á10-8 = 4.69 ¡Á10-6mol.L-1

23¡¢¾ßÓÐ2.00¡Á10-3mol/L¼î¶ÈµÄË®£¬pHΪ7.00£¬Çë¼ÆËã[H2CO3*]¡¢[HC03-] ¡¢[C032-]ºÍ[OH-]µÄŨ¶È¸÷ÊǶàÉÙ?

4. µ±pH = 7.00ʱ,CO3-µÄŨ¶ÈÓë HCO3-µÄŨ¶ÈÏà±È¿ÉÒÔºöÂÔ,²é±ípH = 7.00ʱ, ¦Á=

1.224,

Ôò[HCO3-] = [¼î¶È] = 2.00¡Á10-3mol/l/l¡£ [H+] = [OH-] = 10-7 mol/l¡£

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[HCO3] = [H+][HCO3-]/K1 = 1.00¡Á10-7¡Á2.00¡Á10-3/(4.55¡Á10-7) = 4.49¡Á10-4mol/l¡£ [CO3-] = K2[HCO3-]/[H+] = 4.69¡Á10-11¡Á2.00¡Á10-3/(1.00¡Á10-7) = 9.38¡Á10-7 mol/l¡£ 6.½â: ²é±í pH = 7.5ʱ, ¦Á1 = 1.069, pH = 9.0ʱ, ¦Á2 = 0.9592; CT1 = [¼î¶È]¡Á¦Á1 = 6.38¡Á1.069 = 6.82 mmol/l CT2 = [¼î¶È]¡Á¦Á2 = 0.80¡Á0.959 = 0.767 mmol/l;

»ìºÏºóCT?[¼î¶È]?CT1?CT26.82?0.77??3.79mmol/L22

6.38?0.80?3.59mmol/L2

CT3.79????1.005[¼î¶È]3.59 ²é±íÖªpH = 7.58