江西省八所重点中学2014届高三联考

理科综合试卷化学

7．十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是

A．PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响 B．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物 C．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油

8．BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

OH(CH3)2C＝CH2/稀H2SO4方法一方法二OH(CH3)3CCH3C(CH3)3（BHT）CH3(CH3)3COH/浓H2SO4

下列说法正确的是（ ）

A． CH3OH与BHT互为同系物

B．CH3OH属于芳香烃

C．BHT能与NaHCO3溶液反应生成CO2 D．两种方法的反应类型都是加成反应

9．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A + B = D + F，A + C = E + F； 0.1 mol·L-1D溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲B．1 molA与足量B完全反应共转移了2 mol电子 C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族D．A中既有离子键又有共价键 10．下列叙述或表示正确的是

A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=b B．常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1

mol·L-1

C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)=y mol·L-1，则Ksp值为4xy2 D．用200mL4 mol·L-1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为:

3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O

11．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差 B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅（已知：2NO2 （g）N2O4（g）△H＜0）

D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生

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12．组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有

A．10种 B．16种 C．20种 D．25种

13．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a B．电极b是正极，O2-由电极b流向电极a

C．电极a的反应式为：CH4 + 4O2- - 8e- = CO2 + 2H2O D．当固体电解质中有1 molO2- 通过时，电子转移2 mol 26．（14分）绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：

（一） FeSO4?7H2O的制备

该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO4·7H2O晶体：

①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去 Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。 ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽； ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干； ⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：

（1）实验步骤①的目的是 。

（2）实验步骤②明显不合理，理由是 。

（3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是 。 （二）探究绿矾（FeSO4·7H2O）热分解的产物

已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，该小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

【实验过程】

①仪器连接后，检查装置A与B气密性；

②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管； ③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；

④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；

⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊。 (4）实验结果分析

结论1：B中收集到的液体是 ；

结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有 ； 结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3。 【实验反思】

（5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足： 。

（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是 。

a. 氯水和KSCN溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c. H2O2 d. NaOH溶液 27．（14分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾NH4Al（SO4）2?12H2O，其工艺流程图如下．

2

（1）流程图中X的电子式 ， Y为 （填化学式）溶液 （2）反应Ⅱ的离子方程式为 （3）流程中可以循环使用的物质的名称是 （4）反应Ⅵ的化学方程式为 （5）对铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的气体产物的预测不合理的是 。 ．．．

A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O

C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O

（6）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为____。

（7）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是

A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓

B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2

C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓ 28．（15分）目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：

2（1）已知某反应的平衡表达式为：k?c(H2)?c(CO2)它所对应的化学反应为：__ ___

c2(H2O)（2）—定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示： 容器 甲 乙 容积/L X。K][来源学。科。网Z。X。温度/℃ T1 T2 起始量/mol C(s) 2 1 H2O(g) 4 2 平衡量/mol 科网][来源学H2(g) 3.2 1,2 达到平衡所需时间/min 8 3 2 1 0①T1C时，该反应的平衡常数K=_______ ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度_______ (填选项字母）。 A. =0.8 mol·L-1 B. =1.4 mol·L-1 C. <1.4 mol·L-1 D. >1.4 mol·L-1 ③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_______(填选项字母）。 A. 0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol B. 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol C. 1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol D. 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol （3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式： 。

（4）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：

2CO2(g) + 6H2(g) 催化剂 CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

3

投料比[n(H2) / n(CO2)] 1.5 2.0 3.0 500 K 45% 60% 83% 600 K 33% 43% 62% 700 K 20% 28% 37% 800 K 12% 15% 22% ①该反应的焓变△H 0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。 ②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜 g。

36． 【化学——选修2：化学与技术】(15分)

1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，1926年，我国化学家侯德榜创立了 更为进侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可简要表示如下图：

氨碱法生产流程 联合制碱法生产流程

（1）向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通入氨气的原因是

（2）沉淀池中发生反应的化学反应方程式是 从沉淀池中分离沉淀的操作是

（3）氨碱法生产流程示意图中的Y是 ，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为 .

（4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是 （选填编号）。 a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出 c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度， 使NaHCO3结晶析出

d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

（5）联合制碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，联合制碱法的另一项优点是 （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为bg，则纯碱的质量分数为 37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题： （1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为 。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 (填元素符号)。 ②Cu（NH3）4SO4中所含的化学键有 （2）铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。根据等电子体原理，CO分子的结构式为 。

（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位

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