高中化学会考必修1、2必背考试点

1、化合价(常见元素的化合价)：

碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2

Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5

Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应

定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——发生还原反应 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——发生氧化反应 口诀：升——失—— (被)氧化——还原剂

降——得——(被)还原——氧化剂

四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 氧化还原反应

化合 分解

复分解

置换

3、金属活动性顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

还 原 性 逐 渐 减 弱

4、离子反应

定义：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写：

第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质(强酸，强碱，可溶性盐)拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、

BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

第三步：删。删去前后都有的离子

第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断：

-- ①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42，Fe2+和OH)；

--②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH，H+和CH3COO)和

--③是否生成气体(如：H+和CO32，H+和SO32)

5、放热反应和吸热反应

化学反应一定伴随着能量变化。

放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应

1

常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸，水发生的置换反应，大多数化合反应。 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C和H2O蒸气的反应，大多数分解反应。 6、各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式

a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德罗定律推论：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) ⑷物质的量浓度与物质的量关系

(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV

b、物质的量浓度与质量分数换算： C==(1000ρω) / M

7、配置一定物质的量浓度的溶液

①计算：固体的质量或稀溶液的体积

②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌

④转移：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中

⑥定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚

好与刻度线相切

⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑧装瓶、贴标签

必须仪器：天平(称固体质量)，量筒 (量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管 8、钠的原子结构及性质 结构 物理性质 化学性质 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性 质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低 与非金属单质 与化 合物 存在 保存 用途 钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色) 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl 与水反应，现象：浮，游，游，嘶，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。 2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2 + Na2SO4+H2↑ 点燃 自然界中只能以化合态存在 煤油，使之隔绝空气和水 制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源 9、钠的氧化物比较

化学式 氧元素的化合价 色、态 稳定性 与水反应方程式 与二氧化碳反应方程式

氧化钠 Na2O —2 白色，固态 不稳定 Na2O+H2O==2NaOH Na2O+CO2==Na2CO3 过氧化钠 Na2O2 —1 淡黄色，固态 稳定 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 2

氧化性、漂白性 用途 10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校

俗名 色、态 水溶性 热稳定性 与盐酸反应 与氢氧化钠溶液 与澄清石灰水 与二氧化碳 与氯化钙溶液 用途 不易分解 Na2CO3 纯碱，苏打 无 制备NaOH 有 供氧剂，氧化剂，漂白剂等 NaHCO3 小苏打 白色，固态，晶体 Na2CO3＞NaHCO3 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH 不反应 不反应 治疗胃酸过多，制作发酵粉等 白色，固态，粉末 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 不反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 重要化工原料，可制玻璃，造纸等 11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态 12、铝及其化合物 Ⅰ、铝

①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性

-②化学性质：Al—3e==Al3+

点燃 点燃

a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3， 2Al+3Cl2==2AlCl3

b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c、与强碱：2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(O H)4 ]+3H2↑ 大多数金属不与碱反应，但铝却可以

高温

d、铝热反应2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 Ⅱ、铝的化合物

①Al2O3(典型的两性氧化物)

-—

a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱：Al2O3 + 2 OH +3H2O＝2[Al(O H)4 ]

②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水胶状物质，具有吸附作用故Al(OH)3可以做净水剂。 a、实验室制备：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

-—

b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱 Al(OH)3+OH==[Al(O H)4 ] 13、铁

①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 ②化学性质：

点燃 点燃 △

a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3

△

b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑

与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+离子的检验： ①溶液是浅绿色的

Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

③加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 ①与无色KSCN溶液作用显红色

Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色

3

③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 14、硅及其化合物

Ⅰ、硅 晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导

体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。

Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅

a、物理性质：二氧化硅具有熔点高，硬度大。

b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

高温

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O c、用途：是制造光导纤维主要原料；

②硅酸钠：硅酸钠水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂。放置在空气中会变质：

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸盐：硅酸盐工业简介：主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和

化学变化。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，陶瓷的原料是黏土。

15、氯及其化合物

①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

②化学性质：氯原子易得电子，是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作

氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存

--在，主要是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl、ClO等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强

氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要

成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

16、溴、碘的性质和用途 物理 性质 化学 性质 溴 碘 深红棕色，密度比水大，液体，强紫黑色固体，易升华。气态碘在空气烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性 中显深紫红色，有刺激性气味 在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂 能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如 氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2 17、二氧化硫

①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水，密度比空气大

②化学性质：

a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸：SO2+H2O H2SO3

可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白 18、硫酸

①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热

②化学性质：

浓硫酸的三大特性

a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂) b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水 c、强氧化性：

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