② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
30．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_________________________________。 装置B中发生反应的化学方程式是___________________________________。
(2)如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行________________________， 装置E中的现象是_____________________________________________________。
【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 B 2 B 20 D 3 C 21 A 4 C 22 B 5 D 23 A 6 B 24 A 7 B 25 B 8 D 9 A 10 B 11 A 12 A 13 B 14 B 15 B 16 C 17 D 18 D 二、填空题 26．无 每升血液中含有的该物质的质量 0.608~1.116 三、推断题 27．H2SO4 2SO2+O2四、综合题
28．催化作用（或催化剂或加快反应速率） 0.1mol/(L·min) 吸收 0.9 a、f 负极 流出 五、实验题
29．（1）防止暴沸，3Fe+4H2O(g)高温2SO3 酸雨 HNO3 4NH3+5O24NO+6H2O 1:2
Fe3O4+4H2 （2）验纯，黑色固体变为红色，管壁有水珠
（3） 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
（4）①将滤液中含有的Fe氧化成Fe； ②加热浓缩、冷却结晶、过滤 30．防止暴沸 3Fe+4H2O(g) 出现
Fe3O4+4H2 验纯 黑色固体变红，玻璃管E右侧内壁有水珠
2+
3+
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．实验室中，要使氯化铝溶液中的铝离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ) A.氢氧化钠溶液
B.氢氧化钡溶液
C.盐酸
D.氨水
2．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，设计了如下图的装置，以下叙述错误的是
A．应先打开活塞再从右侧加稀硝酸 B．左侧稀硝酸须注满 C．关闭活塞后铜丝会全部溶解 D．反应停止后打开活塞气体变成红棕色 3．下列物质不能用作干燥剂的是
A．硅胶 B．浓硫酸 C．Fe2O3 D．固体 NaOH 4．分离食用油和水简单可行的操作是（ ） A．蒸发
B．分液
C．过滤
D．蒸馏
5．下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是( ) A．Na2CO3、KCl B．NaCl、KCl C．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl2 6．下列有关说法正确的是
A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B．“冰水混合物”是一种分散系 C．分散系有的是纯净物，有的是混合物
D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式 7．材料与化学密切相关，表中对应系错误的是 A B C D A．A 材料 刚玉、金刚石 大理石、石灰石 普通水泥、普通玻璃 沙子、石英 B．B C．C 主要化学成分 三氧化二铝 碳酸钙 硅酸盐 二氧化硅 D．D 8．下列实验操作中错误的是 （ ） A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
9．葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作抗氧化剂。某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离的SO 2计算），方案如下：向B中加入300.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.2796g，则该葡萄酒中SO2的含量为
A．0.256 g/L B．0.04 g/L C．0.24 g/L D．0.0768 g/L
10．下列有关化学用语正确的是( ) A.氯化氢的电子式：C.甲烷的球棍模型：
B.中子数为8 的碳原子：6C D.Cl－的结构示意图：
8
11．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、NO3-、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3-、K+和M离子的浓度之比为2∶4∶1∶3,则M离子可能是（ ） A.OH- B.SO4 C.I- D.Cl-
12．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是 A．Na2SiO3 B．Ag C．CaCO3 D．SiO2 13．下列说法正确的是
2-
A.原子结构模型演变历史可以表示为：
B.C与N互为同位素
C.迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素
D.元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化
14．在溶液中能大量共存，若加入OH就有沉淀析出，若加入H就能放出气体的是（ ） A．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ C．H+、Al3+、NH4+、SO42－
B．Ba2+、K+、OH－、NO3－ D．Mg2+、Na+、Cl－、CO32－
－
+
1414
15．实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（ ） A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满
B．将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满 C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满
D．用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满
16．实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的质量是 A．14.3 g
B．25.4 g
-1
C．28.6 g D．50.8 g
17．称量14 g铁放入100 mL0.1 mol·L的CuSO4溶液中，反应析出铜的质量为 A．0.32 g B．0.64 g C．16 g D．32 g
18．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：
下列说法不正确的是 ．．．
A．该转化过程中有3种元素的化合价发生变化 B．NO 和O2必须在催化剂表面才能反应
C．该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2 D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO
4CO2+N2
19．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是（ ） A．N2既是氧化剂又是还原剂
B．还原产物与氧化产物质量之比为1：15 C．每生成16molN2转移30mole D．NaN3中N元素被还原
20．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是( ) 物质编号 ① ② ③ ④ A．①② B．②③ FeCl2 Si FeCl3 SiO2 C．②④ Fe Na2SiO3 D．①③ CuCl2 H2SiO3 物质转化关系 a Na2O Al2O3 b Na2O2 NaAlO2 c Na Al d NaOH Al(OH)3 ﹣
21．2018年11月28日张家口市某公司附近发生爆炸起火事故。经调查，该事故是由于一辆运输乙炔（C2H2）气体的车辆爆炸引起。乙炔与氧气体积比为2：5时爆炸最剧烈，此时乙炔与氧气的质量比是 A．2:5
B．5:2
C．40:13
D．13:40
22．欲除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是 A．Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 B．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3 C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3 23．下列关于试剂保存，除杂试剂选择的叙述不正确的是 A．金属钠应该保存在煤油中 B．漂白粉可以敞开存放