A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料

B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在 C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸 D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤 22．常温下能用铁制容器盛放的是

A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜 D．稀硫酸

23．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属” D．食品包装里常有硅胶、还原铁粉两类小包，其作用相同

24．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是

A B C D A．A ① NaCl NaCl Na2SO4 Na2SO4 B．B ② K2SO4 K2SO4 K2SO4 K2SO4 C．C ③ KCl KCl KHCO3 KHCO3 D．D ④ (NH4)2SO4 NH4Cl NH4Cl NH4HSO4 25．下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是

A．盐酸 B．氢氟酸 C．水玻璃 D．KOH溶液 二、填空题

26．写出下列物质的电离方程式

Na2SO4：____________________________________ Ba（OH）2：______________________________ H2SO4：_________________________________； 三、推断题

27．研究表明，二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

请回答下列问题。

（1）雾霾是雾和霾的组合词，二者的分散剂都是________________，雾霾的一种分散质的化学式是____________

（2）燃烧后引起雾霾的一种化石燃料是___________， SO2 还能导致的一种环境问题是

_________________

（3）①的化学方程式为____________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________ （4）工业合成氨的化学方程式为_____________________________， NH3 的一种用途为___________________

（5）鉴别 SO2 和 NH3的方法是_________________________，若观察到____________，则证明气体是 SO2，反之，气体是 NH3。 四、综合题

28．Ⅰ.如图所示，已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。

（1）请写出A的结构简式________、C的结构式__________；

（2）请写出B中官能团的电子式__________、D中官能团的名称__________； （3）请写出下列反应的类型：①__________，②________，④__________。

（4）请写出下列物质转化的化学方程式：A→F ____________； B→C _______；B+D→E __________。

Ⅱ.在实验室可以用如图所示的装置进行B与D的反应，请回答下列问题：

（1）装置中通蒸气的导管要插在_______溶液的液面上方，而不能插入溶液中的原因是为了________，该溶液的作用是____________________________________。

（2）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______。

Ⅲ. 苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图所示，请回答下列问题：

（1）苹果酸的分子式为__________。

（2）1 mol 苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气____L。 （3）在一定条件下，苹果酸可能与下列哪些物质发生反应？_________ A．氢氧化钠溶液 B．乙酸 C．碳酸氢钠溶液 D．乙醇 五、实验题

29．欲用密度为1.18g/cm3(质量分数36.5%)的浓盐酸配制250mL1mol/L盐酸，回答下列各问： ⑴所需浓盐酸体积约为__________mL(填整数)。

⑵所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管还缺少的玻璃仪器是________。

⑶若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值________(填“偏高”或“偏低”)。 ⑷若定容后再摇匀静置，发现凹液面低于刻度线。此时应该(填标号)_________。

A．直接转移到试剂瓶中

B．加水重新定容后贮存于容量瓶中 C．重新定容后再转移到试剂瓶中

30．利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：

已知反应：①Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑ ②Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O 回答下列问题：

(1)步骤I中的分离操作名称是_______，溶液A中的溶质有_______(填化学式)。 (2)步骤III中反应的离子方程式是___________________________________。 (3)步骤IV中反应的离子方程式是____________________________。 (4)步骤V可选用的试剂是_______(填序号)。

a. NaOH溶液 b. 氨水 c. 盐酸 (5)步骤VI的实验操作是______________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 B 2 C 20 D 3 B 21 D 4 C 22 A 5 C 23 B 6 B 24 D 7 C 25 A 8 D 9 B 10 C 11 C 12 D 13 B 14 C 15 D 16 B 17 B 18 A 二、填空题 26．H2SO4=2H++SO42-；Ba(OH)2=Ba2++2OH-；Na2SO4=2Na++SO42-。 三、推断题

27．空气 (NH4)2SO4 煤 酸雨 2SO2+O2

2SO3 1:2 N2+3H2

2NH3 制

冷剂等 将气体通入到高锰酸钾溶液中 若观察到紫色褪去 四、综合题 28．CH2＝CH2

羧基 加成反应 氧化反应 酯化反应（或取代反

应）

饱和Na2CO3溶液 防止倒吸 酯在其中的溶

解度更小有利于酯分离、除去粗产品中的乙酸和乙醇 分液 C4H6O5 33.6 ABCD 五、实验题

29．250mL容量瓶 偏高 A

30．过滤 Na2ZnO2、NaOH 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O Fe2++2Fe3++8OH－烧(或加热)

Fe3O4+4H2O c 灼

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是 ①SiO2 ②H2SiO3 ③Al(OH)3 ④Fe(OH)3 ⑤FeCl2 A．①③ B．②③ C．①④ D．④⑤ 2．把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（ ）

A．溶液变红色 B．溶液先变红后褪色 C．溶液不变色 D．溶液变蓝色 3．下列叙述或操作正确的是

A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗

C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

4．实验装置如下图所示，关闭阀门A时，试管C中的湿润红色布条无明显变化;打开阀门A后，C中的．．．．．．湿润红色布条逐渐褪色。则B瓶中盛放的试剂可能是

A．浓硫酸 C．Na2CO3溶液

B．浓盐酸 D．饱和NaCl溶液

5．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是( ) A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸

6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ．．A．1mol?L-1Ca（NO3）2溶液中：Na+、NH4+、CO32?、CH3COO- B．能使甲基橙变红的溶液中：K+、Na+、NO3?、Cl- C．3%H2O2溶液中：Fe2+、H+、SO42?、Cl-

D．0.1mol?L-1KSCN溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、SO42? 7．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．1g氢气含有NA个H2分子

B．1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子

C．14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5 NA D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA

8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是 A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 9．下列数量的各物质中，含分子个数最多的是 A．1mol HCl B．3.01×1023个氧分子 C．22g CO D．标况下5.6L H2

10．6.4 g铜跟1L 8 mol/L的硝酸反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。铜完全溶解后，测得溶液中含NO3-