19．下列说法正确的是
A．蓝光照射到某金属板能发生光电效应，当用黄光照射时，从金属板表面逸出的光电子的最大初动能将增大
B．结合能越大，核子平均质量越小
235141921U?1C．铀核裂变产物多样，其中一种核反应方程为920n?56Ba?36Kr?30n
D．如果一个电子的德布罗意波长和一个中子的德布罗意波长相等，则它们的动量大小也相等 20．如图所示电路中，左边输入正弦交流电，变压器原副线圈匝数之比为n1：n2=2：1，各电阻及灯泡阻值分别为R0=4?，R1=3?，RL=8?，开关闭合前电流表示数为1A，开关闭合后电流表示数为2A，且电动机刚好正常工作，其内阻r=0.4?，则
A．开关闭合后，灯泡变亮 C．电动机规格为“4V，6W”
B．交流电源电压最大值为Um=242V D．电动机效率为80%
21．如图所示，粗糙平行金属导轨MN，与光滑平行金属导轨PQ接于OO′处，MN平面与水平面成?角，PQ平面水平，导轨宽度都为L。磁场强度为B的匀强磁场，分别垂直于MN平面斜向上，垂直于PQ平面竖直向下。现有质量均为m，电阻均为R的导体棒ab、cd，ab垂直于PQ的导轨，cd垂直于MN的导轨。初始cd恰能静止于MN上，现对ab施加一水平恒力F，使ab运动了x后达到平衡，此时，cd也恰好静止（导体棒与导轨间接触良好且触点及金属导轨电阻不计，已知重力加速度为g），则
A．水平恒力F=2mgsin?
B．此过程中导体棒ab产生的焦耳热为2mgxsin??C．此过程中通过棒ab的电荷量为q=D．现将恒力F撤去后ab的位移S=
BLX 2R8m3g2R2sin2?B4L4
8m2g2R2sin?B4L4
第Ⅱ卷 （非选择题，共174分）
三、非选择题：包括必做题和选做题两部分。第22题~第32题为必做题，每个试题考生都必
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须做答。第33题一第40题为选做题，考生根据要求做答。 （一）必做题（11题，共129分）
22．（6分）为测量木块和木板间的动摩擦因数，某同学设计了一个方案：实验装置如图，让木块以某一初速度冲上木板构成的斜面，最终停在最高点。用刻度尺测量从光电门向上运动的最大距离，再用刻度尺测量计算出木板构成斜面倾角的余弦值，从而求出它们的动摩擦因数。（g取10m/s2）
（1）该实验斜面倾角的正切值应满足tan?
?。
mm。
（2）用游标卡尺，测量遮光条的宽度，如图所示，示数为
cm
（3）测量出木板向上运动的最大距离为1m，经过光电门所用的时间分别为1.00ms，已知木板倾角余弦值为0.8，求出?= 两位有效数字)
23．（9分）如图所示为多用电表的原理示意图，已知表头G的满偏电流为2mA、内阻为150?，刻度盘上电阻刻度线正中央标有“30”。选择开关S旋到“2”时量程为0～10mA，旋到“3”、“4”、“5”、“6”时的量程未知，但测得R6=570?，R7=900?，E为两节新的干电池内阻忽略。请回答下列问题： （1）选择开关S旋到“6”时的量程为
A、0～15A
B、0～3V
。
D、0～15V
?。
。(计算结果保留
C、0～12V
（2）正确使用欧姆挡测量电阻时，滑动变阻器R3连入的阻值为
（3）电池用久后，电动势变小了，内阻变化大了，但仍能欧姆调零，用此表去测电阻，则其测量值比真实值
。（填“偏小”、“偏大”或“不变”）
24．（14分）如图所示，一由电动机带动的传送带加速装置示意图，传送带长L=31.25m，以V0=6m/s顺时针方向转动，现将一质量m=1Kg的物体轻放在传送带的A端，传送带将其带到另一端B后，物体将沿着半径R=0.5m的光滑圆弧轨道运动，圆弧轨道与传送带在B点相切，C点为圆弧轨道的最高点，O点为圆弧轨道的圆心。已知传送带与物体间的动摩擦因数?=0.8，传送带与水平地面间夹角??37?，已知sin37??0.6，
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cos37??0.8，g=10m/s2，物体可视为质点，求： （1）物体在B点对轨道的压力大小；
（2）当物体过B点后将传送带撤去，求物体落到地面时的速度大小。
25．（18分）在竖直的xOy平面内，第I、III象限均存在相互正交的匀强电场和匀强磁场，第一象限内电场沿+y方向，磁场垂直xOy平面向外，第三象限内电场沿-x方向，磁场垂直xOy平面向里，电场强度大小均为E，磁感应强度大小均为B，A、B两小球带等量异种电荷，带电量大小均为q，两球中间夹一被压缩的长度不计的绝缘轻弹簧（不粘连），某时刻在原点O处同时释放AB，AB瞬间被弹开之后，A沿圆弧OM运动，B沿直线OP运动，OP与-x轴夹角??37?，如图中虚线所示，不计两球间库仑力的影响，已知重力加速度为sin37??0.6,cos37??0.8，试求： （1）A、B两球的质量比
mA； mBg，
（2）A球出射点M离O点的距离； （3）刚释放时，弹簧的弹性势能Ep。
26．（14分）某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。 I. 用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气
（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适 量Cl2，装置B中收集的气体中所含的杂质有___________，D的作用是_______________。 （2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水， 饱和氯水中含氯元素的微粒有_________________（写．．．．出全部微粒的化学式）。
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。
①滤液漂白性增强的原因是_______________________（用化学平衡移动原理解释）。 ②已知H2CO3的第二电离常数K2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0 ×10-8，写出Cl2与Na2CO3溶液按物质的量之比1：1恰好反应的离子方程式________________________。 Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反应的探究
（4）KClO3、KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：
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烧杯编号 氯酸钾饱和溶液 氯化钾固体 水 硫酸（6mol/L） 现象 1 1mL 1g 8mL V5mL 无现象 2 V1mL 1g V4mL 2mL 溶液呈浅黄色 3 V2mL 1g 3mL V6mL 溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体 4 V3mL 1g 0mL 8mL ①该系列实验的目的_________________________。 ②烧杯2加水的体积V4应为______________ mL，烧杯4中的现象____________________。 （5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 ____________________________________。 27.（14分）碳及其化合物在能源和材料方面具有广泛的用途，回答下列问题：
（1）已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热??分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-890.31kJ·mol-1，写出甲烷不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学方程式 （2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L
－1
。
2CO(g)＋2H2(g) 。
的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示，则压强P1 P2（填 “大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正) v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留两位有效数字）
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为
，在一个不导热的密闭容器中除上述反应外
还发生另一反应： A(g)+B(g)
2C(g) ?H＞0，且A、 B 、C与其它物质之间不相互影响，
进行相关操作达到平衡后（忽略体积改变所做的功）。 ①等压时，通入惰性气体则C的物质的量是 ②等压时，通入C气体反应容器中的温度将
（填“增大”、“不变”或“减小”）。 （填“升高”、“不变”或“降低”）。
③二甲醚的同系物“二乙醚”也能作燃料电池原料，写出二乙醚在碱性条件下的负极电极反应式
。
④用此燃料电池用惰性电极电解1L，0.5mol/L的CuSO4溶液，导线通过8mol电子时，假设溶液体积不变，则所得溶液pH=
，理论上消耗二乙醚 8 / 20
g。（保留小数