胜利一中2016-2017学年第一学期质量抽测

九年级化学试题

（总分100分 考试时间60分钟）

相对原子质量：H 1 O16 C 12 Na 23 Cl 35.5

第I卷（选择题 每题4分 共36分）

一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各组物质按单质、氧化物、酸顺序排列的一组是 A. Fe、CO2、H2S B. H2、H2O、NaOH C. O2、NaOH、H2SO4D. C、CaO、NaHSO4

2．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 A．施用熟石灰改良酸性土壤B．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

C．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 3．推理是学习化学的一种重要方法，不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是 A．碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液不一定是碱溶液 B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D．有些金属和稀硫酸反应放出气体，与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属

4．在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是 ．．A．反应结束时溶液的pH=7 B．反应前后元素的种类没有变化 C．酸与碱的反应属于复分解反应

D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的

5．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D） 表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是

A．有气泡产生

B．无明显现象

石灰水

B 硫酸铜

C A

稀盐酸 D 铁

C．有红色固体析出 D．有蓝色沉淀生成

6．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。下列说法正确的是 A．图中c点所示溶液呈碱性

B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

7 pH a b c 0 t/s

7．从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是

A.酸都含有酸根 B.酸都能在水中电离出H+

C.酸中都含有氢气 D.酸中都含有氧元素

8．常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是 ① ② ③ ④ X CO2 H2 Ba(NO3) 2溶液 Fe2O3 Y Ca(OH) 2溶液 O2 稀硫酸 CO Z H2O CuO Na2CO3溶液 稀盐酸 A．①② B．①③ C．①③④ D．①②③④ 9．下列图象能正确反映对应变化关系的是

A.常温下，稀释KOH溶液 B.将浓硫酸露置在空气中 C.足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 D.一定质量的饱和石灰水中加入生石灰

第II卷（非选择题 共64分）

二、填空与简答(本大题包括4个小题,共38分)

10．（13分）分类法是学习化学的重要思想方法。现有下列三组物质： A．空气、熟石灰、冰水、蔗糖 B．KOH、C2H5OH、Ca(OH)2、NH3.H2O C．NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4 （1）填写下表空白

组别 分类标准 不属于上述分类标准的空气 物质 SO2 A组 纯净物 B组 碱 C组 （2）请仿照检验CO2的反应原理，写出SO2与NaOH溶液反应的化学反应方程式_________________________________________________。

（3）NH4Cl溶液与KOH溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH4+和OH-结合生成了NH3和H2O。结合发生复分解反应的条件，请回答：Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中能解离出的________________结合生成了________________。

（4）请依据（3）中获得的启示，判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是________。A．H+、OH-B．CO32-、H+C．Cu2+、OH-D．Na+、Cl-

（5）在实验室有一些常识，如：氢氧化钠固体必须密封保存，原因是：_____________

______________________________，浓硫酸必须密封保存，原因是：__________________，如果溅到皮肤上应该先_____________,然后再____________________。打开浓盐酸瓶盖，瓶口有白雾，原因是：_______________________________________________。

11．（7分）2015年5月12日，海西高速公路网的重要组成部分：福建省最长跨海大桥——泉州湾大桥正式通车。大桥的建设及通行涉及到许多的化学知识。

（1）制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于（选填“金属”或 “无机非金属”）材料。

（2）工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与和发生反应而生锈。

（3）大桥施工过程中用乙炔（C2H2）燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；乙炔燃烧时将 能转化为热能和光能。

（4）大桥的建成，把隔海相望的泉州环湾城市群连成一片，驱车跨跃泉州湾只需8分钟，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓（填序号）。

①雾霾天气 ②温室效应 ③酸雨的形成④大气污染

12．（9分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：（1）在t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为 ；（2）将t2℃三种物质的饱和溶液降温至t1℃时溶质的

质量分数由大到小的顺序是； （3）要使接近饱和的C溶液变成饱和溶液，可采用的方法 有 （写出一种），当A物质中混有 少量B、C两种物质时，采用的方法可以提纯A． （4）t2℃时，将30gA物质放入盛有50g水的烧杯中， 所得溶液溶质的质量分数为 。（精确至0.1%）；若将 烧杯内物质降温至t1℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是 （选填序号）。 a．溶剂的质量 b．溶液的质量c．溶质的质量分数

（5）t2℃时，A物质的溶解度是 。小丽向100g t2℃的水中加入50gA物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出．我认为“意外发现全部溶解”的原因是。

13．（9分） 修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。 （1）写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式；

（2）实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为，但是盐酸不能过量，否则就会发生另一个反应，化学方程式为。

（3）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化 铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应的化学方程式为，基本类型是。 三、实验题（本题包括3小题，共18分）

14．（4分）下列有关配制50g6%（1g以下用游码）的氯化钠溶液的实验操作或数据正确的是 A、因为食盐是干燥的药品，所以可以直接放在托盘天平的左盘称量纸上进行称量； B、应用50mL的量筒量取47毫升的蒸馏水；

C、量取水时若仰视读数，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大； D、配制50g6%的氯化钠溶液的操作步骤为：称量、量取、溶解、装瓶保存； E、若将上述50g氯化钠溶液稀释成2%的氯化钠溶液，则需要加水75g； G、在称量食盐的过程中，发现天平的指针向左偏转，此时应减少药品；