4．【2019届“超级全能生”高考选考科目9月联考】常温下，下列说法不正确的是( )
A． 物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水：B． 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者
更小
C． 将相同体积相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质 D．
的盐酸和
的氨水混合后
，说明氨水是弱电解质
【答案】D
错误。答案选D。
【点睛】本题主要考查强电解质和弱电解质的概念，离子浓度大小的比较的相关知识，据此进行分析解答。
5．【2019届高三上学期9月份考试】常温下，用0.01000 mol·L的盐酸滴定0.01000 mol·LNaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
-1
-1
A． a点到d点的过程中，等式c(HA)+c(A)=0.01000 mol·L恒成立 B． b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A)>c(Cl )>c(HA)>c(OH)>c(H) C． c点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na)+c(H) = c(HA)+c(OH)+2c(A) D． d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH)+c(A)=c(H)
—
—
+
+
+
—
—
—
—
—
+
—
—1
5 / 12
【答案】C
【点睛】本题的易错点是选项A，学生根据物料守恒，认为c(HA)+c(A)=0.01000 mol·L
1
—
—
—
是正确的，却忽略了加入盐酸，溶液的体积增大，浓度减小，应是c(HA)+c(A)<0.01000
—1
mol·L。
6．下列说法不正确的是
A． MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M+2Cl,则M(OH)2可能是弱电解质
B． 足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1moL/L)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同
C． NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3的电离强于水解
D． pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH4)=c(Na) 【答案】D
【解析】A、MCl2属于盐，在水中完全电离，但M(OH)2可能是强碱，也可能是弱碱，故A说法正确；B、HCl属于强酸，完全电离，等体积的两种酸中H的物质的量相同，因此加入过量的Zn，产生氢气的量相同，相同条件下，氢气的体积相同，故B说法正确；C、HSO3在水中既有电离也有水解，NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3的电离程度大于水解，故C说法正确；D、NH3·H2O为弱碱，NaOH为强碱，相同pH时，c(NH3·H2O)>c(NaOH)，加水稀释促进NH3·H2O的电离，即稀释相同倍数后，c(NH4)>c(Na)，故D说法错误。
7．【2019届红色七校高三第一次联考】下列实验中根据现象得出的结论错误的是（ ）
选项 实验 现象 结论 ＋
＋
－
－
＋+
+
—
2+
—
A 相同条件下，用1mol·L的CH3COOH?1?1CH3COOH溶液对和1mol·L的HCl分别做导电性实验 应的灯泡较暗 CH3COOH是弱电解质
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B 向某溶液中加铜和浓H2SO4 试管口有红棕色气体产生 原溶液可能含有NO3 －C 向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 向浓度均为0.1 mol·L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 ?1品红溶液褪色 该钾盐为K2SO3或KHSO3 D 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2] 【答案】C
【详解】A．同浓度的两种一元酸的导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的氢离子浓度小，所以醋酸为弱酸，故
A
正确；
B．铜在酸性条件下，被硝酸根离子氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气被氧化为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液中可能含有NO3，故B正确； C．使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则可能为KClO与浓盐酸反应生成的氯气，也可能是K2SO3或KHSO3与浓盐酸反应生成的二氧化硫，故C错误； D．难溶电解质的溶度积越小，越容易生成沉淀。在相同的条件下，先生成蓝色的氢氧化铜沉淀，因此可以得出Ksp[Mg(OH)2]>
-
Ksp[Cu(OH)2]
故答案选C。
结论，故D正确。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及弱酸的证明、硝酸根离子检验、物质的检验、沉淀的溶度积大小比较等知识，把握实验操作及物质的性质为解答的关键，注意方案的合理性分析。
8．下列有关实验现象、解释和结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
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A 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 无砖红色沉淀 试纸不变蓝 先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀 反应2NO2N2O4的△H<0 B 淀粉水解后的溶液加入新制Cu(OH)2浊液，再加热 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加淀粉水解产物不含醛基 C 原溶液中无NH4 +D 入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振荡， Ksp(AgI) 【答案】A 【详解】A．红棕色变深，说明升高温度，平衡移动，二氧化氮的浓度增大，则说明反应2NO2 N2O4的△H＜0，选项A正确；B、用新制Cu(OH)2浊液检验淀粉的水解产物葡萄糖 的存在时，必须保证溶液呈碱性，而淀粉溶液水解时加入稀H2SO4做催化剂，故想检验葡萄糖的生成，须在水解液中加过量的碱使溶液呈碱性，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，若有砖红色沉淀生成，说明水解产物为葡萄糖，选项B错误；C、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，选项C错误；D、1mL溶液约有20滴，向1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，AgNO3是过量的，再加NaI，不能确定是AgCl转化为AgI，所以不能比较Ksp，故D错误。答案选A。 9．【2019届部分市级示范高中高三十月联考】醋酸镍（(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下： + 8 / 12