【精选】2019年高考化学命题热点提分攻略专题10平衡原理的应
用最新试题练习10 平衡原理的应用
1．图(I)和图(II)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25℃)。下列说法正确的是
A． [H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性 B． 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10
-7.15
+
-
C． [H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：c([H3NCH2CH2NH2]>c(HA)>c(H2NCH2CH2NH2)>c(A)>c(OH)>c(H)
D． 向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的
HCl
2--+
气体，则
可能增大也可能减小
【答案】B
上得到，[H3NCH2CH2NH3]离子的电离平衡常数大于A离子的水解平衡常数，即[H3NCH2CH2NH3]离子的电离应该占主导地位，所以[H3NCH2CH2NH3]A的溶液应该显酸性，选项A错误。乙二胺的两步为：H2NCH2CH2NH2 + H2O
[H3NCH2CH2NH2] + OH；[H3NCH2CH2NH2] +
+
-+
2+
2+2-
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H2O[H3NCH2CH2NH3] + OH，所以
+
2+
2+-
，由图（Ⅱ）
－
－(14－
得到：当pH=6.85时，c([H3NCH2CH2NH2])= c([H3NCH2CH2NH3])，所以Kb2＝c(OH)＝10
6.85)
＝10
－7.15
，选项B正确。[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中主要存在[H3NCH2CH2NH2]和HA，根据
--
+-
图（Ⅰ） 得到：HA的溶液应该显酸性，即HA的电离占主导地位，其电离平衡常数为
，当pH=6.20时c(HA)＝c(A)，所以K＝c(H)＝10
+
-2-+-6.2
；根据图
+
（Ⅱ） 得到：[H3NCH2CH2NH2]的溶液应该显碱性，即[H3NCH2CH2NH2] + H2O
[H3NCH2CH2NH3] + OH占主导地位，其平衡常数上面已经计算出为Kb2＝10
-2+
-－7.15
，因
为K＞Kb2所以[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中应该以HA的电离为主导，溶液应该显酸性，即c(OH)＜c(H)，选项C错误。选项D中的式子为：
-+
其中，为H2NCH2CH2NH2 +
H2O[H3NCH2CH2NH2] + OH的平衡常数Kb1，
+-
为H2A的第一步电离平衡常
数Ka1，所以，该式子的数值只与温度有关，
所以通入一定量的HCl气体时，数值应该不改变，选项D错误。
2．【2019届第二十四中学高三上学期第一次调研考试】室温下，用相同物质的量浓度的 HC1 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液，滴定 曲线如图所示。下列判断正确的是
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A． 滴定前，三种碱溶液中水电离出的 c(H)大小关系： DOH>BOH>AOH B． pH= 7 时，c(A)=c(B)=c(D)
C． 滴定至 P 点时，溶液中：c(Cl)>c(B)>c(BOH)>c(OH)>c(H)
D． 当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H)-c(OH) 【答案】D
+
--+
-+
+
+
+
+
由小到大的顺序是DCl＜BCl＜ACl，它们水解均使溶液显酸性。A．滴定前，三种碱液中水电离的c(H)大小关系为AOH＞BOH＞DOH，A不正确；B．滴定至P点时，此时中和百分数为50%，即BOH恰好有一半被中和，溶液为物质的量浓度相同的BOH和BCl混合溶液，pH＞７、溶液显碱性，则BOH的电离程度大于BCl的水解程度，所以溶液中c(Cl)＜c(B)， B不正确；C．pH=7时，溶液中c(H)=c(OH)，由电荷守恒可知，三种溶液中c(Cl)均等于其c(弱碱的阳离子)。由于三种盐在相同的条件下的水解程度由小到大的顺序是DCl＜BCl＜ACl，且其水解均使溶液显酸性，则滴定到溶液恰好呈中性时，三种溶液中消耗HCl的体积由小到大的顺序为AOH＜BOH＜DOH，则三种溶液中c(Cl)不相等，且c(Cl)由小到大的顺序为AOH＜BOH＜DOH，因而c(A)＜c (B)＜c(D)，故C不正确；D．当中和百分数达100%时，三种溶液的物质的量浓度相同，混合后，根据质子守恒，c(DOH)+c(AOH)+c(BOH)+c(OH)=c(H)，则c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H)﹣c(OH)，故D正确。本题选D。
点睛：本题以酸碱中和滴定曲线为载体，考查了影响水的电离的因素、溶液中离子浓度的大小比较及相关等量关系的判断，难度较大。根据图象判断三种碱均为弱酸是解题的突破口，注意酸或碱会抑制水的电离，而盐类水解促进水的电离。比较溶液中离子浓度大小时，要根据溶液的酸碱性，判断酸或碱的电离作用与盐的水解作用的相对大小，然后再来比较相关离子的浓度大小关系。要牢牢把握溶液中的守恒思想，溶液中的三种守恒关系不仅可以帮助判断相关的等式是否成立，而且还可以帮助判断相关离子浓度之间的大小关
﹣
+
+
﹣
+
+
+
﹣
﹣
+
﹣
--+
+
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系。
3．【2019届“超级全能生”高考选考科目9月联考】常温下，将入到
浓度为
盐酸慢慢加
溶液中，所得溶液pH变化曲线如图所示忽略体
积变化。下列说法不正确的是
A． 点B． 点C． 点D． 点
所示溶液中由水电离产生的所示溶液中：所示溶液中：所示溶液中：
【答案】C
【解析】A.依据在常温下点中由水电离产生的
COO
确； C.点
的
，所示溶液是强碱弱酸盐，所以在CHCOONa溶液，选项A正确； B.点
，此时
所示溶液中存在：
，选项B正
所示溶液是CHCOONa和CHCOOH等物质的量混合中，此时存在：
COO
和NaCl的混合溶液，所以
，选项D正确。答案选C。 ，选项C错误；D.点
所示溶液中是
，
【点睛】本题是对电解质溶液的知识的考察，是中学化学的重要知识，难度一般。关键是依据图像合理的推导溶液的性质，侧重知识的综合能力考察。
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