2010年江苏省高考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分．每小题只有一个选项符合题意． 1．（2分）

【考点】绿色化学．

【分析】解这题要动用到平时积累的知识，密切联系生活实际，结合各个选项中考查的知识点，可得出答案．

【解答】解：A、大量使用化肥和农药不能提高农作物的产量和质量，应合理使用，故A错误；

B、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误； C、化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源，故C错误； D、垃圾也是一项重要的资源，可回收的应回收利用，故D正确． 故选D．

【点评】本题主要考查化学物质与生活得关系、绿色化学的概念、化肥农药对人类生活的影响．解题中联系到平时积累的知识．所以平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来． 2．（2分）

【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；电子式；分子间作用力；水的电离；离子积常数．

【分析】A、水是共价化合物，氢原子和氧原子之间以共价键结合；

1422﹣，温度越低离子积常数越小，氢离子浓度

mol10/LB、常温下水的离子积常数Kw=1.0× pH

越大；越小， C、分子的质子数为各个原子质子数之和，质量数为各个原子的质量数之和；分子间距：对于水，液态密度大于固态时的密度，D、物质内分子之间的间距：气态＞液态， 固态＞液态．

，原子之间是共价键，故HOA的电子式为：错误； 【解答】解：A、

Kw=1.0×10mol/L，低于室温时，4°C时，离子积常数减小，故

22142﹣B、常温下水的离子积常数

纯水的pH＞7，故B错误；

16C、DO

中，质量数之和为2×2+16=20，质子数之和为1×2+8=10，故C正确； 2D、对于水的

三种状态，气态分子间隔＞液态分子间隔，但液态大于固态不对，如冰的密度比水小，液态水分子间存在氢键，而固态水按照一定晶形规则排列，故D错误． 故选：C．

【点评】本题考查了有关水分子的知识，可以根据所学知识进行． 3．（2分）

【考点】离子方程式的书写．

【分析】A、根据熔融氯化钠中所具有的微粒来分析； B、根据氧化铝的化学性质来回答；

C、根据二氧化氮是酸性氧化物并具有氧化性和还原性的化学性质来分析； 、根据离子方程式中固体难溶物不能拆的原则来回答．D．

【解答】解：A、熔融氯化钠中没有水分子，只有钠离子和氯离子，则电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，故A错误；

B、氧化铝是两性氧化物，可以和强碱反应得到对应的盐和水，故B正确；

C、二氧化氮是酸性氧化物并具有氧化性和还原性，稀氢氧化钠溶液和二氧化氮反应的产物有硝酸钠、亚硝酸钠及水，离子方程式中电荷不守恒，故C错误；

D、水垢中的碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，应用分子式，故D错误． 故选B．

【点评】本题主要考查学生离子方程式的正误判断，是现在高考的热点，明确电荷守恒、质量守恒定律、电子守恒是判断离子方程式的书写正误常用的方法． 4．（2分）

【考点】物质的组成、结构和性质的关系；硅和二氧化硅；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；石油的分馏．

【分析】A、根据二氧化硅的用途来回答； B、根据水玻璃硅酸钠的性质来回答； C、根据盐析的原理和应用知识来回答； D、根据石油的成分以及分馏的原理来回答．

【解答】解：A、二氧化硅的重要用途是生产光纤制品，故A正确；

B、水玻璃即为硅酸钠水溶液具有黏性，工业上可以用于生产黏合剂，硅酸钠溶液涂刷或浸入木材后，能渗入缝隙和孔隙中，固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道，提高材料的密度和强度，且硅凝胶具有很强的耐高温性质，因此可以有效的防火，故B正确；

C、盐析是提纯蛋白质的一种方法，而且不会影响蛋白质的生理活性，故C正确；

D、石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质，故D错误． 故选D．

【点评】本题是一道考查物质在生产和生活中的应用的题目，并考查学生对基本概念的理解和掌握． 5．（2分）

【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．

【分析】根据阿伏加德罗常数与物质的量的关系，则先计算物质或微粒的物质的量，并利用物质状态、物质结构、电子转移数目、电离、水解的等知识就可以顺利解决此题．

【解答】解：A、利用原子守恒，可推知氮原子数为0.2N，故A对； AB、一个羟基中电子数为9，则1mol羟基中电子数为9N，故B错； AC、反应KIO+6HI=KI+3I+3HO中，生成3molI时，1molKIO的I的化合价从+5价变为3232 2了0价，6molHI中有5molHI的I的化合价从﹣1价变为了0价，因此生成3molI转移电子2数为5mol，故C错；

D、常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则22.4L乙烯不为1mol，故D错； 故选：A．

【点评】涉及阿伏加德罗常数考点中常出现审题误区，思维定势，盲目想当然，忽视外界条件的限制，氧化还原反应的本质及反应物量的问题，如等质量按等物质的量计算；求烃分子中化学键的数目只求碳氢键数目等，此类试题不是难点，但是易错点，因为区分度高，长期以来备受命题者的青睐． 6．（2分）

离子共存问题．【考点】．

++1417﹣﹣﹣L?10=1×mol?L＜1×10mol【分析】根据+1211+﹣﹣﹣﹣L（的溶液中

PH为1的溶液有大量H、由水电离的c（H）

cH）=1×10mol?的溶液可能为酸或碱的溶液、c（H）/c（OH）=101，利

用离子之间能否结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否 结合生成络离子来分析离子在指定溶液中能否大量共存．++2+﹣发生氧化还原反应，则不、Fe、NO、因【解答】解：APH=1的溶液有大量H，则H3 能大量共存，故A错误；+14171﹣﹣﹣﹣，抑制了水的电离，则溶液可能mol?L＜1×10?L10B、因水电离的c（H）=1×mol+﹣﹣ 既与H反应又能与OH

反应，则一定不能大量共存，故B错误；HCO为酸或碱的溶液，3应，则能大量共存，故C正确；

3+2+﹣

12+1211+﹣﹣﹣，

Lmol×10?=10，即c/ccC、由（H）（OH）=10的溶液，则（H）=1在酸性条件下该组离子不反

错误；（SCN），则不能大量共存，故DFeD、因与SCN结合生成络离子Fe ．故选：C并

熟悉常见离子习题中隐含信息的挖掘是解答的关键，【点评】本题考查离子的共存问题， 中生成的络离子．之间的反应来解答，本题的难点是C中氢离子浓度的计算及D 分）7．（2 【考点】气体的收集；测定溶液pH的方法；过滤；乙酸乙酯的制取．为固体和液体在常温下反应，生成的气体可用向上排空气法收集，而一氧【分析】A、图1 化氮与氧气反应，不能用向上排空气法收集； B、制备乙酸乙酯时，先加入乙醇，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸；然后等待液体从漏斗底部流走，洗涤沉淀时用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，、C 重复步骤两到三次．1﹣ClL0.10mol?NHD、氯化铵为强酸弱碱盐，发生水解，溶液呈酸性，用广泛pH试纸检测4 溶液的pH=5．、实验室制取二氧化碳可用大理石与稀盐酸在常温下反应，由于二氧化碳密【解答】解：A双氧水在二氧化锰催化作用下制取可选择图1装置；度比空气大，可用向上排空气法收集，装置；氧气，选用固液不加热装置，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，可选择图1 A错误；一氧化氮可以和氧气反应，不能用向上排空气法收集，故 B正确；制备乙酸乙酯时，先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸，故B、然后等待液体从漏斗底部流走，直至没过沉淀，C、洗涤沉淀时用玻璃棒引流，注入蒸馏水， 错误；重复步骤两到三次，不能用玻璃棒搅拌，故C1﹣ClNH0.10molD、氯化铵为强酸弱碱盐，发生水解，溶液呈酸性，用广泛pH试纸检测?L4 ，故溶液的pH=5D错误． 故选B．要会根据制取气体的反应原本题气体发生装置和收集装置的选择和基本实验操作，【点评】 理和气体的性质来选择合适的装置．

分．每小题有一个或两个选项287二、不定项选择题：本题包括小题，每小题4分，共计分；若正确答案包括两个选项，符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分．02只选一个且正确的得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 分）4（．8．

【考点】常见化学电源的种类及其工作原理；氧化性、还原性强弱的比较；反应热和焓变；化

学平衡的影响因素．

2PbSO+2HO，根据铅蓄电池的总反应式为：PbO+Pb+2HSO其中负极：【分析】24 242+22﹣﹣﹣﹣，不难看出铅蓄电池在+2e=PbSO+2HOPbOPb+SO﹣2e=PbSO；正极：+4H+SO244424+COC（s）放电过程中，负极生成PbSO质量增加，正极生成PbSO质量也增加；反应244；利用催化剂同等程度增加0H＞△（g）中S＞0，不能自发进行，则该反应的△（g）=2CO平衡不发生移动，并不能提高反应物的平衡转化率；按金属活动性顺序，金正逆反应速率，3+对应排Fe属性依次减弱，金属单质还原性也依次减弱，对应离子氧化性依次增强，同时2+2+2+3+ 、+Cu=Fe+Cu在Cu之后．另外据Fe2+2+2+3+2+ Zn．=Fe+Cu也不难看出溶液中的氧化性依次减弱次序为：Fe＞Cu＞Fe+Cu22+﹣﹣+SOPbO+4H、铅蓄电池电极反应：负极：Pb+SO﹣2e=PbSO正极：【解答】解：A4244

﹣﹣

质量增加，正极生PbSO+2e=PbSO+2HO 不难看出铅蓄电池在放电过程中，负极生成442 错

误；成PbSO质量也增加，故A4+CO）0，反应C（sB、因熵增、焓减的化学反应可能自发进行，反应气体体积增大△S＞2 ＞0，故B正确；（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△

H、因催化剂能同等程度地加快正逆反应速率，对平衡移动无影响，则不能提高反应物的平C 衡转化率；故C错误；2+3+2+2+2+可判断出溶液中的氧化性依次减弱次序为：+CuZn+Cu=Zn、D、由Fe+Cu=Fe+Cu2+2+3+ 正确．，故DFe＞Cu＞Zn AC．故选：主要属于基本理论的范畴，也带有元素化合物知识．做题时尤其要【点评】本题为小综合， 注意铅蓄电池的电极反应． 4分）9．（结构和性质的关系；同分异构现象有机物分子中的官能团及其结构；物质的组成、【考点】 和同分异构体．解决该类题目主然后综合考查每种物质的性质，【分析】用一个有机反应来呈现多种物质， 要通过把握物质所含官能团，因为官能团决定了有机物性质．、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不仅有碳碳双键，酚羟基也能使其褪色．即A【解答】解： A使没有阿魏酸生成，原反应物中的香兰素同样可以使酸性高锰酸钾溶液褪色．故错误；B、香兰素中含有酚羟基，阿魏酸中含有酚羟基和羧基，这两种官能团都可以与 NaCO、32NaOH溶液反应．故B正确；

C、香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成，但它们都不能进行消去反应．故C错误；

和、根据条件，其同分异构体为D，含有两个羟基且两个羟基和﹣CHCHO为于相邻或相间时有两种结构，含有一个甲酸甲酯基和一个酚羟2基，且二者处于相对位置，所以一共有5种同分异构体，故D错误； 故选：B．

【点评】一种物质可能含有多种官能团，因此一种物质会同时具有不同类物质的性质，同学们从官能团入手分析，比较容易解决该类问题． 10．（4分）

【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A、产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的物质不一定是KCO，可能含322﹣﹣﹣CO、HCO 的钾盐；333．

B、向含有少量FeCl的MgCl溶液中加入足量Mg（OH）粉末，调节溶液的PH，促进2323+Fe水解，也可以加入MgCO、MgO等物质； 3C、洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，不一定能说明K（BaCO）＜K（BaSO），注4sp3sp意浓度的大小问题；

D、CHOH与制得的乙烯都有还原性，都能使酸性KMnO溶液褪色． 4522【解答】解：A、某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体可能含CO3﹣﹣、HCO的钾盐，故A错误； 3B、向含有少量FeCl的MgCl溶液中加入足量Mg（OH）粉末，搅拌一段时间后过滤

2323+++3+3+Fe+3HO?Fe（OH）+3H

足量Mg（OH）消耗H促进Fe水解，使Fe完全水解成232Fe

（OH）过滤除去，故B正确； 3C、常温下，向饱和NaCO溶液中加少量BaSO粉末，部分BaSO因饱和NaCO溶液中3342242﹣高浓CO转化BaCO，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是K（BaCO）333sp＞K（BaSO），故C错误； 4spD、CHOH与制得的乙烯都有还原性，通入酸性KMnO溶液都会褪色，故D错误； 425故选B．

【点评】本题属于常规实验与基本实验考查范畴，注意问题的性质，本题难度不大，注意基础知识的积累．

11．（4分）

【考点】常见的能量转化形式；氧化还原反应；电极反应和电池反应方程式；化学能与电能的应用．

【分析】根据图示可知，航天器能量储存系统存在白天利用太阳能实现太阳能转化为电能；夜晚电能转化为机械能．

【解答】A、存在能量转化形式有太阳能、机械能、化学能、电能，则不只是三种，故A错