2010年江苏省高考化学试卷

一、选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分．每小题只有一个选项符合题意． 1．（2分）（2010?江苏）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（ ）

A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

2．（2分）（2010?江苏）水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（ ） 的电子式为 ．HOA2B．4℃时，纯水的pH=7

16O

中，质量数之和是质子数之和的两倍．D C2D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d

（气态）＞d（液态）＞d（固态）

） 分）（2010?江苏）下列离子方程式表达正确的是（3．（2+2OHOCl2ClA．用惰性电极电解熔融氯化钠：↑+2H+H222﹣﹣O

﹣﹣ ↑

2AlOO+2OH+H═B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2322﹣﹣O

↑═NO+H2OHC．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：+NO+2NO2322﹣﹣O ↑2CHCOOD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO+H+CO+2CHCOOH═23332 ）?江苏）下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ 4．（2分）（2010 ．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料A ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性C ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯D） ?分）（2010江苏）设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（5．（2A1﹣ 0.2N的NHNO溶液中氮原子数为A．常温下，1L0.1mol?LA43 10NB．1mol羟基中电子数为A O中，每生成3molI转移的电子数为6NKIOC．在反应+6HI=KI+3I+3HA2232 ﹣H键数为4N22.4LD．常温常压下，乙烯中CA ） ?6．（2分）（2010江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（+22+﹣﹣ 、SOA．pH=1的溶液中：Fe、NONa、43+14+12+﹣﹣﹣﹣ 、ClHCOL、的溶液中：Ca、（B．由水电离的cH=1）×10Kmol?33+++12﹣﹣﹣ 、NOHC．c（（）/cOH=10）Cl的溶液中：NH、Al、3421+3+﹣﹣﹣﹣ 、SCNSOL=0.1mol（．DcFe）?K的溶液中：、ClO、4 ） 江苏）下列有关实验原理或操作正确的是（?2010（分）2

（．7．

A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO、NO和O 22B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

1﹣pH=5.2

溶液的?LNHClD．用广泛pH试纸测得0.10mol4

分．每小题有一个或两个选项28小题，每小题4分，共计二、不定项选择题：本题包括7分；若正确答案包括两个选项，0符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 分．2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0只选一个且正确的得 江苏）下列说法不正确的是（ ）（4分）（2010?8． A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加0 △H＞g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的B．常温下，反应C（s）+CO（2 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

2+3+2+

、的氧化性依次减弱Cu、ZnD．相同条件下，溶液中Fe江苏）阿魏酸在食品、医药等方

面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应?分）（20109．（4 可表示为

下列说法正确的是（ ）

A．可用酸性KMnO溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 4B．香兰素、阿魏酸均可与NaCO、NaOH溶液反应 32C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 D．与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

10．（4分）（2010?江苏）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ） 选项 A B △H=﹣92.4kJ C D D ．DC ．CB ．BA ．A．

11．（4分）（2010?江苏）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是

常温下，向饱和NaCO溶液中加少量BaSO粉末，234过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 ℃共热，制得的气体通入酸性与浓硫酸170HCOH52KMnO溶液 4 说明常温下K（BaCO）＜Ksp3sp（BaSO） 4 检验制得气体是否为乙烯 实验操作 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 向含有少量FeCl的MgCl溶液中加入足量Mg（OH）32粉末，搅拌一段时间后过滤 2?mol） 除去MgCl溶液中少量FeCl 32 实验目的或结论 说明该钾盐是KCO 32

） （

种形式的能量转化A．该系统中只存在3﹣﹣B．装置Y中负极的电极反应式为：O+2HO+4e=4OH 22C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

1﹣L20.00mL0.1000mol??LNaOH

﹣

溶液滴定 412．（分）（2010?江苏）常温下，用 0.1000mol1

）CHCOOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ 3

+﹣﹣A．点①所示溶液中：c（CHCOO）+c（OH）=c（CHCOOH）+c（H） 33+﹣B．点②所示

溶液中：c（Na）=c（CHCOOH）+c（CHCOO） 33++﹣﹣C．点③所示溶液中：c（Na）＞c（OH）＞c（CHCOO）＞c（H） 3++﹣D．滴定过程中可能出现：c（CHCOOH）＞c（CHCOO）＞c（H）＞c（Na）＞c（OH33﹣）

13．（4分）（2010?江苏）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键

14．（4分）（2010?江苏）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N（g）+3H（g）=2NH（g）3221﹣ 容器 反应物投入量 1﹣NH3 甲 1mol N、3mol H 22 c 1 放出akJ p 1 α 1． 乙 2mol NH 3 c 2 吸收bkJ p 2 α 2 丙 4mol NH 3 c 3 吸收ckJ p 3 α 3 的浓度（mol?L） 反应的能量变化 体系压强（Pa） 反应物转化率

下列说法正确的是（ ）

A．2c＞c B．a+b=92.4 C．2p＜p D．α+α＜1 323311 二、非选择题

15．（12分）（2010?江苏）高纯MnCO是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO23为原料制备少量高纯MnCO的操作步骤如下： 3（1）制备MnSO溶液： 4在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO和水，搅拌，通入SO和N混合气体，反应3h．停222止通入SO，继续反应片刻，过滤（已知MnO+HSO=MnSO+HO）． 223224①石灰乳参与反应的化学方程式为 ．

℃难溶于水、

②反应过程中，为使SO尽可能转化完全，在通入SO和N比例一定、不改变固液投料222的条件下，可采取的合理措施有 、 ．

2+2﹣导的浓度随反应时间

﹣

t变化如右图．换成空气，③若实验中将N测得反应液中Mn、SO4222+

．SO浓度变化产生明显差异的原因是 、致溶液中Mn4

乙醇，潮湿时易被空气氧化，100MnCO（2）制备高纯固体：已知MnCO33溶液制备高纯）制得的MnSOOH）开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1开始分解；Mn（42 ．、CHOH]、[实验中可选用的试剂：Ca（OH）NaHCO、NaCO的操作步骤MnCO5223233℃⑤低于100 ④ ； ；② ；③ ； ①

干燥．

16．（10分）（2010?江苏）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO、BaSiO、BaSO、

333Ba（FeO）等．某主要生产

BaCl、BaCO、BaSO的化工厂利用钡泥制取Ba（NO），2332422其

部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO）与HNO的反应化学方程式为 ． 322

（2）酸溶时通常控制反应温度不超过

70℃，且不使用浓硝酸，原因