2010年江苏省高考化学试卷及解析 下载本文

2010年江苏省高考化学试卷

一、选择题:本题包括7小题,每小题2分,共计14分.每小题只有一个选项符合题意. 1.(2分)(2010?江苏)化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关.下列说法正确的是( )

A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药 B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源 D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用

2.(2分)(2010?江苏)水是最宝贵的资源之一.下列表述正确的是( ) 的电子式为 .HOA2B.4℃时,纯水的pH=7

16O

中,质量数之和是质子数之和的两倍.D C2D.273K、101kPa,水分子间的平均距离d:d

(气态)>d(液态)>d(固态)

) 分)(2010?江苏)下列离子方程式表达正确的是(3.(2+2OHOCl2ClA.用惰性电极电解熔融氯化钠:↑+2H+H222﹣﹣O

﹣﹣ ↑

2AlOO+2OH+H═B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2322﹣﹣O

↑═NO+H2OHC.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:+NO+2NO2322﹣﹣O ↑2CHCOOD.用食醋除去水瓶中的水垢:CO+H+CO+2CHCOOH═23332 )?江苏)下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( 4.(2分)(2010 .二氧化硅是生产光纤制品的基本原料A .水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B .盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性C .石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯D) ?分)(2010江苏)设N为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(5.(2A1﹣ 0.2N的NHNO溶液中氮原子数为A.常温下,1L0.1mol?LA43 10NB.1mol羟基中电子数为A O中,每生成3molI转移的电子数为6NKIOC.在反应+6HI=KI+3I+3HA2232 ﹣H键数为4N22.4LD.常温常压下,乙烯中CA ) ?6.(2分)(2010江苏)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(+22+﹣﹣ 、SOA.pH=1的溶液中:Fe、NONa、43+14+12+﹣﹣﹣﹣ 、ClHCOL、的溶液中:Ca、(B.由水电离的cH=1)×10Kmol?33+++12﹣﹣﹣ 、NOHC.c(()/cOH=10)Cl的溶液中:NH、Al、3421+3+﹣﹣﹣﹣ 、SCNSOL=0.1mol(.DcFe)?K的溶液中:、ClO、4 ) 江苏)下列有关实验原理或操作正确的是(?2010(分)2

(.7.

A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO、NO和O 22B.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干

1﹣pH=5.2

溶液的?LNHClD.用广泛pH试纸测得0.10mol4

分.每小题有一个或两个选项28小题,每小题4分,共计二、不定项选择题:本题包括7分;若正确答案包括两个选项,0符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得 分.2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0只选一个且正确的得 江苏)下列说法不正确的是( )(4分)(2010?8. A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加0 △H>g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的B.常温下,反应C(s)+CO(2 C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

2+3+2+

、的氧化性依次减弱Cu、ZnD.相同条件下,溶液中Fe江苏)阿魏酸在食品、医药等方

面有着广泛用途.一种合成阿魏酸的反应?分)(20109.(4 可表示为

下列说法正确的是( )

A.可用酸性KMnO溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 4B.香兰素、阿魏酸均可与NaCO、NaOH溶液反应 32C.通常条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 D.与香兰素互为同分异构体,分子中有5种不同化学环境的氢,且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

10.(4分)(2010?江苏)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( ) 选项 A B △H=﹣92.4kJ C D D .DC .CB .BA .A.

11.(4分)(2010?江苏)如图是一种航天器能量储存系统原理示意图.下列说法正确的是

常温下,向饱和NaCO溶液中加少量BaSO粉末,234过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生 ℃共热,制得的气体通入酸性与浓硫酸170HCOH52KMnO溶液 4 说明常温下K(BaCO)<Ksp3sp(BaSO) 4 检验制得气体是否为乙烯 实验操作 某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 向含有少量FeCl的MgCl溶液中加入足量Mg(OH)32粉末,搅拌一段时间后过滤 2?mol) 除去MgCl溶液中少量FeCl 32 实验目的或结论 说明该钾盐是KCO 32

) (

种形式的能量转化A.该系统中只存在3﹣﹣B.装置Y中负极的电极反应式为:O+2HO+4e=4OH 22C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化

1﹣L20.00mL0.1000mol??LNaOH

溶液滴定 412.(分)(2010?江苏)常温下,用 0.1000mol1

)CHCOOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是( 3

+﹣﹣A.点①所示溶液中:c(CHCOO)+c(OH)=c(CHCOOH)+c(H) 33+﹣B.点②所示

溶液中:c(Na)=c(CHCOOH)+c(CHCOO) 33++﹣﹣C.点③所示溶液中:c(Na)>c(OH)>c(CHCOO)>c(H) 3++﹣D.滴定过程中可能出现:c(CHCOOH)>c(CHCOO)>c(H)>c(Na)>c(OH33﹣)

13.(4分)(2010?江苏)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料.下列说法正确的是( )

A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D.化合物AE与CE古有相同类型的化学键

14.(4分)(2010?江苏)在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N(g)+3H(g)=2NH(g)3221﹣ 容器 反应物投入量 1﹣NH3 甲 1mol N、3mol H 22 c 1 放出akJ p 1 α 1. 乙 2mol NH 3 c 2 吸收bkJ p 2 α 2 丙 4mol NH 3 c 3 吸收ckJ p 3 α 3 的浓度(mol?L) 反应的能量变化 体系压强(Pa) 反应物转化率

下列说法正确的是( )

A.2c>c B.a+b=92.4 C.2p<p D.α+α<1 323311 二、非选择题

15.(12分)(2010?江苏)高纯MnCO是制备高性能磁性材料的主要原料.实验室以MnO23为原料制备少量高纯MnCO的操作步骤如下: 3(1)制备MnSO溶液: 4在烧瓶中(装置见右图)加入一定量MnO和水,搅拌,通入SO和N混合气体,反应3h.停222止通入SO,继续反应片刻,过滤(已知MnO+HSO=MnSO+HO). 223224①石灰乳参与反应的化学方程式为 .

℃难溶于水、

②反应过程中,为使SO尽可能转化完全,在通入SO和N比例一定、不改变固液投料222的条件下,可采取的合理措施有 、 .

2+2﹣导的浓度随反应时间

t变化如右图.换成空气,③若实验中将N测得反应液中Mn、SO4222+

.SO浓度变化产生明显差异的原因是 、致溶液中Mn4

乙醇,潮湿时易被空气氧化,100MnCO(2)制备高纯固体:已知MnCO33溶液制备高纯)制得的MnSOOH)开始沉淀时pH=7.7.请补充由(1开始分解;Mn(42 .、CHOH]、[实验中可选用的试剂:Ca(OH)NaHCO、NaCO的操作步骤MnCO5223233℃⑤低于100 ④ ; ;② ;③ ; ①

干燥.

16.(10分)(2010?江苏)钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO、BaSiO、BaSO、

333Ba(FeO)等.某主要生产

BaCl、BaCO、BaSO的化工厂利用钡泥制取Ba(NO),2332422其

部分工艺流程如下:

(1)酸溶后溶液中pH=1,Ba(FeO)与HNO的反应化学方程式为 . 322

(2)酸溶时通常控制反应温度不超过

70℃,且不使用浓硝酸,原因