第二章 误差与分析数据处理
※1.下列哪种情况可引起系统误差 A.天平零点突然有变动 B．加错试剂 C.看错砝码读数
D．滴定终点和计量点不吻合 E.以上都不能
※2.由于天平不等臂造成的误差属于 A.方法误差 B试剂误差 C仪器误差 D过失误差 E.系统误差
※3.滴定管的读数误差为±0.02ml，若滴定时用去滴定液20.00ml，则相对误差为 A．±0.1％ B．±0.01％ C．±l.0％ D. ±0.001％ E. ±2.0％
※4.空白试验能减小 A.偶然误差 B．仪器误差 C.方法误差 D．试剂误差 E.系统误差
※5．减小偶然误差的方法 A.对照试验 B.空白试验 C．校准仪器
D.多次测定取平均值 E. A和B
※6.在标定NaOH溶液浓度时，某同学的四次测定结果分别为0.1023mol／L,
0.1024mol／L，0.1022mol／L、0.1023mol／L,而实际结果应为0.1048mol／L，该学 生的滴定结果
A.准确度较好，但精密度较差 B.准确度较好，精密度也好 C.准确度较差，但精密度较好 D．准系统误差小。偶然误差大 E. 准确度较差，且精密度也较差 △7.偶然误差产生的原因不包括 A．温度的变化 B.湿度的变化 C.气压的变化
1
D.实验方法不当 E. 以上A和D都对
△8.下列哪种误差属于操作误差 A.加错试剂 B，溶液溅失
C.操作人看错砝码棉值
D．操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐 E. 以上A和B都对
△9.精密度表示方法不包括 A.绝对偏差 B.相对误差 C.平均偏差 D相对平均偏差 E.以上A和D两项
※10.下列是四位有效数字的是 A 1.005 B，2.1000 C．1.00 D．1.1050 E.25.00
※11.用万分之一分析天平进行称量时.结果应记录到以克为单位小数点后几位 A. 一位 B.二位 C三位 D四位 E.五位
※12.一次成功的实验结果应是 A．精密度差，准确度高 B.精密度高，准确度差
C.精密度高，准确度高 D.精密度差,准确度差 E.以上都不是
※13.下列属于对照实验的是 A.标准液+试剂的试验 B.样品液+试剂的试验
C.纯化水十试剂的试验 D．只用试剂的试验 E.以上都不是
※14对定量分析结果的相对平均偏差的要求．通常是 A．Rd≤2％ B. Rd≤0.02％ C．Rd≥0.2% D, Rd≤0.2％ E. Rd≥0.02％
※15在用HCI滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶
2
液的体积正确的是 A.24.100ml B.24.1ml
C.24.1000ml D.24.10ml E.以上都不对
△16用两种方法分析某试样中Na2CO3，的含量，得到两组分析数据，欲判断两种方法之间是否存在显著性差异，应改用下列方法中的哪一种? A.u检验法
B.F检验法加t检验法 C.F检验法 D..t检验法 E.以上都不对
△17有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用 A. t检验法 B. G—检验法 C.F检验法 D. u检验法
E. F检验法加t检验法
△18.下列有关置信区间的定义正确的是
A.以其实值为中心的某一区间包括测定定结果的平均值的几率
B在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围
C.实值落在某一可靠区间的几率
D.在一定置信度时，以真实值为中心的可靠范围 E.以上都不对
△19.某同学用Q—检验法判断可疑值的取舍时，分以下五步进行，其中错误的为
A．将测量数据按大小数据排列，算出测量值的极差 B．计算出可疑值最邻近值之差 C.计算舍弃商Q记 D.Q表≥Q记，，舍去可疑值 E.以上都不对
△20.某试样中C1-含量平均值的置信区间为36.45％±0.10%（置信度为90%）对 此结果应理解为
A.在90％的置信度下，试样中Cl-的含量在36.35% 36.55%范围内．
B.总体平均值u落在此区间的概率为10%
C．若再作—次测定，落在此区间的概率为90％ D．在此区间内的测量值不存在误差 E.以上都不是
21. 醋酸的pKa = 4.74，则其有效数字位数为
3
A. 一位 B.二位 C.三位 D.四位 E.以上都不对
22. 关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是 1..精密度是保证准确度的必要条件 2..高的精密度一定能保证高的准确度
3.精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义 4.只要准确度高，不必考虑精密度 5.以上都不对 A. 1,3 B. 2,4 C. 1,4 D. 2,3 E.1,5
23. 某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时, 所产生的误差才能≤0.1％ A. 3％ B. 1％ C. 0.1％ D. 0.03％ E. 0. 3％
24. 醋酸的pKa = 4.74,则Ka值为 A. 2×10-5 B. 1.8×10-5 C. 2.0×10-5 D. 1.82×10-5 E. 1×10-5
25. 在下列情况下，引起系统误差的是 A. 沉淀不完全
B. 滴定时滴定管漏溶液 C. 砝码被腐蚀 D. 测定时室外下大雨 E. 以上都不对
26. 由于指示剂选择不当造成的误差属于 A. 偶然误差 B. 仪器误差 C. 操作误差 D. 方法误差 E.以上都不是
27. 若分析天平的称量误差为±0.1mg，用减重法称取试样0.1000g，则称量的相对误差为 A. 0.20%
4
B. 0.10% C. 0.2% D. 0.1% E. 0.01%
28. 空白试验能减小 A. 偶然误差 B. 仪器误差 C. 方法误差 D. 试剂误差 E.以上都不对
29. 减小偶然误差的方法 A. 回收试验
B. 多次测定取平均值 C. 空白试验 D. 对照试验 E.以上都不是
30. 在标定NaOH溶液浓度时，某同学的四次测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.1023mol/L，而实际结果为0.1048mol/L，该同学的测定结果
A. 准确度较好，但精密度较差 B. 准确度较好，精密度也好
C. 准确度较差，但精密度较好 D. 准确度较差，精密度也较差 E.以上都不是
31. 精密度表示方法不包括 A. 绝对偏差 B. 相对误差 C. 相对平均偏差 D. 标准偏差
E.以上A和B都不是
32. 下列叙述中，错误的是
A. 偶然误差的分布规律呈正态分布 B. 仪器分析准确度高于常量分析
C. 误差和偏差概念不同，但实际工作中难以区分
D. 分析化学从方法原理可分为化学分析法和仪器分析法 E.以上都不是
33. 2.0L溶液表示为毫升，正确的表示方法是 A. 2000ml B. 2000.0ml C. 2.0×103ml D. 20×102ml E.以上都不对
34. 对定量分析结果的相对平均偏差的要求，通常是 A. Rd≥0.2%
5
B. Rd≥0.02% C. Rd≤0.2%
D. Rd≤0.02%
E.以上都不对
35. 用两种方法分析某试样中NaOH的含量，得到两组分析数据，欲判断两种方法之间是否存在显著性差异，应该选择下列哪种方法 A. t检验法
B. F检验法和t检验法 C. F检验法 D. Q检验法
E. 以上B和C都可以
36. 下列有关置信区间的定义，正确的是
A. 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的概率 B. 在一定置信度时，以测量值的平均值为中心包括总体平均值的范围
C. 真值落在某一可靠区间的概率
D. 以测量值的平均值为中心的区间范围 E.以上都不正确
37. 某同学用Q检验法判断可疑值的取舍，是分以下几步进行，其中错误的是
A. 将测量数据按大小顺序排列 B. 计算出可疑值与邻近值之差 C. 计算舍弃商Q计
D. 查表得Q表，Q表≥Q计舍弃可疑值 E.以上都是错误的
38. 某试样中Cl含量平均值的置信区间为36.45%±10%(置信度为90%)，对此结果应理解为
A. 在90%的置信度下，试样Cl的含量在36.35%~36.55% B. 总体平均值μ落在此区间的概率为10% C. 在此区间内的测量值不存在误差
D. 在90%的把握试样中Cl的含量为36.35% E. 以上都不对
39. 溶用有效数字规则对下式进行计算结果为
51.381?
8.709?0.012002A. 245.80 B. 2×102ml C. 2.5×102 D. 2.458×102 E.以上都不对
40. 有一瓶化学试剂的标签为红色，其英文字母缩写为
6
A. G.R B. A.R C.
C.P D. L.R E.以上都不对
41. 从标准正态分布概率表可知，标准偏差在±2σ之内的测定结果占全部分析结果的 A. 68.3% B. 86.3% C. 95.55% D. 99.7% E.以上都不对
42. 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，以下不符合的是
A. 数值固定不变 B. 数值随机可变
C. 大误差出现的概率小，小误差出现的概率大 D. 数值相等的正、负误差出现的概率均等 E. 以上都不符合
43. 按Q检验法(n=4时，Q0.90=0.76)舍弃可疑值，下列数据中有可疑值并应予以舍弃的是 A. 4.03、4.04、4.05、4.13
B. 97.50%、98.50%、99.00%、99.50% C. 0.1002、0.1010、0.1018、0.1020 D. 0.2204、0.2206、0.2212、0.2216 E.以上数据都应予以舍弃
44. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为 A. 25ml B. 25.0ml C. 25.00ml D. 25.000ml E.2.5×10ml
45.分析天平常用的砝码面值组合为 A.．5、5、2、2 制 B.5、3、2、1制
C.5、 4、 3、 1制 D． 5、2、2、l制 E. 5、4、2、l制
46.用半机械加码电光天平称得空称量瓶重为12．0783g，指数盘外围的渎数为 A. 0g B．7mg C．8mg D．3mg E.2mg
7
47.用电光天平平称某样品重为4.5827g，光幕上的读数为 A．5mg B. 5.8mg C.2mg D.2.7mg E. 以上都不对
48.通常要求分析太平的示值变动性误差不大干 、 A.10个分度 B. 1个分度 C.0.1个分度 D.0.01个分度 E. 以上都不对
49.TG-328B型天平的灵敏度为 A.10小格／毫克 B.1小格／毫克 C.0.1小格／毫克 D.1小格/10毫克 E. 以上都不对
50.TG—328B型天平的分度值为 A.0.1毫克/格 B.l0毫克／格 C.10小格／毫克 D.1小格／毫克 E. 以上都不对
51.用万分之一天平称量一物品，下列数据记录正确的是 A．18．032g B．18．03235g C.18．03230g D．18．0324g E. 以上都不对
52.用电光天平称量某样品时，用了2g和5g的砝码各一个，指数盘上的读数是
560mg，光幕标尺上的读数是o．4rug，则此样品的质量为 A．7．56004g B．7．0456g C．7．5604g D．7．5640g E. 以上都不是
53.分析天平的精度级别的划分是按 A.能称量的最小质量 B.最大载荷量 C.名义分度值
D.名义分度值与最大载荷之比 E.能称量的最小质量和最大载荷量
54.分析天平的灵敏度应为增加lmg质量使光幕上微分标尺移动
8
A.l0小格 B、1格 C．100小格 D．0.1小格 E.0.01小格
55.用直接法称取某样品质量时，若称量前微分标尺的零点停在光幕标线左边，并相差2小格。在此状态下称得该样品的质量为15．2772g，则该样品的真实质量为 A．15.2772g B.15.2770g C.15.27748 D.15．2752g E. 以上都不对
56.定量分析中称取多份样品或基准物质时常采用 A.直接称量法 B．递减称量法 C．固定质量称量法 D．A和B均可 E. 以上都不对
57.当天平开启时，不能触动天平，其原因是 A.避免震动天平 B．避免天平粱摆动 C.避免玛瑙刀口磨损 D．避免天平重心偏移 E. 以上都不是
58.下列部件中可用于调节天平零点的是 A.重心调节螺丝 B．平衡调节螺丝 C．升降枢纽 D．水平仪 E. 以上都不对
59.天平重心调节螺丝与天平灵敏度及稳定性的正确关系是 A.螺丝向上移动，灵敏度增大，稳定性增大 B 螺处向上移动，灵敏度增大，稳定性减小 C．螺绅向下移动．灵敏度碱小，稳定性减小 D.螺丝向下移动，灵敏度增大，稳定性增大 E. 以上都不是
60.欲称取13g Na2SO4·5H2O试剂配制溶液，应选用 A.半机械电光天平 B.全机械电光天平 C.微量天平 D.托盘天平 E.以上都不对
第三章 滴定分析法概论 ※1.化学计量点是指
9
A.滴定液和被测物质质量完全相等的那一点 B.指示剂发生颜色变化的转折点
C.滴定液与被测组份按化学反应式反应完全时的那—点 D.滴入滴定液20.00 ml时 E. 以上都不对
※2.用直接法配制滴定液，应选用的量器是 A.烧杯 B.量筒 C.锥形瓶 D.量瓶 E. 以上都不是
※3.滴定分析法是属于 A.微量分析 B.常量分析 C.半微量分析 D.痕量分析 E.定性分析
△4.滴定分析的相对误差一般情况下在 A.0.02％以下 B.0.2％以下 C.0.3％以下 D.0.2％一0.3％之间 E. 0.1％以下
※5.TT/A表示的意义是
A.1ml滴定液相当于被测物质的质量 B.1m1滴定液中所含溶质的质量
C.1L滴定液相当于被测物质的质量 D.1L滴定液所含溶质的质量 E.以上都不对
※6.用基准物质Na2CO3,标定HCl溶液时，HCl与Na2CO3反应的换算因数a/t为 A. 1 B.1/2 C.1/3 D. 1/5 E.2/5
△7.常用的50ml滴定管其最小刻度为 A.0.01ml B.0.1ml C.0.02ml D.0.2ml E.0.001ml
※8.在滴定管上读取消耗滴定液的体积，下列记录正确的是 A.20.1ml B.20.10ml
1 0
C.20ml D.20.100ml E..以上都不对
※9.下列玻璃仪器能用直火加热的是 A.滴定管 B.量瓶 C.锥形瓶 D.移液管 E.冷凝管
※10.用0.1000mol／LHCll溶液滴定25.00mlNaOH溶液，终点时消耗20.00ml，则NaOH溶液的浓度为 A.0.1000mol／L B.0.1250mol/L。 C.0.08000mol／L D．0.8000mol／L E. 以上都不对
※11.TNaOH/HCl = 0.003646g／ml ,cNaOH为(MHCl＝36．46g／mol) A.0.1000 mol／L B.0.003646mol／L. C.0.004000 mol／L D.0.0001mol／L． E. 0.002mol／L
※12.在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的关系是 A.两者含义相同 B.两者必须吻合 C.两者互不相干
D．两者越接近，滴定误差愈小 E. 以上都不对
※13.已知准确浓度的试剂溶液称为 A.分析纯试剂 B.标定溶液 C.滴定液 D.基准试剂． E.待测液
△14.如果基准物质H2C2O4·H2O保存不当，部分风化，用它来标定NaOH溶液的浓度时 A.结果偏高 B.结果偏低 C.准确
D．无法确定
E.以上A和B都可以出现
※15在滴定分析中，所使用的滴定管中沾有少量纯化水，使用前
A.必须在电炉上加热除去水 B.不必进行任何处理
11
C.必须用少量待盛装溶液荡洗2—3次 D.用洗液浸泡处理 E.以上都不对
16下列情况需用相对校准法校准的仪器有 A.滴定管与锥形瓶—起使用 B.移液管量瓶配套使用
C.移液管与碘量瓶—起使用 D．滴定管与碘量瓶一起使用 E.以上都不是
※17.下列物质可用于标定HCl溶液的是 A.H2C2O4 B.ZnO C.As2O3, D.Na2CO3 E. 以上都不是
l8.盐酸溶液中含溶质HCl3.646g，该溶液的物质的量浓度为 A．0.1000mol／L． B．1.000mol／L． C．0.3646g／mL D.0.003646g/ml E. 以上都不对
△19.25℃时水的密度P＝0.9961g／ml，若由滴定管放出19.82g水，问放出水的实际体 积应为
A．19.82ml B.19.90ml C.20.00ml D. 19ml E.20.21ml
※20.用THCl/NaOH ＝0.004000g／mlHCI溶液滴定NaOH终点时消耗HCl20.00ml试样中含NaOH的质量为 A.0.8000g B.0.08000g C.0.004000g D.0.008000g E. 以上都不对
21.下滴定分析法是下列哪种分析方法中的一种 A.化学分析法 B.重量分析法 C.仪器分析法 D.中和分析法 E..以上都不是
22.滴定分析法主要用于 A.仪器分析 B.常量分析 C.定性分析
1 2
D．重量分析 E.定量分析
23.对于滴定分析法，下列叙述错误的是 A.以化学反应为基础的分析方法
B.是药物分析中常用的一种含量测定方法 C.所有化学反应都可以用于滴定分析 D.要有合适的方法指示滴定终点 E. 以上都不对
24.测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，剩余的HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属
A.直接滴定方式 B.返滴定方式 C.置换滴定方式 D.间接滴定方式 E. 以上都不对
25.下列哪项不是基准物质必须具备的条件 A.物质具有足够的纯度 B.物质的组成与化学式完全符合 C.物质的性质稳定 D.物质易溶水 E. 以上都不是
26.下列可以作为基准物质的是 A.NaOH B.HCl C.H2SO4 D.Na2CO3 E. H2CO3
27.下列试剂中能直接用来配制滴定液的是 A.HCl B.NaOH C.KMnO4 D.K2Cr2O7 E. H2CO3
28.下列不能用直接配制法配制的滴定液的是 A. K2Cr2O7 B.NaCl C. HCl
D.AgNO3 E. H2CO3
29.用基准物质配制滴定液的方法称为 A.多次称量配制法 B.移液管配制法
C.直接配制法 D.间接配制法 E.以上都不对
1 3
30.如果没有基准物质，只能用何种方法配制滴定液 A.多次称量配制法 B.容量瓶配制法
C.直接配制法 D.间接配制法 E.以上都不对
31.将4g氢氧化钠溶于水中，配制成为1升溶液，其物质的量为
A.1mol B.4g C.0.1mol D.0.1mol/L E.0.01g
32.将4g氢氧化钠溶于水中，配制成为1升溶液，其溶液浓度为
A.1mol/L B.4mol/L C.0.1mol D.0.1mol/L E.以上都不对
33.用基准物质配制滴定液，用于测量溶液体积的容器是 A.容量瓶 B.量杯 C.量筒 D.滴定管 E. 以上都不是
34.将0.2500gNa2CO3基准物溶于适量水中后，用0.2mol/L的HCl滴定至终点，大约消耗此HCl溶液的体积是 A.18ml B.20ml C.24ml D.26ml E.30ml
35.已知TK2Cr2O7/Fe=0.005000g/ml，如果测定含铁供试品时消耗K2Cr2O7滴定液20.60ml，被测供试品中铁的质量约为
A.0.01g B.0.1g C.0.2g D.0.3g E.0.02g
第四章 酸碱滴定法
※1.强碱滴定弱酸时，只有在下列哪种情况下，可以直接滴定
A．c =0.1m01／L。
1 4
B.Ka=10-7 C. cKa≥10-8 D.Ka≤10-8 E. cKa≤10-8
△2.NaOH滴定HAc时，应选用下列哪种指示剂 A.甲基橙 B.甲基红 C.酚酞
D.百里酚酞
E.以上A和C都可以
※3.对于酸碱指示剂，下列哪种说法是不恰当的 A.指示剂本身是一种弱酸 B.指示剂本身是一种弱碱
C.指示剂的颜色变化与溶液的pH有关 D.指示剂的变色与其KHIn有关 E.以上说法都不恰当
△4.用HCI滴定Na2CO3接近终点时，需要煮沸溶液，其目的
A．驱赶O2
B.为了加快反应速度
C.因为指示剂在热的溶液中易变色 D.因为Na2CO3中有少量微量溶性杂质 E.驱赶CO2
※5.下列酸哪—种能用NaOH滴定液直接滴定 A. HCOOH Ka =1.77×10-4 B．H3BO3 (Ka＝7.3×10-10) C．HAc (Ka＝1.76×10-5)
D． (Ka＝6.46×10-5)
E.以上都不能用
△6.有一未知溶液加甲基红指示剂显黄色，加酚酞指示剂无色．该未知溶液的pH约为 A．6.2
B. 6.2～8.0 C.8.0
D. 8.0~10.0 E.4.5
△7.能用NaOH滴定液直接滴定，并且有两个滴定突跃的酸为
A.H2C2O4 (Ka1 = 6．5×10-2 Ka2 =6.1×10-5) B．乳酸 (Ka＝1.4×10-4)
C．邻苯二甲酸 (Ka1 =1.3×10-3 Ka2 =3.9×10-6) D．顺丁烯二酸 (Ka1 =1.42×10-2 Ka2 =8.57×10-7) E.以上都不是
△8.用HCl滴定硼砂可选用的指示剂是
1 5
A.甲基橙 B.甲基红 C.酚酞 D.百里酚酞 E.以上四种都可
※9.标定NaOH滴定液时常用最佳的基准物质是 A.无水Na2C03 B.邻苯二甲酸氢钾 C. 草酸钠 D.苯甲酸 E. HCl
△10.用无水Na2CO3标定HCl浓度时，未经在270~300C烘烤，其标定的浓度 A.偏高 B.偏低． C.无法确定 D.无影响 E. 以上都不对
※11下列关于指示剂的论述错的 A.指剂的变色范围越窄越好 B.．指示剂的用量应适当；
C.只能用混合指示剂
D.指示剂的变色范围应恰好在突跃范围内 E.以上都是错误的
△12.用间接滴定法测定下列何种物质的含量 A.药用氢氧化钠 B. 食品添加剂硼酸 C. 铵盐中氨的含量 D. 以上B和C E.以上A和C
※13.酸碱滴定中需要用溶液润洗的器皿是 A.锥形瓶 B.移液管 C.滴定管 D.以上B和C E.烧杯
△l4.用NaOH（0.1000mol／L）测定苯甲酸0.2500g，需NaOH滴定液多少毫升? A．19.98ml B．20.50ml C．21.50ml D.30.20ml E.20.0ml
△15.下列属于两性溶剂的是 A.乙二胺
1 6
B.乙醇 C.丁胺 D.乙酸 E.乙醛
△16.下列属于惰性溶剂的是 A.乙二胺 B.乙醇 C.苯 D.乙酸 E.乙醛
△17.下列属于碱性溶剂的是 A.乙二胺 B.乙醇 C.苯 D.乙酸 E.乙醛
△18.下列属于酸性溶剂是 A.．乙二胺 B.乙醇 C．苯 D.乙酸 E.乙醛
※19.能作高氯酸、硫酸、盐酸、硝酸区分性溶剂的是 A．乙二胺 B．乙醇 C．苯 D.冰醋酸 E.丙酮
※20.能作高氯酸、硫酸、盐酸、硝酸均化溶剂的是 A．甲酸
B.乙醉 C．苯 D..水 E.乙醛
※21.下列物质若作溶剂，其中使滴定突跃范围改变最大的是
A．乙醇(Ksp=7.9X10 -20) B.冰酣酸(Ksp=3．6X10-15) C.甲酸(Ksp = 6X10-7) D.乙睛(Ksp= 3×10 -27) E.以上都不对
※22.在非水溶液酸碱滴定中既能增强样品的溶解性又能增大滴定突跃的溶剂是 A.混合溶剂 B.两性溶剂 C.惰性溶剂
D.质子性溶剂
1 7
E.非质子性溶剂 ※23．醋酸在下列哪种溶剂中的酸度最强( 为溶剂的介电常数)
A．乙醇( =24.0) B.甲醇( =31.5)
C．甲酸（ =58.5） D .水( =78．5) E. 以上都不是
△24.若要测定B不同强度混合酸的总量应利用 A.均化效应 B．盐效应 C.区分效应 D．同离子效应 E. 以上都不对
△25.若要测定混合酸中各组份的含量应选择下列哪种方法 A.均化效应 B．盐效应 C.区分效应 D.同离子效应 E. 以上都不是
26．除去冰醋酸中少量的水，常用的方法是 A.加热 B.加干燥剂 C．蒸馏 D.加入醋酐 E. 以上都可以
27.用高氯酸滴定吡啶，若用含少量水的冰醋酸为溶剂，请用质子理论分析，水是 作为
A.两性杂质 B.碱性杂质 C.酸性杂质 D．惰性杂质 E.极性杂质
※28.配制高氯酸滴定液时，醋酐的加入量不能过多，其原因是
A.增强高氯酸的酸性 . B.除去高氯酸中的水 C.增大滴定突跃 D.避免发生乙酰化反应 E.以上都不是
※29.用非水溶液酸碱滴定法测定乳酸钠，应选用的溶剂为 A.乙二胺 B..乙醉 C.苯
D.冰醋酸 E.丙酮
1 8
※30．下列酸在冰醋酸中酸性最强的是 A.高氯酸 B.次氯酸 C.硫酸 D.盐酸 E. 以上都不是
※31．在下列哪种溶剂中苯甲酸、醋酸、硝酸的酸性相似 A.乙二胺 B.乙醇 C.苯 D.盐酸 E.碳酸
※32.高氯酸冰醋酸滴定液在测定样品时和标定时的温度若有差别，则应重新标定或 将浓度重新新校正，其原因为 A.高氯酸具有挥发性 B.冰醋^酸具有挥发性
C.样品具有挥发性： D.冰醋酸的体膨胀系数较大 E. 以上都不对
※33.用邻苯二甲酸氢钾作为标定高氯酸的基准物，根据非水滴定的特点，在标定前
估算邻苯二甲酸氢钾的称量范围，是以消耗高氯酸的体积多少作为依据 A.20~25mI B.．10~25ml C.．8～10m1 D.．5~l0ml E. 10～15ml
34.巳知某二酸其（K1/K2） 103，若用非水滴定分别测定各级酸的含量，应选用的 溶剂是
A．乙醇
B.甲基异丁酮 C.液氨 D.水 E.乙醛
35.滴定弱酸应满足的滴定条件是 A.c=0.1mol/L B.Ka=10-7
C.c·Ka≥10-8 D. c·Ka≤10-8 E. Ka≤10-8
36.NaOH滴定HAc时，应选用下列哪种指示剂 A.甲基橙 B.甲基红
1 9
C.酚酞
D.百里酚蓝
E. 以上A和C都可以
37.对于酸碱指示剂下列哪种说法是不恰当的 A. 指示剂本身是一种弱酸 B. 指示剂本身是一种弱碱
C. 指示剂的颜色变化与溶液的pH有关 D. 指示剂的变色与其KHIn有关 E. 以上都不恰当
38.某弱酸型指示剂在pH为4.5的溶液中刚好呈现酸式色蓝色，在pH为6.5的溶液中又刚好呈现碱式色黄色，其指示剂变色点的pH为 A.6.5 B．5.5 C.．4,5 D.．7.0 E.8.0
39.用HCl滴定液滴定Na2CO3溶液至近终点时，需要煮沸溶液，其目的是
A.驱赶O2 B.为了加快反应速度
C.驱赶CO2
D.因为在热溶液中Na2CO3才能够溶解 E. 以上都不对
40.下列哪一种酸不能用NaOH滴定液直接滴定 A. HCOOH(Ka=1.77×10-4) B. H3BO3(Ka=7.3×10-10)
C. H2C4H4O4(Ka1=6.4×10-5,Ka2=2.7×10-6)
D. (Ka=6.46×10-5)ｆ
E. 以上A和C都可以
41.有一未知溶液加甲基红指示剂显黄色，加酚酞指示剂无色，该未知溶液的pH约为 A.6.2 B.6.2~8.0 C.4.4~6.2
D.8.0~10.0 E.4.5~8.0
42.能用NaOH滴定液直接滴定，并且有两个滴定突跃的酸为
A. H2C2O4(Ka1=6.5×10-2,Ka2=6.1×10-5) B. 邻苯二甲酸(Ka1=1.3×10-3, Ka2=3.9×10-6) C. 水杨酸(Ka1=1.07×10-3,Ka2=4×10-14)
D. 顺丁烯二酸(Ka1=1.42×10-2, Ka2=8.57×10-7) E. 以上都不对
2 0
43.用HCl滴定硼砂溶液，其计量点时的pH=5.0，若要使终点误差最小，应选用的指示剂是 A. 甲基橙 B. 甲基红 C. 酚酞 D. 百里酚酞
E. 以上A和D都可以
44.用已知浓度的NaOH滴定液滴定相同浓度的不同弱酸时，若弱酸的Ka越大，则
A. 消耗NaOH滴定液越多 B. 滴定突跃越大
C. 消耗NaOH滴定液越少 D. 滴定突跃越小 E. 以上都不对
45.标定NaOH滴定液最佳选用的基准物质 A. 无水Na2CO3 B. 邻苯二甲酸氢钾
C. 硼砂 D. 草酸钠
E. 以上A和C都可以
46.用Na2CO3标定HCl浓度时，未在270~300℃的温度下加热，其对标定结果的影响是使浓度 A. 偏高 B.偏低
C. 出现负误差 D. 无影响 E.无法确定
47.下列关于指示剂的论述错误的是 A. 指示剂的变色范围越窄越好 B. 指示剂的用量应适当 C. 只能用混合指示剂
D. 指示剂的变色范围应恰好在突跃范围内 E. 以上都是错误的
48.测定下列何种物质的含量选用间接滴定法 A. 无水碳酸钠 B. 药用氢氧化钠
C. 食品添加剂硼酸 D. 氨水 E. HCl
49.滴定分析中需要用待装溶液润洗的量器是 A. 锥形瓶 B. 容量瓶 C. 滴定管 D. 量筒
E. 以上A和B都可以
50.用NaOH(0.1000mol/L)测定苯甲酸0.2500g，需NaOH滴
2 1
定液多少毫升？(M=122g/mol) A. 19.98ml B. 20.50ml C. 21.50ml D. 30.20ml E.20.0ml
51.用双指示剂法测定可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物，若用盐酸滴定液滴定至酚酞变色时消耗盐酸滴定液的体积为V1ml，滴定至甲基橙变色时消耗盐酸滴定液的体积为V2ml，已知V1=V2，试判断物质的组成 A. NaOH B. Na2CO3
C. NaOH+ Na2CO3 D. Na2CO3+NaHCO3 E. NaOH+ NaHCO3
52.能作高氯酸、硫酸、盐酸、硝酸区分性溶剂的是 A. 乙二胺 B. 乙醇 C. 水 D. 冰醋酸
E. 以上B和C都可以
53.能作高氯酸、硫酸、盐酸、硝酸起均化性效应的溶剂的是
A. 水 B. 乙醇 C. 苯 D. 冰醋酸
E. 以上A和C都可以
54.下列物质若作溶剂，其中可使滴定突跃范围改变最大的是
A. 乙醇(Ks=7.9×10-20) B. 乙腈(Ks=3×10-27)
C. 甲酸(Ks=6×10-7) D. 乙二胺(Ks=5×10-16) E. 以上都不对
55.除去冰醋酸中少量的水，常用的方法是 A. 加热 B. 加干燥剂 C. 加入浓硫酸 D. 加入醋酐 E. 加入硫酸铜
56.用高氯酸滴定吡啶，若用含少量水的冰醋酸为溶剂，请用质子理论分析，水是作为 A. 两性杂质 B. 碱性杂质 C. 酸性杂质
2 2
D. 惰性杂质 E. 以上都不对
57.配制高氯酸滴定液时，醋酐的加入量不能过多，其原因是
A. 增强高氯酸的酸性 B. 除去高氯酸中的水
C. 避免发生乙酰化反应 D. 防止高氯酸遇热爆炸 E. 以上都不是
58.用非水溶液酸碱滴定法测定乳酸钠，应选用的溶剂为 A. 乙二胺 B. 乙醇 C. 水
D. 冰醋酸 E.苯
59.当HCl溶于液氨时溶液中最强酸是 A. H3O+ B. HCL C. NH3 D. NH4+ E. 以上A和D
第五章 沉淀滴定法
1.下列离子能用铬酸钾指示剂法测定的是 A. Cl- B. Ag+ C. SCN- D. I- E. CO32-
2.用铁铵矾指示剂法测定氯化物时，为防止沉淀转化，在加入过量的AgNO3滴定液后，应加入一定量的 A. NaHCO3 B. 硝基苯 C. 硝酸 D. CaCO3 E.氨水
3.用吸附指示剂法在中性或弱碱性条件下测定氯化物应选用的指示剂为
A. 二甲基二碘荧光黄 B. 曙红
C. 荧光黄 D. 甲级紫 E.酚酞
4.AgNO3滴定液应贮存于 A. 白色容量瓶 B. 棕色试剂瓶
2 3
C. 白色试剂瓶 D. 棕色滴定管 E.棕色烧瓶
5.铬酸钾指示剂法测定NaCl含量时，其滴定终点的现象是 A. 黄色沉淀 B. 绿色沉淀 C. 淡紫色沉淀
D. 浅的砖红色沉淀 E.溶液变蓝
6.AgCl比Ag2CrO4先沉淀的原因是
A. AgCl颗粒比Ag2CrO4小 B. AgCl溶度积比Ag2CrO4小
C. AgCl溶解度比Ag2CrO4小 D. AgCl溶解度比Ag2CrO4大 E. AgCl溶度积比Ag2CrO4大
7.用吸附指示剂法测定NaCl含量时，在计量点前AgCl沉淀优先吸附
A. Ag+ B. Cl-
C. 荧光黄指示剂阴离子 D. Na+ E.以上都不对
8.用吸附指示剂法测定NaBr含量时，选用的最佳指示剂是 A. 曙红 B. 二氯荧光黄
C. 二甲基二碘荧光黄 D. 甲基紫 E.以上都不是
9.在沉淀滴定法中，同时要用到AgNO3和NH4SCN两种滴定液的是
A. 铬酸钾指示剂法 B. 铁铵矾指示剂法的直接滴定法 C. 吸附指示剂法 D. 铁铵矾指示剂法的返滴定法 E.以上都不是
10.用AgNO3滴定氯化物时以荧光黄为指示剂的最适宜酸度条件是
A. pH6.5~10.5 B. pH7~10
C. pH4~10 D. pH2~10 E.pH5~8
11.用AgNO3滴定溴化物时以曙红为指示剂的最适宜酸度条件是
A. pH6.5~10.5 B. pH4~10
2 4
C. pH7~10 D. pH2~10 E.pH5~8
12.用铬酸钾指示剂法测定NaBr含量时，K2CrO4指示剂用量过多将产生
A. 正误差 B. 负误差
C. 平行测定结果混乱 D. 使终点变色敏锐 E.以上都不对
13.用铁铵矾指示剂法测定NaBr含量时，滴定终点的现象为 A. 砖红色沉淀 B. 黄色沉淀
C. 溶液为淡棕红色 D. 溶液为蓝色 E. 溶液为黄色
14.铁铵矾指示剂法调节溶液的酸度常用下列哪种酸 A. H3AsO4 B. HNO3 C. H3PO4 D. H2CO3 E.HCl
15.铁铵矾指示剂法的直接滴定法常用来测定 A. Ba2+ B. Ag+ C. X- D. CrO42- E.Cu2+
16.铁铵矾指示剂法的返滴定法常用来测定 A. Ba2+ B. Ag+ C. X- D. SCN- E.SO42-
17.用硝酸银滴定氯化物，以荧光黄指示终点时的现象是 A. 沉淀为微红色 B. 溶液为橙色
C. 沉淀为黄绿色 D. 溶液为蓝色 E.无色
18.铬酸钾指示剂法的滴定条件是
A. 强碱性溶液 B. 强酸性溶液
C. 中性或弱碱性溶液 D. 弱酸溶液 E上述条件均可
2 5
第六章 配位滴定法
※1.配位滴定中能够准确滴定的条件是 A. 配位物稳定常数KMY>108
B. 配位物条什稳定常数K′MY>106 C. 配化物稳定常数KMY≥106 D. 配位物条件稳定常数K′MY≥108 E. 配化物稳定常数KMY≤106
※2.影响配位滴定突跃大小的因素是 A. 配位物条件稳定常数 B. 金属离子浓度 C. 金属指示剂 D. A+B E.以上都不是
3.关于水的硬度的叙述中，错误的是 A. 水的硬度是反映水质的重要指标之一
B. 水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+离子的总量 C. 水的硬度最通用的测定方法是EDTA滴定法 D. 测水的硬度时，以钙指示剂指示滴定终点 E. 以上都是
△ 4.在Ca2+、Mg2+ 混合液中用EDTA滴定Ca2+ 时，可加入
A．KCN B. 乙醇胺 C. NaOH D. Na2S E.H+
△5.铬黑T指示剂在纯化水中的颜色是 A. 橙色 B. 红色
C. 蓝色 D．黄色 E.黑色
6. EDTA中含有配位原子的数目的是 A. 2个氨基氮 B. 8个羧基氧原子 C. 4个羧基氧原子
D. 2个氨基氮与4个羧基氧共6个 E.以上都不是
△7. Al3+,Zn2+两种离子共存时，用EDTA选择滴定Zn2+，可加入
A．NaOH B. HAc
C. NH4F D．KCN
△8 乙二胺四乙酸二钠盐的分子简式可以表示为 A．Na2y2- B. H4Y
2 6
C. Na2H4y2+ D. Na2H2Y?2H2O E.以上都不对
△9.测水的硬度时，用二乙醇胺与Fe3+，生成稳定的配合物消除干扰的方法称为 A. 分离法 B. 解蔽法 C. 掩蔽法 D. 萃取法 E.以上都不是
△10．下列关于配位掩蔽剂叙述错误的是
A. 配位掩蔽剂与干扰离子的配合物稳定性，远比EDTA的配合物稳定
B．配位掩蔽剂应在一定的pH范围内使用
C. 所生成的配合物应为无色或浅色，不影响终点的判断 D. 配位掩蔽剂与待测离子生成的配合物的稳定性应足够高 E.以上A和B都是
△11．用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂，调节溶液酸度应用 A．六次甲基四胺 B. 氨水
C. 氨—氯化铵缓冲溶液 D. A+B
E.以上都不可用
12．EDTA滴定Ca2+时．以铬黑T为指示剂，则需要加入少量镁盐,是因为
A. 为使滴定反应进行完全 B. 为使CaY的稳定性更高 C. 为使终点显色更加敏锐 D.为了控制溶液的酸度 E.以上都不是
13.配位滴定法中配制滴定液使用的是 A. EDTA B. EDTA六元酸
C. EDTA二钠盐 D. EDTA负四价离子 E.以上都不对
14.有关EDTA叙述正确的是
A. EDTA在溶液中总共有7种形式存在 B. EDTA是一个二元有机弱酸
C. 在水溶液中EDTA一共有5级电离平衡 D. EDTA不溶于碱性溶液 E. EDTA不溶于酸性溶液
15.EDTA在pH>11的溶液中的主要形式 A. H4Y B. H2Y2-
2 7
C. H6Y2+ D. Y4- E. H4Y2-
16.配位滴定法中与金属离子配位的是 A. EDTA
B. EDTA六元酸 C. EDTA二钠盐 D. EDTA负四价离子 E.以上都不是
17.Al2O3与EDTA反应的计量关系是 A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 1:4 E.1/3
18. EDTA不能直接滴定的金属离子是 A. Zn2+ B. Ca2+ C. Mg2+ D. Na+
E.以上都不是19.EDTA与Mg2+生成的配合物颜色是 A. 蓝色 B. 无色 C. 紫红色 D. 亮黄色
20.EDTA滴定Mg2+，以铬黑T为指示剂，指示终点的颜色是
A. 蓝色 B. 无色 C. 紫红色 D. 亮黄色 E.黑色
21.对金属指示剂叙述错误的是
A. 指示剂的颜色与其生成的配合物颜色应明显不同 B. 指示剂在一适宜pH范围使用
C. Min有一定稳定性并大于MY的稳定性
D. 指示剂与金属离子的显色反应有良好的可逆性 E.以上都是错误的
22.配位滴定的酸度将影响
A. EDTA的离解 B. 金属指示剂的电离
C. 金属离子的水解 D. A+B+C E.以上都不对
23.酸效应系数正确表达式是
2 8
A. ?Y(H)?[MY] [Y][MY] [M]B. ?Y(H)?C. ?Y(H)[Y?]? [Y][M?] [M]D. ?Y(H)?E.以上都不正确
24.条件稳定常数正确表达式
??lgKMY?lg?Y(H)?lg?M(L) A. lgKMY??lgKMY?lg?Y(H) B. lgKMY??lgKMY?lg?M(L) C. lgKMY??lgKMY?lg?Y(H)?lg?M(L) D. lgKMYE.以上都不对
25.配位滴定中能够准确滴定的条件是 A. 配合物稳定常数KMY≥8
?≥8 B. 配合物条件稳定常数KMYC. 配合物稳定常数lgKMY≥8
?≥8 D. 配合物稳定常数lgKMYE. 配合物稳定常数KMY≤8
26.不同金属离子，稳定常数越大，最低pH A. 越大 B. 越小 C. 不变 D. 均不正确 E.不能确定
27.EDTA与金属离子刚好能生成稳定的配合物时的酸度称为
A. 最佳酸度 B. 最高酸度 C. 最低酸度 D. 水解酸度 E.以上都不对
2 9
28.配位滴定法测定钙盐类药物使用 A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 E.以上都不对
第七章 氧化还原滴定法
1.不属于氧化还原滴定法的是 A. 铬酸钾法 B. 高锰酸钾法 C. 碘量法 D. 亚硝酸钠法 E. 以上都不是
2.氧化还原滴定法的分类依据是 A.滴定方式不同
B.配制滴定液所用氧化剂不同 C.指示剂的选择不同 D.测定对象不同 E.A+C
※3.高锰酸钾法中，调节溶液的酸性使用的是 A. HClO4
B. H2SO4 C．HNO3 D. HBr E.HCl
※4.间接碘量法中，加入KI的作用是 A.作为氧化剂 B. 作为还原剂 C. 作为掩蔽剂 D.作为沉淀剂 E.作为保护剂
※5.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是 A. KI加量太少
B.空气中氧的作用 C .待测物与KI反应不完全 D.溶液中淀粉过多 E. 以上都不对
△6.用K2Cr2O7为基准物质标定NaS2O3溶液的浓度，在放置10min后，要加入大量纯化水稀释，其目的是 A. 避免I2的挥发 B. 增大I2的溶解度 C. 减慢反应速度
D.降低酸度和减小[Cr3+] E.A+B
※7．Na2S2O3，溶液不能用直接法配制的原因是 A. Na2S2O3分子量小
3 0
B. 具有吸湿性
C. Na2S2O3常含有杂质 D.水中溶解度小 E. 以上都不是
△8.下列哪种物质不能用碘量法测定其含量 A．漂白粉 B.MnO2
C. Na2S D．Na2SO4 E. 以上都不能
△ 9.用高锰酸钾法测定Ca2+时，所属的滴定方式是 A. 置换 B. 剩余 C. 直接 D. 间接 E. 以上都不对
※10.在亚硝酸钠法中,能用重氮化滴定法测定的物质是 A. 季铵盐 B. 生物碱 C. 芳叔胺 D. 芳伯胺 E.叔胺
△11.用亚硝酸钠法测定物质含量时．下列哪种说法不正确 A.亚硝酸钠法可以测定任何含氮的物质 B.亚硝酸钠法一般用HCI作酸性介质 C.亚硝酸钠法在HBr中反应速度最快 D.磺胺类药物可用服亚硝酸钠法测定含量 E. 以上说法都不对
△12.配制Na2S2O3溶液时，要加入少许Na2CO3，其目的是
A．中和Na2S2O3溶液的酸性 B. 增强Na2S2O3的还原性 C. 除去酸性杂质
D.防止微生物生长和Na2S2O3分解 E. 除去酸性杂质和.防止微生物生长 ※13．用K2Cr2O7作为基准物质标定Na2S2O3溶液的滴定方式是
A.直接滴定法 B. 间接滴定法 C. 剩余滴定法 D. 置换滴定法 E. 以上都不对
△14．当lgK′等于或大于多少时，下列反应才有可能用于滴定分析
(MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2++ 5Fe3+，+4H2O) A．8
B. 6 C．3
3 1
D. 18 E. 1
△15．氧化还原反应条件平衡常数K′值的大小 A.能说明反应的速度 B.能说明反应的完全程度 C.能说明反应的条件 D.能说明反应的历程 E.. 以上都不对
△16.氧化还原滴定曲线电位突跃的大小与 A. 氧化剂电对条件电极电位有关 B. 还原剂电对条件电极电位有关 C. 氧化剂电对标准电极电位有关
D.氧化剂与还原剂两电对的条件电极电位之差有关 E. 与以上都没有关系
△18．在lmol／LH2SO4溶液中，用Ce4+溶液(0.1mol／L)滴定0.1mol／LFe2+溶液，其化学计量点的电势为1.06V，应选择合适的指示剂是 A.亚甲蓝( Ih′=0.36V) B.二苯胺( Ih′= 0.76V)
C.邻苯氨基苯磺酸( Ih′= 0.89V) D.邻二氮菲亚铁( Ih′= 1.06V) E. 以上都不是
△ 19.关于配制和标定l2滴定液错误的说法是 A.由于12的腐蚀性较强，故不宜在分析天平上称量 B.应先溶解在浓KI溶液中，再稀释至所需体积 C.标定I2液常用的基准试剂是As2O3 D.标定操作应在碘量瓶中进行 E. 以上都不对
△20．用溴酸盐法测定苯酚时，苯酚与Br2反应完全后，过量的Br2不能用Na2S2O3直接滴定，而是与I-反应析出I2，再用Na2S2O3滴定析出的I2，这是因为 A.Br2易挥发 B.12溶液稳定
C.Br2与Na2S2O3反应速度慢
D.Br2与Na2S2O3的反应不能定量进行 E. 以上都不对
△21，在实验条件下，要使反应OXl十Red2=OX2+Red1正向进行，满足的条件是 A． ′l> ′2 B． ′l= ′2 C. ′l < ′2 D． °1＝ °2 E. ′l ≤ ′2
△22．若要使上述反应(22小题)符合滴定分析的要求，上述两电对的条件电势之差应满足 A.≥0.35V
3 2
B.≥0.27V C.<0.35V D<0.27V E. ≤0.27V
※ 24．氧化还原指示剂的作用原理是
A. 在滴定过程中因被氧化或还原而发生结构变化，引起颜色变化
B. 稍过量的指示剂将溶液染色
C. 与被测OX或Red结合而发生颜色变化 D. 指示剂被空气作用而发生颜色变化 E. 以上都不对
△ 25．用直接法测定维生素样品的含量时，如果溶液呈碱性，对测定结果产生的影响是 A. 偏高 B. 偏低 C.过高
D. 结果混乱 E.以上都不对
※26.间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是 A. 滴定前 B. 终点时 C. 滴定开始 D. 近终点时 E.滴定接近50%时
※27．用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，应选用的指示剂和加入的时间是
A. K2Cr2O7滴定开始前 B．淀粉 滴定开始前 C. 淀粉 近终点时 D．碘化钾 滴定前 E. 以上都不对
※28．下列各项中，不属于KMnO4溶液标定操作条件的是 A. 用新煮沸的冷纯化水溶解基准物Na2C4 B. 标定反应在H2SO4酸性条件下进行 C. 标定温度应不低于65℃ D. 加入催化剂，提高反应速度 E. 以上都不是
△29．下列注意事项中，与H2O2测定无关的是
A. 取样品时应取l份，做l份，以减少挥发、分解带来的误差
B. 取样时注意减少误差，最好用同一支刻度吸管 C. 取样后，加稀硫酸，并在暗处避光放置5min D. 取样后，加稀硫酸，立即滴定 E. 以上A和B
※30．高锰酸钾法的滴定速度应
A．快 B．慢 C先快后慢 D． 先慢稍快后
3 3
慢
E.以上都不对
※31．高锰酸钾法所用的指示剂是 A. KMnO4 B. K2Cr2O7 C. K2CrO4 D．KI
E.淀粉—KI溶液
※32．间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min~)又变为蓝色的原因是 A.KI加量太少
B. 空气中氧的作用
C. 待测物与KI反应不完全 D. 溶液中淀粉过多 E. 以上都不对
△33.亚硝酸钠法常用的酸性介质为 A.HCIO. B.H2SO4 C .HNO3 D. HCl E.H2CO3
△34．用间接法配制Na2S2O3溶液时，常加入少量的Na2CO3目的是
A. 增大Na2S2O3的稳定性 B. 增大Na2S2O3的溶解性 C. 增大Na2S2O3的还原性 D. 中和Na2S2O3的碱性 E.降低Na2S2O3的还原性
35.电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断
A. 氧化还原的次序 B. 氧化还原反应的方向
C. 氧化还原反应的速率 D. 氧化还原的完全程度 E. 以上都不对
36.标定KMnO4滴定液时，常用的基准物质是 A. K2Cr2O7 B. Na2C2O4 C. Na2S2O3 D．KIO3 E.HCl
37.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液时，滴定应
A. 在开始时缓慢，以后逐渐加快，近终点时又减慢滴定速度
B. 像酸碱滴定一样快速进行
3 4
C. 始终缓慢进行
D. 开始时快，然后减慢 E. 以上操作都不对
38.在H3PO4存在下的HCl溶液中，用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/Fe2+溶液时，已知化学计量点的电位是0.86V，最合适的指示剂为
A. 亚甲基蓝(??0.36V) B. 二苯胺磺酸钠(??0.84V) C. 二苯胺(??0.76V) D. 邻二氮菲亚铁(??1.06V)
E. 以上都可以
39.在间接碘量法中，加入淀粉指示剂的适宜时间 A. 滴定开始时 B. 滴定近终点时
C. 滴入滴定液近30%时 D. 滴入滴定液近50%时 E. 以上都可以
40.下列哪种溶液在读取滴定管读数时，应读液面的水平面(读液面周边的最高点) A. KMnO4 B. NaOH C. Na2S2O3 D. HCl E. 乙醇
41.用同一KMnO4溶液分别滴定两份体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，如果消耗KMnO4溶液的体积相等，则说明 A. c(FeSO4)?2c(H2C2O4) B. 2c(FeSO4)?c(H2C2O4) C. c(FeSO4)?c(H2C2O4) D. c(FeSO4)?4c(H2C2O4)
E. 以上都不对
42.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定的是 A. 草酸 B. 醋酸 C. 盐酸 D. 硫酸 E.碳酸
43.直接碘量法应控制的条件是
3 5
????
A. 强酸性条件 B. 强碱性条件
C. 中性或弱酸性条件 D. 什么条件都可以 E.中性条件
44.碘量法中使用碘量瓶的目的是 A. 防止碘的挥发 B. 防止溶液与空气接触
C. 防止溶液溅出 D. A+B E.A+C
45.在用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，由于KI与K2Cr2O7反应较慢，为了使反应能进行完全，下列哪种措施是不正确的
A. 增加KI的量 B. 适当增加酸度
C. 让溶液在暗处放置5min D. 加热 E. 以上都不正确
46.移取20.00mlKHC2O4·H2C2O4试样两份。其中一份酸化后，用0.4000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点，消耗25.00ml；另一份试液若以0.1250mol/L的NaOH溶液滴定至酚酞变色点时，消耗NaOH的体积是 A. 15.00ml B. 20.00ml C. 25.00ml D. 30.00ml E.10.00ml
47.滴定碘法中Na2S2O3与I2之间的反应，必须在中性或弱酸性条件下进行的原因是
A. 在强酸性溶液中不但Na2S2O3会分解，而且I2也容易被空气中的O2氧化
B. 强碱性溶液中会吸收CO2引起Na2S2O3分解 C. 在碱性溶液中指示剂变色不明显 D. 在酸性溶液中指示剂变色不明显 E. 以上都不是
48.碘量法中所需Na2S2O3滴定液在保存中吸收了CO2而发生下述反应:
S2O32-+CO2+H2OHCO3-+HSO3-+S
若用该溶液滴定I2时，所消耗的体积将 A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法判断 E. 以上A和C
3 6
49.为了使Na2S2O3滴定液稳定，正确的配制方法是 A. 将Na2S2O3溶液煮沸1h，过滤，冷却后再标定 B. 将Na2S2O3溶液煮沸1h，放置7天，过滤后再标定 C. 用煮沸冷却后的纯化水配制Na2S2O3溶液后，加入少量Na2CO3，放置7天后再标定
D. 用煮沸冷却后的纯化水配制Na2S2O3溶液后，放置7天后再标定
E. 以上都可以
50.称取纯As2O30.2473g，用NaOH溶解后，再用H2SO4将此溶液酸化，以待标定的KMnO4溶液滴定至终点时，消耗溶液25.00ml，KMnO4溶液的浓度为 A. 0.01000mol/L B. 0.2000mol/L
C. 0.1000mol/L D. 0.04000mol/L E.0.10 mol/L
51.下列有关淀粉指示剂的应用常识不正确的是 A. 配制指示剂以选用直链淀粉为好
B. 为了使终点颜色变化明显，溶液要加热
C. 可加入少量碘化汞，使淀粉溶液保存较长时间 D. 在间接碘量法中，淀粉必须在近终点时加入 E.以上都不正确
52.KMnO4滴定Na2C2O4时，第一滴KMnO4溶液褪色很慢，但以后就逐渐变快，原因是
A. KMnO4电位很高，干扰多，影响反应速率
B. 当第一滴KMnO4溶液加入后，产生反应热，加快了反应速率
C. 反应产生Mn2+，它是KMnO4与Na2C2O4反应的催化剂
D. 反应产生CO2，使溶液得到充分的搅拌，加快了反应速率
E.以上都不对
53. KMnO4在强碱溶液中的还原产物是 A. MnO2 B. MnO4- C. MnO42- D．Mn2+ E.Mn
54. KMnO4法滴定溶液的常用酸碱条件是 A. 强碱 B. 弱碱 C. 强酸 D. 弱酸 E.中性
第八章 电化学分析法
3 7
※1.下列可作为基准参比电极的是 A.SHE B.SCE
C.玻璃电极 D.金属电极 E. 氢电极
2.下列不属于氧化还原类型的电极是 A.铅电极
B.银—氯化银电极 C.玻璃电极 D.氢电极 E.以上都不属于
△3.下列属于惰性金属电极的是 A.锌电极 B.铅电极 C.氢电极 D.铂电极 E.以上都不是
△4.甘汞电极的电极电位与下列哪些因素有关 A.[Cl-] B.[H+]
C.(氢气分压) D.PCI2(氯气分压) E.以上都没有关系 5.电位法属于
A.沉淀滴定法 B.配位滴定法 C.电化学分析法 D.光谱分析法 E.以上都不是
△6.用电位法测定溶液的pH应选择的方法是 A.永停滴定法 B.电位滴定法 C.直接电位法 D.电导法 E.间接滴定法
※7.玻璃电极的膜电位形成是基于
A.玻璃膜上的H+得到电子而形成的。 B.玻璃膜上的H2失去电子而形成的. C.玻璃膜上的Na+得到电子而形成的。
D.溶液中的H+与玻璃膜上的Na+进行交换和膜上的H+与溶液中的H+之间的扩散而形成的。 E.以上都不对
△8.电位法测定溶液的pH常选用的指示电极是 A.氢电极
B.锑电极 C玻璃电极
3 8
D.银—氯化银电极 E.甘汞电极
△9.玻璃电极的内参比电极是 A.锑电极
B.银—氯化银电极 C.甘汞电极 D.标准氢电极 E.玻璃电极
10.以下电极属于零电极的是 A.银—氯化银电极 B.铜电极 C.玻璃电极 D.铂电极 E. 标准氢电极
11.在25℃时SCE的电极电位值为 A.0.288V B.0.222V C.0.2801V D.0.2412V E.0.28V
12.玻璃电极在使用前应预先在纯化水中浸泡 A.2h B.12h C.24h D.48h E.3h
13.当pH计上的电表指针所指示的pH值与标准缓冲溶液的pH值不相符合时，可通过调节下列哪种部件使之相符。 A.温度补偿器 B.定位调节器 C.零点调节器 D.pH—mV转换器 E.以上都不是
※14.若用永停法确定某滴定类型的化学计量点，计量点前检流计指针不发生偏转，计量点时检流计指针突然发生偏转，属于此滴定类型的是 A.Na2S2O3滴定I2 B. I2滴定Na2S2O3 C.HCI滴定NaOH D.AgNO3滴定NaCI E.I2滴定NaOH
△15.两支厂家、型号均完全相同的玻璃电极，它们之间可能不相同的指标是
A.pH使用范围不同 B.使用的温度不同
C.保存的方法不同
3 9
D.不对称电位不同 E.以上都不是
16.231型高碱玻璃电极使用pH范围为 A.0~14 B.O～7 C.1~13 D.1～9 E.6~8
△17.永停滴定法是属于 A.电位滴定 B.电流滴定 C.电导滴定 D.氧化还原滴定 E.直接滴定法
18.水停滴定法的滴定类型有
A.滴定剂为可逆电对，被测物为不可逆电对 B.滴定剂为不可逆电对，被测物为可逆电对 C.滴定剂与被测物均为可逆电对 D.A、B、C均是 E.以上都不是
19.永停滴定法的电池组成为 A.两支相同的参比电极 B.两支不相同的参比电极 C.两支相同的指示电极 D.两支不相同的指示电极 E.以上都不对
20.进行氧化还原电位滴定应选择的指示电极是 A.玻璃电极 B.锑电极 C.汞电极 D..铂电极 E.银电极
※21.以Ca2+电极为指示电极，依次测得1.00×10-4mol／L和5.00×10-4mol／LCa2+标准溶液的电位值为0.0510V和0.0720V，则Ca2+电极的实际斜率为 A.0.0610V B.0.0590V C.0.0300V D.0.02l0V E.0.200V
22.用直接电位法测定溶液的pH，为了消除液接电位对测定的影响，要求标准溶液的pH值与待测溶液的pH值之差为 A.3 B.<3 C.>3 D.4
4 0
E.2
※22.消除玻璃电极的不对称电位常采用的方法是 A.用水浸泡玻璃电极 B.用热水浸泡玻璃电极 C.用酸浸泡玻璃电极 D.用两次测定法 E.以上都不是
24.已知一支玻璃电极的KH+,Na+=10-11，其值的意义为 A.玻璃电极对H+的响应比对Na+的响应高11倍。 B.玻璃电极对H+的响应比对Na+的响应低11倍 C.玻璃电极对Na+的响应比对H+的响应高11倍 D.玻璃电极对H+的响应比对Na+的响应高1011倍 E.玻璃电极对H+的响应比对Na+的响应低1011倍
※25.当永停滴定法中的电池发生电解时，作为阴极的铂电极发生
A.还原反应 B.氧化反应 C.中和反应 D.沉淀反应 E.氧化还原反应
※26.在水停滴定法中，当通过电池的电流达到最大时，其氧化型与还原型的浓度为
A.氧化型的浓度大于还原型的浓度 B.氧化型的浓度小于还原型的浓度 C.氧化型的浓度等于还原型的浓度 D.氧化型的浓度等于零 E.以上都可以
27.用直接电位法测定溶液的pH.对电极的安装要求是 A.玻璃电极比甘汞电极稍高些 B.玻璃电极比甘汞电极稍低些 C.玻璃电极与甘汞电极一样高 D.谁高谁低都行 E.以上都不对
28.pH计上的温度补偿器的作用是
A.使待测溶液的pH值与标准溶液的pH值保持一致 B.使待测溶液的温度与标准溶液的温度保持一致
C.调节适当的电位抵消因温度的改变对电位测定的影响 D.调节待测溶液的温度抵消因温度的改变对电位测定的影响
E.以上都不对
29.氟电极的电极电位与氟离子浓度的关系是 A.电极电位随着氟离子浓度的增大而增大 B.电极电位随着氟离子浓度的增大而减小 C.电极电位不随氟离子浓度的增大而增大 D.电极电位不随氟离子浓度的减小而减小 E.以上都不对
4 1
△30.若用二级微商法确定电位滴定的化学计量点，则化学计量点时电池电动势的变化特征是 A.E=0 B. E/ V=0 C. E=0
D. 2E／ V2=0 E.以上都不对
31.下列可作为基准参比电极的是 A. SHE B. SCE
C. 玻璃电极 D. 惰性电极 E.以上都不能
32.下列属惰性金属电极的是 A. 锌电极 B. 铅电极 C. 玻璃电极 D. 铂电极 E.氢电极
33.干汞电极的电极电位与下列哪些因素有关 A. [Cl-] B. [H+]
C. [AgCl] D. PCl2(氯气分压) E.以上都没有关系
34.用电位法测定溶液的pH应选择的方法是 A. 永停滴定法 B. 电位滴定法
C. 直接电位法 D. 电导法 E.以上都不是
35.玻璃电极的膜电位的形成是基于 A. 玻璃膜上的H+得到电子而形成的 B. 玻璃膜上的H2失去电子而形成的 C. 玻璃膜上的Na+得到电子而形成的
D. 溶液中的H+与玻璃膜上的Na+进行交换和膜上的H+与溶液中的H+之间的扩散而形成的 E.以上都不对
36.电位法测定溶液的pH常选用的指示电极是 A. 氢电极 B. 甘汞电极
C. 玻璃电极 D. 银-氯化银电极 E.银电极
37.玻璃电极的内参比电极是
A. 银电极
4 2
B. 银-氯化银电极
C. 干汞电极 D. 标准氢电极 E.以上都不是
38.在25℃时SCE的电极电位值为 A. 0.288V B. 0.222V C. 0.2801V D. 0.2412V E.0.2V
39.玻璃电极在使用前应预先在纯化水中浸泡 A. 2小时 B. 12小时 C. 24小时 D. 42小时 E.10小时
40.当pH计上的电表指针所指示的pH与标准缓冲溶液的pH不相符合时，可通过调节下列哪种部件使之相符 A. 温度补偿器 B. 定位调节器
C. 零点调节器 D. pH-mV转换器 E.以上都不能使之相符
41.滴定分析与电位滴定法的主要区别是 A. 滴定的对象不同 B. 滴定液不同
C. 指示剂不同 D. 指示终点的方法不同 E.以上A和B都对
42.离子选择性电极电位产生的机制为 A. 离子之间的交换 B. 离子的扩散 C. A.
B.均是 D. A.
B.均不是 E.以上都不是
43.进行酸碱电位滴定时应选择的指示电极是 A. 玻璃电极 B.铅电极 C. 铂电极 D. 银电极 E.以上都不对
44.电位滴定法中电极组成为
A. 两支不相同的参比电极 B. 两支相同的指示电极
4 3
C. 两支不相同的指示电极 D. 一支参比电极，一支指示电极 45.以下电极属于膜电极的是
A. 银-氯化银电极 B. 铂电极
C. 玻璃电极 D. 氢电极 E. 银电极
46.pH计上的温度补偿器的作用是
A.使待测溶液的pH与标准溶液的pH保持一致 B.使待测溶液的温度与标准溶液的温度保持一致
C.调节适当的电位抵消因温度的改变对电位测定的影响 D.调节待测溶液的温度抵消因温度的改变对电位测定的影响
E.以上都不对
47.用直接电位法测定溶液的pH，为了消除液接电位对测定的影响，要求标准溶液的pH与待测溶液的pH之差为 A. 3 B. <3 C. >3 D. 4 E.1
48.消除玻璃电极的不对称电位常采用的方法是 A. 用水浸泡玻璃电极 B. 用碱浸泡玻璃电极
C. 用酸浸泡玻璃电极 D. 用两次测定法
49.若用一级微商法确定电位滴定的化学计量点，则化学计量点时电池电动势的变化特征是 A. 电动势的变化最大 B. 电动势的变化最小
C. 电动势的变化为零 D. 电动势的变化较小 E. 电动势不变化
50.玻璃电极在使用前应在纯化水中充分浸泡，其目的是 A. 除去杂质 B. 减小稳定不对称电位
C. 在膜表面形成水化凝胶层 D. 形成水化漠 E. B、C均是
第九章 紫外可见分光光度法 ※1、吸光系数 2、生色团 3、助色团 △4、红移
4 4
△5、蓝移 6、增色效应 7、减色效应 △8、强带 △9、弱带 二、单选题
※1.可见光的波长范围是 A.760～1000nm B.400～760nm C.200～400nm D.小于400nm E.小于200nm
△2.下列关于光波的叙述，正确的是 A.只具有波动性 B.只具有粒子性
C.具有波粒二象性
D.其能量大小与波长成正比 E.既没有波动性，也没有粒子性
△3.不同波段的电磁波具有不同的能量，其能量由大到小的顺序正确的是
A.微波、x射线、紫外线、可见光、红外线 B.x射线、红外线、可见光、紫外线、无线电波 C.x射线、紫外线、可见光、红外线、微波 D.微波、红外线、可见光、紫外线、x射线 E.微波、红外线、紫外线、可见光、x射线
△4.电子跃迁的能级间能量差越小，则其跃迁时吸收光子的 A.频率越高 B.能量越大 C.波数越大 D.波长越长 E.能量越小
※5.两种是互补色关系的单色光，按一定的强度比例混合可成为
A.白光 B.红色光 C.黄色光 D.蓝色光 E.绿光
※6.测定Fe3+含量时，加入SCN-显色剂，生成的配合物是红色的，则此配合物吸收了白光中的 A.红光 B.绿光 C.紫光 D.青光 E.黄光
△7.紫外—可见分光光度计测定的波长范围是
4 5
A.200~1000nm B.400~760nm C.1000nm以上 D.200~400nm E.<200nm
8.紫外—可见分光光度法测定的灵敏度高，准确度好，一般其相对误差在
A.不超过±0.1％ B.1％～5％ C.5％一20％ D.5％一10％ E.0.1％一1％
※9.在分光光度分析中，透过光强度(It)与入射光强度(I。)之比，即It／I0称为 A.吸光度 B.透光率 C.吸光系数 D.光密度 E.折射率
△10.当入射光的强度(I。)一定时，溶液吸收光的强度(Ia)越小，则溶液透过光的强度(It) A.越大 B.越小 C.保持不变 D.等于0 E.无法判断
※11.朗伯—比尔定律，即光的吸收定律，表述了溶液的吸光度与
A.溶液浓度的关系 B.溶液液层厚度的关系 C.波长的关系
D.溶液的浓度与液层厚度乘积的关系 E.溶剂的关系
※12.符合光的吸收定律的物质，与吸光系数无关的因素是 A.入射光的波长 B.吸光物质的性质 C.溶液的温度
D.在稀溶液条件下，溶液的浓度 E. A和B都是
※13.在吸收光谱曲线上，如果其他条件都不变，只改变溶液的浓度，则最大吸收波长的位置和峰的高度将 A.峰位向长波方向移动，峰高增加 B.峰位向短波方向移动，峰高增加 C.峰位不移动，峰高降低 D.峰位不移动，峰高增加
E.峰位向短波方向移动，峰高降低
4 6
※14.在测绘吸收光谱曲线时，如果其他条件都不变，只增加吸收池的厚度，则最大吸收波长的位置和峰的高度将 A.峰位向长波方向移动，峰高增加 B.峰位向短波方向移动，峰高增加 C.峰位不移动，峰高降低 D.峰位不移动，峰高增加
E.峰位向短波方向移动，峰高降低 △15.不是单色器的组成部分的是 A.棱镜 B.光栅 C.准直镜 D.光电管 E.钠光源
△16.光源钨灯或卤钨灯、氢灯或氘灯发射光波的波长范围是
A.钨灯350~1000nm，氢灯150~400nm B.钨灯400~760nm，氘灯200~400nm C.钨灯625~1000nm，氢灯200~625nm D.钨灯350~625nm，氢灯150~350nm E.钨灯350~400nm，氢灯150~200nm
17.紫敏光电管和红敏光电管适用的波长范围分别是 A.紫敏350~1000nm，红敏150~400nm B.紫敏400~760nm，红敏200~400nm C.紫敏625~1000nm，红敏200~625nm D.紫敏200~625nm，红敏625~1000nm E.紫敏350~625nm，红敏150~350nm
※10.使用721型分光光度计时，为使测得浓度的相对误差比较小，吸光度的读数范围应控制在 A.0---0.2 B.0～0.7 C.0.2一0.7 D.0.7—1.0 E.0.1—0.2
△19.用分光光度法进行定性分析时，为使测得浓度的相对误差 c／c比较小，透光率读数合适的范围是 A.100％一80％ B.80％～65％ C.65％～30％ D.65％～20％ E.30％～20％
※20.用分光光度法在一定波长处进行测定，测得某溶液的吸光度为1.0，则其透光率是 A.0.1％ B.1.0％ C.10％ D.20％
4 7
E.无法判断
※21.用分光光度法测定一有色溶液，当其浓度为c时，测得透光率为T。假若其浓度为c/2时，则其透光率为 A.T/2 B.2T C.T2 D.T1/2 E.T/4
※22.在分光光度法测定一浓度为c的有色溶液时，当吸收池的厚度为1cm时，测得透光率为T，假若吸收池的厚度为2cm时，则其透光率为 A.T/2 B.2T C.T2 D.T1/2 E.1/2
※23透光率T是100％时，吸光度A是 A.A=l B.A=0 C.A=10％ D.A= E.A=50%
※24.用标准对照法测定某一未知液浓度时，已知标准溶液的浓度为2.4×10-4mo1／L.测得标准溶液和未知液的吸光度分别为0.21和0.28，则未知液的浓度是 A.1.5×10-4mo1／L B.1.8×10-4mo1／L. C.2.6×10-4mo1／L. D.3.2×10-4mo1／L. E.1.0×10-4mo1／L
※25.用双硫腙分光光度法测定Pb2+(摩尔质量为207.2g／mo1)，若1000ml溶液中含有2mgPb2+，在520nm处用0.5cm厚的吸收池测得吸光度A为0.5，则其摩尔吸光系数是 A.1.0×10-5 B.1.0×10-2 C.1.0×103. D.1.0×105 E.2.0×10-4
※26.准确称取麦角固醇0.01g，分子量为396.66，溶解于1升乙醇中配成溶液。以乙醇为参比溶液，在波长为520nm处用lcm厚的吸收池测定，其透光率为35.9％，则其比吸光系数是
A.1.77×10-4 B.1.77×104 C.1.77×103 D.1.77×105
4 8
E.1.77×10-2
※28.X的摩尔质量是Y的2倍，同样重量的X和Y分别用不同的显色剂显色后配成体积相同的溶液。同时用分光光度法测定，x用Icm厚的吸收池，Y用2cm厚的吸收池，测得的吸光度相同。则x与Y的摩尔吸光系数关系是 A.X的是Y的4倍 B.X的是Y的2倍 C.两者相同 D.Y的是X的4倍 E. Y的是X的2倍
29.某金属离子与显色剂A形成的配合物的颜色是红色的。显色剂A本身在pH为2～6时显黄色，pH为7～12时呈橙色，pH大于13时呈红色，则该显色反应应在 A.强碱性溶液中进行 B.弱碱性溶液中进行
C.中性或近中性溶液中进行 D.弱酸性溶液中进行 E.强酸性溶液中进行
△30.高浓度示差分光光度法与一般分光光度法的区别在于所选择参比溶液的不同。高浓度示差法的参比溶液是 A.溶剂参比溶液 B.试样参比溶液 C.试剂参比溶液
D.比样品溶液浓度稍低的标准溶液 E.以上都不是
△35.让一束白光通过棱镜，分解为红、橙；黄、绿、青、蓝、紫等各种颜色的光，这种现象称为光的 A.激发 B.色散 C.折射 D.衍射 E.散射
△36.双光束分光光度计比单光束分光光度计的优越性是 A.可用较宽的光缝 B.光的强度可增加 C.单色光纯度高
D.可减免光源发射光强度不稳引入的误差 E. 可用较窄的光缝
※37.某溶液符合光的吸收定律，当溶液浓度为c时，扫描吸收光谱曲线，找到最大吸收波长 max是 。如果溶液浓度改为亏c/2,则最大吸收波长在 A. 0/2 B. 。 C.1/ 。 D.2 。 E.4 。
4 9
38.某有机化合物在波长为200～800nm光区，没有吸收，则该有机化合物可能是 A.苯甲醛 B.苯乙酮 C.苯乙烯 D.环己烷 E.甲苯
39.下列关于有机化合物的吸收带，叙述不正确的是
A.R带是由n 跃迁引起的，是杂原子的不饱和基团生色团的特征
B.K带相当于共轭双键中n 跃迁所产生的吸收带 C.B带和E带是芳香族化合物的特征吸收带 D.R带和B带是强吸收带 E.无法判断
△40.关于紫外—可见吸收光谱曲线，下列说法错误的是· A.吸收光谱的形状与测定溶液的温度有关
B.吸收光谱的形状与配制溶液所选用的溶剂无关 C.吸收峰位取决于电子跃迁能级差 D.吸收强度取决于电子跃迁几率 E.以上都是错误的
5 0