江苏省南通市2019年中考化学试卷

化 学

(满分：60分 考试时间：60分钟)

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ca—40 Ba—137

第Ⅰ卷(选择题 共20分)

第Ⅰ卷共10题,每小题2分,共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。 ．．．．

1.2018年10月,南通被授予“国家森林城市”称号。为了使南通这座江风海韵森林城变得天更蓝、水更清、景更美,下列做法应该禁止的是 A.工业废水直接排入河流 C.生产生活垃圾分类放置

( )

B.加强对烟花爆竹燃放管理 D.鼓励对旧金属回收再利用

( )

2.乙烯(C2H4)是最重要的石油化工产品。乙烯属于 A.盐

B.碱

C.氧化物

D.有机物

( )

3.下列实验操作正确的是

A.滴加试剂 4.下列说法正确的是

B.加热液体

C.检查气密性

D.闻气体气味

( )

A.合金中一定不含有非金属元素

B.空气是由氮气、氧气两种气体组成的混合物 C.维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质 D.金刚石和石墨是由碳元素组成的不同的单质 5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.铝具有导电性,可用于制炊具 B.活性炭具有吸附性,可用于净化水 C.盐酸具有挥发性,可用于除铁锈 D.浓硫酸具有腐蚀性,可用作干燥剂

6.氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法正确的是

( )

( )

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A.保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 B.可用向下排空气法或排水法收集氧气 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧,生成Fe2O3

D.利用如图装置可比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响

7.我国科学家屠呦呦因研制出青蒿素(C15H22O5)和双氢青蒿素(C15H24O5)而荣获了诺贝尔奖。下列说法正确的是

( )

A.青蒿素和双氢青蒿素分子的构成一定不同 B.C、H、O三种元素均为人体必需的微量元素 C.青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为15:22 D.青蒿素与水发生化合反应可生成双氢青蒿素

8.KNO3、NaNO3、NaCl三种物质的溶解度曲线如下图所示,下列说法正确的是

( )

A.KNO3溶解度比NaCl大

B.将KNO3饱和溶液降温,溶液中KNO3的质量分数不变 C.KNO3饱和溶液中含少量NaCl,可通过降温结晶的方法提纯 D.将100g40℃的NaNO3饱和溶液降温0℃0℃,析出31g晶体 9.下列实验操作能达到实验目的的是

选项 A B 实验目的 比较铜和银的金属活动性 鉴别甲烷和氢气

( )

实验操作 将铜片和银片放入硫酸亚铁溶液中 分别点燃从导管放出的气体,在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 2 / 16

C 测定NaOH溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照 D 除去CO2中混有的HCl气体 将混合气体缓缓通过装有NaOH溶液的洗气瓶 10.称取m gCaC2O4gH2O(相对分子质量为146,其中氧元素的化合价为?2)置于氮气流中加热,残留固体

质量随温度的变化如图所示(图中各点对应固体均为纯净物),其中A→B发生反应：

VCaC2O4gH2OCaC2O4?H2O。下列说法正确的是

( )

A.CaC2O4中碳元素的化合价为?2 B.m?8.2

C.C→D发生反应的化学方程式为CaC2O4D.F点对应固体的化学式为Ca?OH?2

VCaCO3?CO?

第Ⅱ卷(非选择题 共40分)

第Ⅱ卷共5小题,共40分。

11.(7分)2019年为“元素周期表年”,元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 (1)原子序数为1~18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。

①Al属于 (填“金属”或“非金属”)元素,其原子的核电荷数为 。 ②Na原子的结构示意图为

,则钠离子的核外电子数为 。

③周期表中磷元素的有关信息如下图所示,图中“30.97”所表示的含义是 。

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(2)根据周期表体现的结构与性质之间的关系,某同学构建了铜及其化合物的“化合价—物质类别”关系图。

①写出物质X的化学式： 。

②写出由物质Y转化为CuSO4的化学反应方程式： 。

12.(6分)氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3等)为原料制

备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)为了提高“酸浸”的效果,可采取的措施有：适当升高温度、 。MgCO3与盐酸反应的化学方程式为 。

(2)“氧化”过程中。FeCl2转化为FeCl3,该反应属于基本反应类型中的 。 (3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量,其目的是 。 (4)“滤液”中的溶质主要是MgCl2和 。

13.(9分)燃料的发现和利用提高了人类生活的质量,推动了人类文明的进步。

(1)将煤隔绝空气加强热,得到焦炭、煤气等,该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。煤与高温水蒸气反应生成CO和H2。在300℃、1.5MPa、催化剂存在的条件下,CO和H2可转变为液体燃料甲醇(CH3OH)。写出CO与H2反应成甲醇的化学方程式： 。 (2)焦炭(主要成分是碳)是高炉炼铁的重要原料。炼铁高炉内发生的主要化学反应如图1所示,其中反应②体现了焦炭的 性。

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