工程热力学复习重点2012.3
绪 论
[1] 理解和掌握工程热力学的研究对象、主要研究内容和研究方法 [2] 理解热能利用的两种主要方式及其特点 [3] 了解常用的热能动力转换装臵的工作过程 1．什么是工程热力学
从工程技术观点出发，研究物质的热力学性质，热能转换为机械能的规律和方法，以及有效、合理地利用热能的途径。
2．能源的地位与作用及我国能源面临的主要问题 3. 热能及其利用
[1] 热能：能量的一种形式
[2] 来源：一次能源：以自然形式存在，可利用的能源。 如风能,水力能,太阳能、地热能、化学能和核能等。
二次能源：由一次能源转换而来的能源，如机械能、机械能等。 [3] 利用形式：
直接利用：将热能利用来直接加热物体。如烘干、采暖、熔炼(能源消耗比例大) 间接利用：各种热能动力装臵，将热能转换成机械能或者再转换成电能， 4．.热能动力转换装臵的工作过程 5．热能利用的方向性及能量的两种属性
[1] 过程的方向性：如：由高温传向低温
[2] 能量属性：数量属性、,质量属性 (即做功能力) [3] 数量守衡、质量不守衡
[4] 提高热能利用率：能源消耗量与国民生产总值成正比。
第1章 基本概念及定义 1. 1 热力系统 一、热力系统
系统：用界面从周围的环境中分割出来的研究对象，或空间内物体的总和。 外界：与系统相互作用的环境。
界面：假想的、实际的、固定的、运动的、变形的。
依据：系统与外界的关系
系统与外界的作用：热交换、功交换、质交换。 二、闭口系统和开口系统
闭口系统：系统内外无物质交换,称控制质量。 开口系统：系统内外有物质交换,称控制体积。 三、绝热系统与孤立系统
绝热系统：系统内外无热量交换 (系统传递的热量可忽略不计时，可认为绝热) 孤立系统：系统与外界既无能量传递也无物质交换
=系统+相关外界=各相互作用的子系统之和= 一切热力系统连同相互作用的外界
四、根据系统内部状况划分
可压缩系统：由可压缩流体组成的系统。
简单可压缩系统：与外界只有热量及准静态容积变化
均匀系统：内部各部分化学成分和物理'性质都均匀一致的系统，是由单相组成的。 非均匀系统：由两个或两个以上的相所组成的系统。 单元系统：一种均匀的和化学成分不变的物质组成的系统。 多元系统：由两种或两种以上物质组成的系统。
单相系：系统中工质的物理、化学性质都均匀一致的系统称为单相系。
复相系：由两个相以上组成的系统称为复相系，如固、液、气组成的三相系统。 思考题：
孤立系统一定是闭口系统吗?反之怎样? 孤立系统一定不是开口的吗、 孤立系统是否一定绝热？
1．2 工质的热力状态与状态参数 一、状态与状态参数
状态：热力系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况。 状态参数：描述工质状态特性的各种状态的宏观物理量。
如：温度（T）、压力（P）、比容（υ）或密度（ρ）、内能（u）、焓（h）、熵（s）、自由能（f）、自由焓（g）等。
状态参数的数学特性:
21． ?dx?x2?x1
1
表明：状态的路径积分仅与初、终状态有关，而与状态变化的途径无关。 2．
?dx=0
表明：状态参数的循环积分为零
基本状态参数：可直接或间接地用仪表测量出来的状态参数：温度、压力、比容或密度 温度：宏观上，是描述系统热力平衡状况时冷热程度的物理量。 微观上,是大量分子热运动强烈程度的量度 2．压力：
垂直作用于器壁单位面积上的力，称为压力，也称压强。
p?Ff 式中：F—整个容器壁受到的力，单位为牛顿（N）；
f—容器壁的总面积（m2）。
微观上：分子热运动产生的垂直作用于容器壁上单位面积的力。 压力测量依据：力平衡原理 压力单位：MPa
相对压力：相对于大气环境所测得的压力。工程上常用测压仪表测定的压力。 以大气压力为计算起点，也称表压力。
p?B?pg
（P>B） （P p?B?H式中 B—当地大气压力 Pg—高于当地大气压力时的相对压力，称表压力； H —低于当地大气压力时的相对压力，称为真空值。 注意：只有绝对压力才能代表工质的状态参数 3．比容: 比容：单位质量工质所具有的容积。 密度：单位容积的工质所具有的质量。 v?Vm m3/kg 关系：?v?1 式中： ?—工质的密度 kg/m3 ，v—工质的比容 m3/kg 例:表压力或真空度为什么不能当作工质的压力？工质的压力不变化，测量它的压力表或真空表的读数是否会变化？ 解：作为工质状态参数的压力是绝对压力，测得的表压力或真空度都是工质的绝对压力与大气压力的相对值，因此不能作为工质的压力；因为测得的是工质绝对压力与大气压力的相对值，即使工质的压力不变，当大气压力改变时也会引起压力表或真空表读数的变化。 1．3准静态过程与可逆过程 热力过程：系统状态的连续变化称系统经历了一个热力过程。 一、准静过程：如果造成系统状态改变的不平衡势差无限小，以致该系统在任意时刻均无限接近于某个平衡态，这样的过程称为准静态过程。 注意:准静态过程是一种理想化的过程，实际过程只能接近准静态过程。 二、可逆过程：系统经历一个过程后，如令过程逆行而使系统与外界同时恢复到初始状态，而不留下任何痕迹，则此过程称为可逆过程。 实现可逆过程的条件： 过程无势差 (传热无温差，作功无力差) 过程无耗散效应。 三、可逆过程的膨胀功 (容积功) 系统容积发生变化而通过界面向外传递的机械功。 2 w??1pdv J/kg 规定: 系统对外做功为正，外界对系统作功为负。 问题： 比较不可逆过程的膨胀功与可逆过程膨胀功 四、可逆过程的热量: 系统与外界之间依靠温差传递的能量称为热量。 2可逆过程传热量：q??Tds1q J/kg 规定:系统吸热为正，放热为负。 1．4 热力循环: 定义：工质从某一初态开始，经历一系列状态变化，最后由回复到初态的过程。, 一、正循环 正循环中的热转换功的经济性指标用循环热效率： ?t?w0q1?q1?q2q1?1?q2q1 式中 q1—工质从热源吸热；q2—工质向冷源放热； w0—循环所作的净功。 二、逆循环 以获取制冷量为目的。 制冷系数： ?1?q2w0?q2q1?q2 式中：q1—工质向热源放出热量；q2—工质从冷源吸取热量；w0—循环所作的净功。 供热系数： ?2?q1w0?q1q1?q2 式中：q1—工质向热源放出热量，q2—工质从冷源吸取热量，w0—循环所作的净功 思考题： 1．温度为100℃的热源，非常缓慢地把热量加给处于平衡状态下的0℃的冰水混合物，试问：1、冰水混合物经历的是准静态过程吗？2、加热过程是否可逆？ 2．平衡态与稳态（稳态即系统内各点的状态参数均不随时间而变）有何异同？热力学中讨论平衡态有什么意义？ 3．外界条件变化时系统有无达到平衡的可能？在外界条件不变时，系统是否一定处于平衡态？ 4．判断下列过程是否为可逆过程： 1)对刚性容器内的水加热使其在恒温下蒸发。 2)对刚性容器内的水作功使其在恒温下蒸发。 3)对刚性容器中的空气缓慢加热使其从50℃升温到100℃ 4)定质量的空气在无摩擦、不导热的气缸和活塞中被慢慢压缩 5)100℃的蒸汽流与25℃的水流绝热混合。 6)锅炉中的水蒸汽定压发生过程（温度、压力保持不变）。 7)高压气体突然膨胀至低压。 8)摩托车发动机气缸中的热燃气随活塞迅速移动而膨胀。 9)气缸中充有水，水上面有无摩擦的活塞，缓慢地对水加热使之蒸发。 第2章 热力学第一定律 2．1系统的储存能 系统的储存能的构成：内部储存能+外部储存能 一．内能 热力系处于宏观静止状态时系统内所有微观粒子所具有的能量之和，单位质量工质所具有的内能，称为比内能，简称内能。U=mu 内能=分子动能+分子位能 分子动能包括： 1．分子的移动动能 2.分子的转动动能 3.分子内部原子振动动能和位能 分子位能：克服分子间的作用力所形成 u=f (T,V) 或u=f (T,P) u=f (P,V) 注意: 内能是状态参数. 特别的: 对理想气体u=f (T) 问题思考: 为什么? 二 外储存能： 系统工质与外力场的相互作用（如重力位能）及以外界为参考坐标的系统宏观运动所具有的能量（宏观动能）。 宏观动能：Ek?12mc g—重力加速度。 2重力位能：Ep?mgz 式中 三 系统总储存能： E?U?Ek?Ep 或E?U?12mc2?mgz e?u?12c2?gz 2．2 系统与外界传递的能量 与外界热源,功源,质源之间进行的能量传递 一、热量 在温差作用下,系统与外界通过界面传递的能量。 系统吸热热量为正，系统放热热量为负。 单位：kJ kcal l kcal=4.1868kJ 特点: 热量是传递过程中能量的一种形式，热量与热力过程有关,或与过程的路径有关. 二、功 除温差以外的其它不平衡势差所引起的系统与外界传递的能量. 1．膨胀功W：在力差作用下，通过系统容积变化与外界传递的能量。 单位：l J=l Nm 规定: 系统对外作功为正，外界对系统作功为负。 膨胀功是热变功的源泉 2 轴功Ws: 通过轴系统与外界传递的机械功 注意: 刚性闭口系统轴功不可能为正，轴功来源于能量转换 三、随物质传递的能量 1．流动工质本身具有的能量 E?U?12mc2?mgz 2． 流动功(或推动功)： 维持流体正常流动所必须传递量，是为推动流体通过控制体界面而传递的机械功. 推动1kg工质进、出控制体所必须的功 wf?p2v2?p1v1 注意: 流动功仅取决于控制体进出口界面工质的热力状态。流动功是由泵风机等提供 思考：与其它功区别 四、焓的定义： 焓=内能+流动功 对于m千克工质： H?U?pV 对于1千克工质：h=u+ p v 五、焓的物理意义： 对流动工质(开口系统)，表示沿流动方向传递的总能量中，取决于热力状态的那部分能量. 对不流动工质(闭口系统)，焓只是一个复合状态参数 思考为什么：特别的对理想气体 h= f (T) 2．3 闭口系统能量方程 一、能量方程表达式 ?U?Q?W 适用于mkg质量工质 ?u?q?w 1kg质量工质 注意: 该方程适用于闭口系统、任何工质、任何过程。 由于反映的是热量、内能、膨胀功三者关系，因而该方程也适用于开口系统、任何工质、任何过程. 2特别的: 对可逆过程 ?u?q??pdv 1思考为什么？ 二、.循环过程第一定律表达式 ??q???w 结论: 第一类永动机不可能制造出来 思考：为什么 三、理想气体内能变化计算 由?qv?duv?cvdT得： 2du?cvdT，?u??cvdT 1适用于理想气体一切过程或者实际气体定容过程 或： ?u?cv(T2?T1) 用定值比热计算 ?u??cvdt??cvdt??cvdt?cvmt100t2t2t1t20?t2?cvmt10?t1 用平均比热计算 cv?f?T?的经验公式代入?u??cvdT积分。 1nn2理想气体组成的混合气体的内能： U?U1?U2???Un??Ui??miui i?1i?12．4 开口系统能量方程 由质量守恒原理： 进入控制体的质量一离开控制体的质量=控制体中质量的增量 能量守恒原理： 进入控制体的能量一控制体输出的能量=控制体中储存能的增量 设控制体在d?时间内: 进入控制体的能量=?Q?(h1?12c1?gz1)?m1 12c2?gz2)?m2 22离开控制体的能量=?WS?(h2?控制体储存能的变化dE代入后得到: cv?(E?dE)cv?Ecv ?Q??WS?(h2?12c2?gz2)?m2?(h1?212c1?gz1)?m1+dEcv 2注意:本方程适用于任何工质，稳态稳流、不稳定流动的一切过程,也适用于闭口系统 2．5 开口系统稳态稳流能量方程 一 稳态稳流工况 工质以恒定的流量连续不断地进出系统，系统内部及界面上各点工质的状态参数和宏观运动参数都保持一定，不随时间变化，称稳态稳流工况。 条件：1.符合连续性方程 2.系统与外界传递能量，收入=支出，且不随时间变化 ?q?dh?12dc?gdz??ws 2适用于任何工质，稳态稳流热力过程 二 技术功 在热力过程中可被直接利用来作功的能量，称为技术功。 技术功=膨胀功+流动功 wt?w?p1v1?p2v2 特别的：对可逆过程： 2wt???vdp 1思考：为什么？注意：技术功是过程量 公式：dh??q??ws 适用于任何工质稳态稳流过程，忽略工质动能和位能的变化。 三、理想气体焓的计算 对于理想气体 h?u?RT?f?T? 2dh?cpdT，?h??cpdT 1适用于理想气体的一切热力过程或者实际气体的定压过程 ?h?cp(T2?T1) 适用于理想气体的一切热力过程或者实际气体的定压过程， 用定值比热计算 ?h??cpdt??cpdt??cpdt?cpmt100t2t2t1t20?t2?cpmt10?t1 用平均比热计算 把 cp?fT?的经验公式代入?h??cpdT积分。 12思考题： 1．门窗紧闭的房间内有一台电冰箱正在运行,若敞开冰箱的大门就有一股凉气扑面,感到凉爽。于是有人就想通过敞开冰箱大门达到降低室内温度的目的,你认为这种想法可行吗? 2. 既然敞开冰箱大门不能降温，为什么在门窗紧闭的房间内安装空调器后却能使温度降低呢? 3．对工质加热，其温度反而降低，有否可能？ 4．对空气边压缩边进行冷却，如空气的放热量为1kJ，对空气的压缩功为6kJ，则此过程中空气的温度是升高，还是降低。 5．空气边吸热边膨胀，如吸热量Q=膨胀功，则空气的温度如何变化。 6．讨论下列问题： 1) 气体吸热的过程是否一定是升温的过程。 2) 气体放热的过程是否一定是降温的过程。 3) 能否以气体温度的变化量来判断过程中气体是吸热还是放热。 7．试分析下列过程中气体是吸热还是放热(按理想气体可逆过程考虑) 1) 压力递降的定温过程。 2) 容积递减的定压过程。 3) 压力和容积均增大两倍的过程。 第3章 气体和蒸汽的性质 3．1 理想气体状态方程 一、理想气体与实际气体 定义：气体分子是一些弹性的，忽略分子相互作用力，不占有体积的质点, 注意：当实际气体p→0 v→?的极限状态时，气体为理想气体。 二、理想气体状态方程的导出 状态方程的几种形式 1． pv?RT 适用于1千克理想气体。 Pa m3/kg， T—热力学温度 K 式中：p—绝对压力 2． v—比容 pV?mRT 适用于m千克理想气体。 式中V—质量为mkg气体所占的容积 3． pVM?R0T 适用于1千摩尔理想气体。 式中VM=Mv—气体的摩尔容积，m3/kmol； R0=MR—通用气体常数， J/kmol〃K 4． pV?nR0T 适用于n千摩尔理想气体。 式中V—nKmol气体所占有的容积，m3；n—气体的摩尔数，n?mM，kmol 5． P1v1T1P1V1T1?P2v2T2P2V2T2 6． ? 仅适用于闭口系统 3．2 理想气体的比热 一、比热的定义与单位 定义：单位物量的物体，温度升高或降低1K（1℃）所吸收或放出的热量，称为该物体比热。 c?单位：式中 ?qdT c—质量比热，kJ/Kg〃k c'—容积比热，kJ/m3〃k Mc—摩尔比热，kJ/Kmol〃k c'?换算关系： Mc22.4?c?0 注意：比热不仅取决于气体的性质，还于气体的热力过程及所处的状态有关。 二、定容比热和定压比热 定容比热：cv??qvdT?duv??u???? dT?T??v表示：明单位物量的气体在定容情况下升高或降低1K所吸收或放出的热量． 定压比热：cp??qpdT?dhdT 表示：单位物量的气体在定压情况下升高或降低1K所吸收或放出的热量。 迈耶公式：cp?cv?R c'p?c'v??0R Mc比热比： ??p?Mcv?MR?R0 cpcv?c'pc'v?McpMcv cv??R??1 cp?nR??1 三、定值比热、真实比热与平均比热 1、定值比热：凡分子中原子数目相同因而其运动自由度也相同的气体，它们的摩尔比热值都相等，称为定值比热。 2、真实比热：相应于每一温度下的比热值称为气体的真实比热。 常将比热与温度的函数关系表示为温度的三次多项式 Mcp?a0?a1T?a2T2?a3T 33．平均比热 思考题： 1．某内径为15.24cm的金属球抽空后放后在一精密的天平上称重，当填充某种气体至7.6bar后又进行了称重，两次称重的重量差的2.25g，当时的室温为27℃，试确定这里何种理想气体。 2．通用气体常数和气体常数有何不同？ 3．混合气体处于平衡状态时，各组成气体的温度是否相同，分压力是否相同。 4．混合气体中某组成气体的千摩尔质量小于混合气体的千摩尔质量，问该组成气体在混合气体中的质量成分是否一定小于容积成分，为什么。 第4章 气体和蒸汽的基本热力过程 一、定压过程 q??h?h2?h1 ?u?h2?h1?p(v2?v1) w?q??u wt???vdp?0 二、定容过程 w??pdv?0 q??u ?u?h2?h1?v(p2?p1) wt???vdp?v(p1?p2) 三、定温过程 q?T(s2?s1) w?q??u wt?q??h ?u?h2?h1?(p2v2?p1v1) 四、绝热过程 q=0 w???u wt???h ?u?h2?h1?(p2v2?p1v1) 第5章 热力学第二定律 5．1 自然过程的方向性 一、磨擦过程 功可以自发转为热,但热不能自发转为功 二、传热过程 热量只能自发从高温传向低温 三、自由膨胀过程 绝热自由膨胀为无阻膨胀,但压缩过程却不能自发进行 四、混合过程 两种气体混合为混合气体是常见的自发过程 五、燃烧过程 燃料燃烧变为燃烧产物(烟气等),只要达到燃烧条件即可自发进行 结论:自然的过程是不可逆的 5．2 热力学第二定律的实质 克劳修斯说法：热量不可能从低温物体传到高温物体而不引起其它变化 开尔文说法：不可能制造只从一个热源取热使之完全变为机械能，而不引起其它变化的循环发动机。 5.3 卡诺循环与卡诺定理 意义：解决了热变功最大限度的转换效率的问题 一.卡诺循环: [一] 正循环 组成：两个可逆定温过程、两个可逆绝热过程 过程a-b：工质从热源(T1)可逆定温吸热 b-c：工质可逆绝热(定'熵)膨胀 c-d：工质向冷源(T2)可逆定温放热 d-a：工质可逆绝热(定熵)压缩回复到初始状态。 循环热效率： ?0t?wq?1?q21q 1q1?T1(sb?sa)=面积abefa q2?T2(sc?sd)=面积cdfec 因为 (sb?sa)?(sc?sT2d) 得到 ?t?1?T 1分析： 1、热效率取决于两热源温度，T1、T2，与工质性质无关。 2、由于T1 ??, T2?0，因此热效率不能为1 3、若T1=T2，热效率为零，即单一热源，热机不能实现。 [二] 逆循环： 包括：绝热压缩、定温放热。 定温吸热、绝热膨胀。 制冷系数：?1c?q2w?q20q1?q?T22T 1?T2供热系数?q1w?q1?T12c? 0q1?q2T1?T2关系：?2c??1c?1 分析：通常T2>T1-T2 所以： ?1c?1 二 卡诺定理： 1、所有工作于同温热源、同温冷源之间的一切热机，以可逆热机的热效率为最高。2.在同温热源与同温冷源之间的一切可逆热机，其热效率均相等. 思考题 1．自发过程为不可逆过程，那么非自发过程即为可逆过程。此说法对吗?为什么? 2．自然界中一切过程都是不可逆过程，那么研究可逆过程又有什么意义呢? 3．以下说法是否正确? ①工质经历一不可逆循环过程,因②不可逆过程的熵变无法计算 ??QT<0，故?ds<0 ③若从某一初态沿可逆和不可逆过程达到同一终态，则不可逆过程中的熵变必定大于可逆过程中的熵变。 4．某热力系统经历一熵增的可逆过程，问该热力系统能否经一绝热过程回复到初态。 5．若工质经历一可逆过程和一不可逆过程，均从同一初始状态出发，且两过程中工质的吸热量相同，问工质终态的熵是否相同？ 6．绝热过程是否一定是定熵过程？定熵过程是否一定满足PvK=定值的方程？ 答案：可逆绝热过程才是定熵。否，必须为理想气体，可逆绝热，定值比热容。 7．工质经历一个不可逆循环能否回复到初态？ 8．用孤立系统熵增原理证明：热量从高温物体传向低温物体的过程是不可逆过程。 第8章 压气机的热力过程 8．1 压气机的理论压缩功 压气机: 用来压缩气体的设备 一、单机活塞式压气机工作过程 吸气过程、压缩过程、排气过程。理想化为可逆过程、无阻力损失. 1．定温压缩轴功的计算 wst=wt???vdp?p1v1ln12p2p1 按稳态稳流能量方程，压气机所消耗的功，一部分用于增加气体的焓，一部分转化为热能向外放出. 对理想气体定温压缩,表示消耗的轴功全部转化成热能向外放出. wst=QT 2．定熵压缩轴功的计算, k?1??2kRT1??p2?k??wt???vdp? 1??????kws?1k?1p?1?????按稳态稳流能量方程，绝热压缩消耗的轴功全部用于增加气体的焓，使气体温度升高，该式也适用于不可逆过程 3．多变压缩轴功的计算 n?1??2nRT1??p2?n??wt???vdp?1???nws ????1n?1?p1?????按稳态稳流能量方程，多变压缩消耗的轴功部分用于增加气体的焓，部分对外放热，该式同样适用于不可逆过程 结论: ?wst??wsn??wss T2s?Tsn?T2T 可见定温过程耗功最少，绝热过程耗功最多 8．2 多级压缩及中间冷却 k?1?p2????由 ?T1?p?1?T2k 即：压力比越大，其压缩终了温度越高，较高压缩气体常采用中间冷却设备，称多级压气机. 最佳增压比：使多级压缩中间冷却压气机耗功最小时，各级的增压比称为最佳增压比。 压气机的效率：在相同的初态及增压比条件下，可逆压缩过程中压气机所消耗的功与实际不可逆压缩过程中压气机所消耗的功之比，称为压气机的效率。 特点: 1．减小功的消耗,由p-v图可知 2．降低气体的排气温度,减少气体比容 3．每一级压缩比降低,压气机容积效率增高 中间压力的确定: 原则：消耗功最小。 以两级压缩为例,得到： p2/p1?p3/p2 结论:两级压力比相等，耗功最小。 推广为Z级压缩 推理: 1．每级进口、出口温度相等. 2．各级压气机消耗功相等. 3．各级气缸及各中间冷却放出和吸收热量相等. 8．5 活塞式压气机余隙影响 一、余隙对排气量的影响 余隙：为了安臵进、排气阀以及避免活塞与汽缸端盖间的碰撞，在汽缸端盖与活塞行程终点间留有一定的余隙，称为余隙容积，简称余隙 活塞式压气机的容积效率：活塞式压气机的有效容积和活塞排量之比， ?1??2?.....?..zpz?1/p1 ?v?1?V4?V3V1?V3 结论：余隙使一部分汽缸容积不能被有效利用，压力比越大越不利。 二 余隙对理论压缩轴功的影响 n?1??n??n1p2? ??p(V1?V2)?1??????n?1?p1?????wns式中： V?V1?V4为实际吸入的气体体积。 结论：不论压气机有无余隙，压缩每kg气体所需的理论压缩轴功都相同，所以应减少余隙容积。 思考题： 1．在p-v图上，T和s减小的方向分别在哪个方向，在T-s图上p和v减小的方向分别在哪个方向。 2．工质为空气，试在p-v和T-s图上画出n=1.5的膨胀过程和n=1.2的压缩过程的大概位臵，并分析二过程中q、w、?u的正负。 3．如果气体按 v?c/p规律膨胀，其中c为常数，则此过程中理想气体被加热还是被冷却。 4．在多变过程中热量和功量之间的关系等于什么，即 wn/qn =? 5．试在T-s图上用过程线和横坐标之间的面积来分析相同初态和相同终态压力下的定温、多变、绝热压缩中的能量转换关系，比较哪种压缩时耗功量最小。 6．如果气体压缩机在汽缸中采取各种冷却方法后，已能按定温过程进行压缩，这时是否还要采用分级压缩，为什么。 第9章 气体动力循环 9．2 活塞式内燃机实际循环的简化 开式循环(open cycle)； 燃烧、传热、排气、膨胀、压缩均为不可逆； 各环节中工质质量、成分稍有变化。 9．3 活塞式内燃机的理想循环 一、混合加热理想循环 0?1 吸气 1?2 压缩 2?3 喷油、燃烧 3?4 燃烧 4?5 膨胀作功 5?0 排气 二、定压加热理想循环 三、定容加热理想循环 第10章 蒸汽动力装置循环 热机：将热能转换为机械能的设备叫做热力原动机。热机的工作循环称为动力循环。 动力循环可分：蒸汽动力循环和燃气动力循环两大类。 10．1蒸汽动力基本循环一朗肯循环 朗肯循环是最简单的蒸汽动力理想循环，热力发电厂的各种较复杂的蒸汽动力循环都是在朗肯循环的基础上予以改进而得到的。 一、装臵与流程 蒸汽动力装臵：锅炉、汽轮机、凝汽器和给水泵等四部分主要设备。 工作原理：p-v、T-s和h-s。 朗肯循环可理想化为：两个定压过程和两个定熵过程。 二、朗肯循环的能量分析及热效率 取汽轮机为控制体，建立能量方程: ??h1?h2h1?h3 三、提高朗肯循环热效率的基本途径 依据：卡诺循环热效率 1、提高平均吸热温度 直接方法式提高蒸汽压力和温度。 2、降低排气温度 .. 第11章 制冷循环 11．1 空气压缩制冷循环 空气压缩式制冷：将常温下较高压力的空气进行绝热膨胀，会获得低温低压的空气。 原则：实现逆卡诺循环 工作原理如图： 注意：空气的热物性决定了空气压缩致冷循环的致冷系数低和单位工质的致冷能力小。 ?1?1T2T1?1?(1p2p1k )k?1?1或：?1?T1T2?T1 11．2 蒸汽压缩制冷循环 一、实际压缩式制冷循环 蒸气压缩致冷装臵：压缩机、冷凝器、膨胀阀及蒸发器组成。 原理：由蒸发器出来的致冷剂的干饱和蒸气被吸入压缩机，绝热压缩后成为过热蒸气(过程1-2)，蒸气进入冷凝器，在定压下冷却(过程2-3)，进一步在定压定温下凝结成饱和液体(过程3-4)。饱和液体继而通过一个膨胀阀(又称节流阀或减压阀)经绝热节流降压降温而变成低干度的湿蒸气。 注意：工业上，用节流阀取代膨胀机。 二、制冷剂的压焓图(lgp-h图) 原理：以致冷剂焓作为横坐标，以压力对数为纵坐标，共绘出致冷剂的六种状态参数线簇： 定焓(h)、定压力(p)、定温度(T)、定比容(v)、定熵(s)及定干度(x)线. 蒸气压缩式致冷循环各热力过程在lgp-h图上的表示： 1-2表示压缩机中的绝热压缩过程。2-3-4是冷凝器中的定压冷却过程 4-5为膨胀阀中的绝热节流过程。5-1表示蒸发器内的定压蒸发过程。 三、制冷循环能量分析及致冷系擞 实际蒸气压缩致冷循环整个装臵的能量分析。其致冷系数为 ?1?q2w0=收获/消耗 制冷剂质量流量：m?Q2q2 压缩机所需功率：p?mw03600 冷凝器热负荷：Q1?M?h2?h1? 四、影响制冷系数的主要因素 降低制冷剂的冷凝温度 提高蒸发温度 五、蒸汽喷射制冷循环 简答题 第1章 基本概念 ⒈ 闭口系与外界无物质交换，系统内质量将保持恒定，那么，系统内质量保持恒定的热力系一定是闭口系统吗? 答：否。当一个控制质量的质量入流率与质量出流率相等时（如稳态稳流系统），系统内的质量将保持恒定不变。 ⒉ 有人认为，开口系统中系统与外界有物质交换，而物质又与能量不可分割，所以开口系不可能是绝热系。这种观点对不对，为什么? 答：不对。“绝热系”指的是过程中与外界无热量交换的系统。热量是指过程中系统与外界间以热的方式交换的能量，是过程量，过程一旦结束就无所谓“热量”。物质并不“拥有”热量。一个系统能否绝热与其边界是否对物质流开放无关。 ⒊ 平衡状态与稳定状态有何区别和联系，平衡状态与均匀状态有何区别和联系? 答：“平衡状态”与“稳定状态”的概念均指系统的状态不随时间而变化，这是它们的共同点；但平衡状态要求的是在没有外界作用下保持不变；而平衡状态则一般指在外界作用下保持不变，这是它们的区别所在。 ⒋ 倘使容器中气体的压力没有改变，试问安装在该容器上的压力表的读数会改变吗？在绝对压力计算公式 P?Pb?Pe (P?Pb)； P?Pb?Pv (P?Pb) 中，当地大气压是否必定是环境大气压? 答：可能会的。因为压力表上的读数为表压力，是工质真实压力与环境介质压力之差。环境介质压力，譬如大气压力，是地面以上空气柱的重量所造成的，它随着各地的纬度、高度和气候条件不同而有所变化，因此，即使工质的绝对压力不变，表压力和真空度仍有可能变化。 “当地大气压”并非就是环境大气压。准确地说，计算式中的Pb 应是“当地环境介质”的压力，而不是随便任何其它意义上的“大气压力”，或被视为不变的“环境大气压力”。 ⒌ 温度计测温的基本原理是什么? 答：温度计对温度的测量建立在热力学第零定律原理之上。它利用了“温度是相互热平衡的系统所具有的一种同一热力性质”，这一性质就是“温度”的概念。 ⒍ 经验温标的缺点是什么?为什么? 答：由选定的任意一种测温物质的某种物理性质，采用任意一种温度标定规则所得到的温标称为经验温标。由于经验温标依赖于测温物质的性质，当选用不同测温物质制作温度计、采用不同的物理性质作为温度的标志来测量温度时，除选定的基准点外，在其它温度上，不同的温度计对同一温度可能会给出不同测定值（尽管差值可能是微小的），因而任何一种经验温标都不能作为度量温度的标准。这便是经验温标的根本缺点。 ⒎ 促使系统状态变化的原因是什么?举例说明。 答：分两种不同情况： ⑴ 若系统原本不处于平衡状态，系统内各部分间存在着不平衡势差，则在不平衡势差的作用下，各个部分发生相互作用，系统的状态将发生变化。例如，将一块烧热了的铁扔进一盆水中，对于水和该铁块构成的系统说来，由于水和铁块之间存在着温度差别，起初系统处于热不平衡的状态。这种情况下，无需外界给予系统任何作用，系统也会因铁块对水放出热量而发生状态变化：铁块的温度逐渐降低，水的温度逐渐升高，最终系统从热不平衡的状态过渡到一种新的热平衡状态； ⑵ 若系统原处于平衡状态，则只有在外界的作用下（作功或传热）系统的状态才会发生变。 ⒏ 图1-16a、b所示容器为刚性容器：⑴将容器分成两部分。一部分装气体，一部分抽成真空，中间是隔板。若突然抽去隔板，气体(系统)是否作功？ ⑵设真空部分装有许多隔板，每抽去一块隔板让气体先恢复平衡再抽去一块，问气体(系统)是否作功？ ⑶上述两种情况从初态变化到终态，其过程是否都可在P-v图上表示？ 答：⑴；受刚性容器的约束，气体与外界间无任何力的作用，气体（系统）不对外界作功；⑵ b情况下系统也与外界无力的作用，因此系统不对外界作功； ⑶ a中所示的情况为气体向真空膨胀(自由膨胀)的过程，是典型的不可逆过程。过程中气体不可能处于平 (a) (b) 图1-16 思考题8附图 衡状态，因此该过程不能在P-v图上示出；b中的情况与a有所不同，若隔板数量足够多，每当抽去一块隔板时，气体只作极微小的膨胀，因而可认为过程中气体始终处在一种无限接近平衡的状态中，即气体经历的是一种准静过程，这种过程可以在P-v图上用实线表示出来。 ⒐ 经历一个不可逆过程后，系统能否恢复原来状态？包括系统和外界的整个系统能否恢复原来状态？ 答：所谓过程不可逆，是指一并完成该过程的逆过程后，系统和它的外界不可能同时恢复到他们的原来状态，并非简单地指系统不可能回复到原态。同理，系统经历正、逆过程后恢复到了原态也并不就意味着过程是可逆的；过程是否可逆，还得看与之发生过相互作用的所有外界是否也全都回复到了原来的状态，没有遗留下任何变化。 原则上说来经历一个不可逆过程后系统是可能恢复到原来状态的，只是包括系统和外界在内的整个系统则一定不能恢复原来状态。 ⒑ 系统经历一可逆正向循环及其逆向可逆循环后，系统和外界有什么变化？若上述正向及逆向循环中有不可逆因素，则系统及外界有什么变化？ 答：系统完成一个循环后接着又完成其逆向循环时，无论循环可逆与否，系统的状态都不会有什么变化。根据可逆的概念，当系统完成可逆过程（包括循环）后接着又完成其逆向过程时，与之发生相互作用的外界也应一一回复到原来的状态，不遗留下任何变化；若循环中存在着不可逆因素，系统完成的是不可逆循环时，虽然系统回复到原来状态，但在外界一定会遗留下某种永远无法复原的变化。 （注意：系统完成任何一个循环后都恢复到原来的状态，但并没有完成其“逆过程”，因此不存在其外界是否“也恢复到原来状态”的问题。一般说来，系统进行任何一种循环后都必然会在外界产生某种效应，如热变功，制冷等，从而使外界有了变化。） ⒒ 工质及气缸、活塞组成的系统经循环后，系统输出的功中是否要减去活塞排斥大气功才是有用功？ 答：不需要。由于活塞也包含在系统内，既然系统完成的是循环过程，从总的结果看来活塞并未改变其位置，实际上不存在排斥大气的作用。 第2章 热力学第一定律 ⒈ 刚性绝热容器中间用隔板分为两部分，A中存有高压空气，B中保持真空，如图2--11所示。若将隔板抽去，分析容器中空气的热力学能如何变化？若隔板上有一小孔，气体泄漏人B中，分析A、B两部分压力相同时A、B两部分气体的比热力学能如何变化？ 答: ⑴ 定义容器内的气体为系统，这是一个控制质量。 由于气体向真空作无阻自由膨胀，不对外界作功，过程功W?0；容器又是绝热的，过程的热量Q?0， 隔板 A B 自由膨胀 因此，根据热力学第一定律Q??U?W，应有?U?0，即容器中气体的总热力学能不变，膨胀后当气体重新回复到热力学平衡状态时，其比热力学能亦与原来一样，没有变化；若为理想气体，则其温度不变。 ⑵ 当隔板上有一小孔，气体从A泄漏人B中，若隔板为良好导热体，A、B两部分气体时刻应有相同的温度，当A、B两部分气体压力相同时，A、B两部分气体处于热力学平衡状态，情况像上述作自由膨胀时一样，两部分气体将有相同的比热力学能，按其容积比分配气体的总热力学能；若隔板为绝热体，则过程为A对B的充气过程，由于A部分气体需对进入B的那一部分气体作推进功，充气的结果其比热力学能将比原来减少，B部分气体的比热力学能则会比原来升高，最终两部分气体的压力会达到平衡，但A部分气体的温度将比B部分的低（见习题4-22）。 ⒉ 热力学第一定律的能量方程式是否可写成 q??u?Pv q2?q1?(u2?u1)?(w2?w1) 的形式，为什么？ 答：⑴热力学第一定律的基本表达式是： 过程热量 = 工质的热力学能变化 + 过程功 第一个公式中的Pv并非过程功的正确表达，因此该式是不成立的； ⑵热量和功过程功都是过程的函数，并非状态的函数，对应于状态1和2并不存在什么q1、q2和w1、w2；对于过程1-2并不存在过程热量q?q2?q1和过程功w?w2?w1，因此第二个公式也是不成立的。 ⒊ .热力学第一定律解析式有时写成下列两种形式： q??u?w q??u??12Pdv 分别讨论上述两式的适用范围。 答：第一个公式为热力学第一定律的最普遍表达，原则上适用于不作宏观运动的一切系统的所有过程；第二个表达式中由于将过程功表达成压缩物质的可逆过程。 ⒋ .为什么推动功出现在开口系能量方程式中，而不出现在闭口系能量方程式中？ 答：当流体流动时，上游流体为了在下游占有一个位置，必须将相应的下游流体推挤开去，当有流体流进或流出系统时，上、下游流体间的这种推挤关系，就会在系统与外界之间形成一种特有的推动功（推进功或推出功）相互作用。反之，闭口系统由于不存在流体的宏观流动现象，不存在上游流体推挤下游流体的作用，也就没有系统与外间的推动功作用，所以在闭口系统的能量方程式中不会出现推动功项。 ⒌ .稳定流动能量方程式（2-16）是否可应用于活塞式压气机这种机械的稳定工况运行的能量分析？为什么？ 答：可以。就活塞式压气机这种机械的一个工作周期而言，其工作过程虽是不连续的，但就一段足够长的时间而言（机器的每一工作周期所占的时间相对很短），机器是在不断地进气和排气，因此，对于这种机器的稳定工作情况，稳态稳流的能量方程是适用的。 ⒍ .开口系实施稳定流动过程，是否同时满足下列三式： ?21Pdv，这只是对简单可压缩物质的可逆过程才正确，因此该公式仅适用于简单可 δQ?dU?δW δQ?dH?δWt δQ?dH?m2dcf?mgdz?δWi2 上述三式中W、Wt和Wi的相互关系是什么? 答：是的，同时满足该三个公式。 第一个公式中dU指的是流体流过系统时的热力学能变化，?W是流体流过系统的过程中对外所作的过程功；第二个公式中的?Wt指的是系统的技术功；第三个公式中的?Wi指的是流体流过系统时在系统内部对机器所作的内部功。对通常的热工装置说来，所谓“内部功”与机器轴功的区别在于前者不考虑机器的各种机械摩擦，当为可逆机器设备时，两者是相等的。从根本上说来，技术功、内部功均来源于过程功。过程功是技术功与流动功（推出功与推进功之差）的总和；而内部功则是从技术功中扣除了流体流动动能和重力位能的增量之后所剩余的部分。 ⒎ 几股流体汇合成一股流体称为合流，如图2-12所示。工程上几台压气机同时向主气道送气，以及混合式换热器等都有合流的问题。通常合流过程都是绝热的。取1-1、2-2和3-3截面之间的空间为控制体积，列出能量方程式，并导出出口截面上焓值h3的计算式。 答：认为合流过程是绝热的稳态稳流过程，系统不作轴功，并忽略流体的宏观动能和重力位能。对所定义的系统，由式(2-28) 图2-12 合流 ??dECV?Qd?n?[(h?i?112?]out,i?c?gz)m2m?[(h?i?1122??]in,i?Wc?gz)mshaft,i 应有能量平衡 ?h)?(mnout??h)?(mmin?0 ?1h1?m?2h2?m?3h3 mh3??1h1?m?2h2m?3m 第4章 理想气体的热力过程 1. 分析气体的热力过程要解决哪些问题？用什么方法解决？试以理想气体的定温过程为例说明之。 答：分析气体的热力过程要解决的问题是：揭示过程中气体的状态（参数）变化规律和能量转换的情况，进而找出影响这种转换的主要因素。 分析气体热力过程的具体方法是：将气体视同理想气体；将具体过程视为可逆过程，并突出具体过程的主要特征，理想化为某种简单过程；利用热力学基本原理、状态方程、过程方程，以及热力学状态坐标图进行分析和表示。 对于理想气体的定温过程??（从略） 2. 对于理想气体的任何一种过程,下列两组公式是否都适用： ??u?cv(t2?t1)?q??u?cv(t2?t1) ???h?c(t?t)q??h?c(t?t)p21p21??答：因为理想气体的热力学能和焓为温度的单值函数，只要温度变化相同，不论经历任何过程其热力学能和焓的变化都会相同，因此，所给第一组公式对理想气体的任何过程都是适用的；但是第二组公式是分别由热力学第一定律的第一和第二表达式在可逆定容和定压条件下导出，因而仅分别适用于可逆的定容或定压过程。就该组中的两个公式的前一段而言适用于任何工质，但对两公式后一段所表达的关系而言则仅适用于理想气体。 3. 在定容过程和定压过程中，气体的热量可根据过程中气体的比热容乘以温差来计算。定温过程气体的温度不变，在定温膨胀过程中是否需对气体加入热量？如果加入的话应如何计算？ 答：在气体定温膨胀过程中实际上是需要加入热量的。定温过程中气体的比热容应为无限大，应而不能以比热容和温度变化的乘积来求解，最基本的求解关系应是热力学第一定律的基本表达式：q = Δu + w 。 4. 过程热量q和过程功都是过程量，都和过程的途径有关。由定温过程热量公式q?P1v1ln状态参数P1、v1和v2确定了，q的数值也确定了，是否q与途径无关？ 答：否。所说的定温过程热量计算公式利用理想气体状态方程、气体可逆过程的过程功dw?Pdv，以及过程的定温条件获得，因此仅适用于理想气体的定温过程。式中的状态1和状态2，都是指定温路径上的状态，并非任意状态，这本身就确定无疑地说明热量是过程量，而非与过程路径无关的状态量。 5. 在闭口热力系的定容过程中，外界对系统施以搅拌功δw，问这时δQ = mcvdT是否成立？ 答：不成立。只是在内部可逆的单纯加热过程中（即无不可逆模式功存在时）才可以通过热容与温度变化的乘积来计算热量，或者原则地讲，只是在在可逆过程中（不存在以非可逆功模式做功的时候）才可以通过上述热量计算公式计算热量。对工质施以搅拌功时是典型的不可逆过程。 6. 试说明绝热过程的过程功w和技术功wt的计算式 v2v1，可见，只要 w?u1?u2； wt?h1?h2 是否只限于理想气体？是否只限于可逆绝热过程？为什么？ 答：以上两式仅根据绝热条件即可由热力学第一定律的第一表达式q??u?w及第二表达式q??h?wt导出，与何种工质无关，与过程是否可逆无关。 7. 试判断下列各种说法是否正确： (1)定容过程即无膨胀(或压缩)功的过程； (2)绝热过程即定熵过程； (3)多变过程即任意过程。 答：①膨胀功（压缩功）都是容积（变化）功，定容过程是一种系统比体积不变，对控制质量或说系统容积不变的过程，因此说定容过程即无膨胀(或压缩)功的过程是正确的； ②绝热过程指的是系统不与外界交换热量的过程。系统在过程中不与外界交换热量，这仅表明过程中系统与外界间无伴随热流的熵流存在，但若为不可逆过程，由于过程中存在熵产，则系统经历该过程后会因有熵的产生而发生熵的额外增加，实际上只是可逆的绝热过程才是定熵过程，而不可逆的绝热过程则为熵增大的过程，故此说法不正确； ③多边过程是指遵循方程Pvn = 常数（n为某一确定的实数）的那一类热力过程，这种变化规律虽较具普遍性，但并不包括一切过程，因此说多变过程即任意过程是不正确的。 8. 参照图4-15，试证明：q1-2-3 ≠ q1-4-3 。图中1-2、4-3为定容过程，1-4、2-3为定压过程。 答：由于 w1?2?3?w1?2?w2?3； w1?4?3?w1?4?w4?3 其中w1-2、w4-3为定容过程功，等于零；w2-3、w1-4为定压过程功，等于P?v。由于 P2?P1； ?v2?3??v1?4 故 w1?2?3?w1?4?3 （另一方面，P-v图上过程曲线与横轴v之间所夹的面积代表过程功，显见 w1-2 = w4-3 = 0；w2-3 > w4-3，即w1-2-3 > w1-4-3）。 根据热力学第一定律： q??u?w 对热力学状态参数u，应有 ?u1?2?3??u1?4?3??u1?3 可见 q1?2?3?q1?4?3 9. 如图4-16所示，今有两个任意过程a -b及a -c，其中b、c在同一条绝热线上。试问Δuab与Δuac哪个大？若b、c在同一条定温线上，结果又如何？ 答：由于b、c在同一条绝热线上，过程b-c为绝热膨胀过程，由热力学第一定律，有 wbc???ubc?ub?uc 过程中系统对外作膨胀功，wbc >0，故有ub > uc 因此，应有 ?uab??uac 若b、c在同一条定温线上，根据理想气体的热力性质，则有 ub?uc ?uab??uac 10. 在T-s图上如何表示绝热过程的技术功wt和膨胀功w？ 答：根据热力学第一定律，绝热过程的技术功wt和过程功w分别应等于过程的焓增量和热力学能增量的负值，因此，在T-s图上绝热过程技术功wt和膨胀功w的表示，实际上就是过程的焓增量和热力学能增量的表示。具体方法为：（见第3章思考题11） 11. 在P-v图和T-s图上如何判断过程中q、w、Δu、Δh的正负？ 答：当过程曲线分别指向绝热线、定容线、定温线的右侧时q、w、Δu、Δh值为正；反之为负。 第5章 热力学第二定律 1. 热力学第二定律能否表达为：“机械能可以全部变为热能，而热能不可能全部变为机械能。”这种说法有什么不妥当？ 答：热力学第二定律的正确表述应是：热不可能全部变为功而不产生其它影响。所给说法中略去了“其它影响”的条件，因而是不妥当、不正确的。 2. 自发过程是不可逆过程，非自发过程必为可逆过程，这一说法是否正确？ 答：此说法不正确。自发过程具有方向性，因而必定是不可逆的；非自发过程是在一定补充条件下发生和进行的过程，虽然从理论上说来也许可以做到可逆，但事实上实际过程都不可逆，因为不可逆因素总是避免不了的。 3. 请给“不可逆过程”一个恰当的定义。热力过程中有哪几种不可逆因素？ 答：所谓不可逆过程是指那种系统完成逆向变化回复到原先状态后，与其发生过相互作用的外界不能一一回复到原来状态，结果在外界遗留下了某种变化的过程。简单地讲，不可逆过程就是那种客观上会造成某种不可恢复的变化的过程。 典型的不可逆因素有：机械摩擦、有限温差下的传热、电阻、自发的化学反应、扩散、混合、物质从一相 溶入另一相的过程等。 4. 试证明热力学第二定律各种说法的等效性：若克劳修斯说法不成立，则开尔文说法也不成立。 证：热力学第二定律的克劳修斯表述是：热 高温热源 不可能自发地、不付代价地从高温物体传至低温物体。开尔文表述则为：不可能从单一热源取热使之全部变为功而不产生其它影响。按照开尔文说法，遵循热力学第二定律的热力发动机其原则性工作系统应有如图4A所示的情况。假设克劳修斯说法可以违背，热量Q2可以自发地不付代价地从地温物 体传至高温物体，则应有如图4B所示的情况。在这种情况下，对于所示的热机系统当热机完成一个循环时，实际上低温热源既不得到什么，也不失去什么，就如同不存在一样，而高温热源实际上只是放出了热量(Q1?Q2)，同时，热力发动机则将该热量全部转变为功而不产生其它影响，即热力学第二定律的开尔文说法不成立。 5. 下述说法是否有错误： ⑴ 循环净功Wnet愈大则循环热效率愈高； ⑵ 不可逆循环的热效率一定小于可逆循环的热效率； ⑶ 可逆循环的热效率都相等，?t?1? 热机 高温热源 Q1 W0 Q2 低温热源 图4A 热机循环 热机 Q1 W0 Q2 Q2 低温热源 图4B 不可能的热机循环 T2T1。 答：⑴说法不对。循环热效率的基本定义为：?t?WnetQ1，循环的热效率除与循环净功有关外，尚与循环吸热量 Q1的大小有关； ⑵说法不对。根据卡诺定理，只是在“工作于同样温度的高温热源和同样温度的低温热源间”的条件下才能肯定不可逆循环的热效率一定小于可逆循环，离开了这一条件结论就不正确； ⑶说法也不正确。根据卡诺定理也应当是在“工作于同样温度的高温热源和同样温度的低温热源间”的条件下才能肯定所有可逆循环的热效率都相等，?t?1?T2T1，而且与工质的性质与关，与循环的种类无关。如果 式中的温度分别采用各自的放热平均温度和吸热平均温度则公式就是正确的，即?t?1?T2T1，不过这种情况下 也不能说是“所有可逆循环的热效率都相等”，只能说所有可逆循环的热效率表达方式相同。 6. 循环热效率公式?t?q1?q2q1和?t?T1?T2T1是否完全相同？各适用于哪些场合？ 答：不完全相同。前者是循环热效率的普遍表达，适用于任何循环；后者是卡诺循环热效率的表达，仅适用于卡诺循环，或同样工作于温度为T1的高温热源和温度为T2的低温热源间的一切可逆循环。 7. 与大气温度相同的压缩空气可以膨胀作功，这一事实是否违反了热力学第二定律？ 答：不矛盾。压缩空气虽然与大气有相同温度，但压力较高，与大气不处于相互平衡的状态，当压缩空气过渡到与大气相平衡时，过程中利用系统的作功能力可以作功，这种作功并非依靠冷却单一热源，而是依靠压缩空气的状态变化。况且，作功过程中压缩空气的状态并不依循环过程变化。 8. 下述说法是否正确:. ⑴ 熵增大的过程必定为吸热过程： ⑵ 熵减小的过程必为放热过程； ⑶ 定熵过程必为可逆绝热过程。 答：⑴说法不对。系统的熵变来源于熵产和热熵流两个部分，不可逆绝热过程中工质并未从外界吸热，但由于存在熵产工质的熵也会因而增大； ⑵说法是对的。系统的熵变来源于熵产和热熵流两个部分，其中熵产必定是正值，因而仅当系统放热，热熵流为负值时，系统的熵值才可能减小； ⑶这种说法原则上是不对的。系统的熵变来源于熵产和热熵流两个部分，其中熵产必定是正值，对于不可逆的放热过程，其热熵流为负值，当热熵流在绝对数值上恰好与熵产一样时，过程将成为定熵的。因此：可逆的绝热过程为定熵过程，而定熵过程却不一定是绝热过程。 9. 下述说法是否有错误： ⑴ 熵增大的过程必为不可逆过程；⑵ 使系统熵增大的过程必为不可逆过程； ⑶ 熵产Sg > 0的过程必为不可逆过程；⑷ 不可逆过程的熵变?S无法计算； ⑸ 如果从同一初始态到同一终态有两条途径，一为可逆，另一为不可逆，则 ?S不可逆??S可逆 、Sf,不可逆?Sf,可逆 、Sg,不可逆?Sg,可逆 ； ⑹ 不可逆绝热膨胀的终态熵大于初态熵，S2>S1，不可逆绝热压缩的终态熵小于初态熵S2 ??Tdqr?0。 答：⑴说法不正确。系统的熵变来源于熵产和热熵流两个部分，其中熵产必定是正值（含零），热熵流则可为正值，亦可为负值。当系统吸热时热熵流为正值，即便是可逆过程（熵产为零）系统的熵也增大； ⑵此说法与⑴是一样的。如果所说的“系统”指的是孤立系统则说法是正确的。不过实在不应该这样含糊“系统”这一概念！ ⑶根据熵产原理，这一说法是正确的。 ⑷此说法完全错误。熵是状态参数，只要过程的初、终状态确定了，系统的熵变就完全确定，与过程无关。因此，不可逆过程熵变的计算方法之一便是借助同样初、终状态的可逆过程来进行计算。至于利用熵的一般关系式进行熵变计算，它们根本就与过程无关。 ⑸ 根据熵为状态参数知，两种过程的端点状态相同时应有相同的熵变，认为?S不可逆??S可逆 是错误的； 不可逆过程将有熵产生，而可逆过程则不会产生熵，因此说Sg,不可逆?Sg,可逆 是正确的； 熵是状态参数，过程端点状态相同时应有相同熵变，由系统熵方程?S?Sf?Sg，过程可逆时 ?S?Sf,可逆；不可逆时Sf,不可逆??S?Sg,不可逆，式中Sg,不可逆?0，可见应有Sf,可逆?Sf,不可逆 ，而不是Sf,不可逆?Sf,可逆 。 ⑹此说法不对。根据熵产原理，系统经历不可逆绝热过程后，无论是膨胀或受压缩，其熵都将增大。 ⑺由熵为状态参数知，工质经过循环过程后其熵应不变，所以认为ds?0是不正确的；根据克劳修斯不等式知， ??Tdqr?0是正 确的。10. 从点a开始有两个可逆过程：:定容过程a-b和定压过程a-c，b、c两点在同一条绝热线上（见图5-33），问qa-b和qa-c哪个大？并在T-s图上表示过程a-b、a-c及qa-b、qa-c 。（提示：:可根据循环a-b-c-a考虑。） 答：根据循环a-b-c-a的情况应是正循环，即循环的吸热量应大于循环的放热量（指绝对值）。其中qa-b为循环的吸热量，qc-a为循环的放热量，由此，知 T b c a sa sb s qa-b > qa-c 在T-s图上 qa-b的大小如面积abcsbsaa所示； qa-c的大小如面积acsbsaa所示； 11. 由同一初态经可逆绝热压缩和不可逆绝热压缩两种过程将某种理想气体压缩到相同的终压，在P-v图和T-s图上画出两过程，并在T-s图上示出两过程的技术功及不可逆过程的火用损失。 答：作图如下 图中12s为可逆绝热压缩；12为不可逆绝热压缩。 T1?=T1 面积1?2ss1s1?1?为可逆绝热压缩消耗的技术功； 面积1?2s2s1?1?为不可逆绝热压缩消耗的技术功。 T0为环境温度，带阴影线部分面积为不可逆过程的火用损失。 P2 P P2 T 2s 2 T1 2 2s 1? 1 s1? s1 s2 P1 P1 1 t1 T0 可用能损失 v s 12. 立系统中进行了⑴可逆过程；⑵不可逆过程。问孤立系统的总能、总熵、总火用各自如何变化？ 答：经历可逆过程后，孤立系统的总能、总熵、总火用均不改变； 经历不可逆过程后，孤立系统的总能将保持不变，总熵将增加，总火用 将减少。