[]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同

时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是

A．曲线b所对应的投料比为3︰1 B．M点对应的平衡常数小于Q点

C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58 D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1

25．（12分）

一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为AlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）＋AlSi3O8(s)

Cl(l)＋NaAlSi3O8(s)。

（1）氯化钠的电子式是 。

（2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是 。

（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的

最价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是 。

（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温

度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：

①分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是 （填“放热”或“吸热”）反应。 ②950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是 （填序号）。 a．充分搅拌 b．延长反应时间 c．增大反应体系的压强 d．将钾长石粉粹成更小的颗粒

（5）该方法制得Cl提纯后可用来冶炼金属钾。反应Na（l）＋Cl（l）

NaCl（l）＋（g）是工业上

时间（h） 熔出率 温度 800℃ 830℃ 860℃ 950℃ 0.054 0.481 0.515 0.669 0.091 0.575 0.624 0.714 0.127 0.626 0.671 0.710 0.149 0.669 0.690 0.714 0.165 0.685 0.689 0.714 0.183 0.687 0.690 ―― 1.5 2.5 3.0 3.5 4.0 5.0 冶炼金属钾常用的方法，用平衡原理解释该方法可行的原因是 。

26．（15分） 根据Fe3+＋ Ag

Fe2+ ＋ Ag+ ，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。

（1）FeCl3溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。 （2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是 （填序号）。

a．c（Fe3+）减小 b． c（Cl-）不变 c ．铁元素质量减小

（3）Fe(NO3)3溶液洗银时，甲同学认为NO3也能将银氧化。他认为可以通过检验Fe(NO3)3溶液

洗银后NO3的还原产物来判断NO3是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不 可行，乙同学的理由是 。

（4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：

－

－

－

①过程Ⅰ中反应的离子方程式是 。 ②过程Ⅱ中加入的试剂可以是 。

（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存。从银氨溶液中回收银的方法

是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。

①生成AgCl沉淀的化学方程式是 。

②若该反应中消耗3.3 g羟氨，理论上可得银的质量为 g。

27．（14分）

某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质。

实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。 （1）烧瓶中反应的化学方程式是 。 （2）饱和食盐水的作用是 。

（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。 （4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。 查阅资料：在溶液中发生反应：

（a）Cl2（g）＋2NaOH（aq）═ NaCl（aq）＋NaClO（aq）＋H2O（l）??H1=－101.1kJ/mol （b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）＋NaClO3（aq）反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢 根据资料，请对图Ⅰ装置提出改进建议： 。

（5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3

溶液混合后，得到无色溶液。

提出猜想：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了

ⅱ．NaClO把酚酞氧化了

ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了

①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是 。 a．向混合后的溶液中加入过量盐酸

b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液 c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液 d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸 ②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是 。

?H2=－112.2kJ/mol