③ H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。 （1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。

回答下列问题：

① A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为_________________。 ② B中的现象是_________。

③ C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_____。 ④ D中盛放的试剂可以是____________（填标号）。 a. 水 b. 盐酸 c. NaCl溶液 d. NaOH溶液

（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。 实验1 实验2 实验3

已知：电离平衡常数：H2S a1 =1.3×10-7；a2 = 7.1×10-15

H2SO3 a1 =1.7×10-2；a2 = 5.6×10-8

① 根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。 ②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（填序号）。

实验操作 实验现象 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合 无明显现象 未见明显沉淀，再加入少量稀硫将H2S通入Na2SO3溶液中 酸，立即产生大量浅黄色沉淀 将SO2通入Na2S溶液中 有浅黄色沉淀产生

A

B

C

D

（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，

请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_______。

28． （14分）氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。为生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅

一定条件

膜：

3 SiH4+4NH3 Si3N4+12H2

（1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

常温

反应原理：4NH4Cl+Mg2Si 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H < 0） NH4Cl

①NH4Cl的化学键类型有____________，SiH4电子式为_______________。 ②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是________________________。 ③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化方程式_______，实验室可利用如右图所示装置完成该反应。

在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白生成，白烟的主要成分是_____________。

（2）三硅酸镁（Mg2Si3O8?nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。将0.184 g三硅酸镁加到50 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8?nH2O的n值为_________。（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g/mol）

烟学

粉碎干燥设备 硅粉 镁粉 合成炉 混合 反应釜 （抽真空） 冷凝器 粗硅烷

液氨（循环）

2013年西城区高考化学二模试题

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56 6．对下列物质用途的解释不正确的是 ．．．

用途 可作抗氧化剂 解释 Vc具有酸性 明矾在水中生成的氢油污 纯碱水解漂白 置于空气中生成的次氯酸有氧化性 A B C 纯碱可去D “84”消毒液可用于抗坏血酸（Vc）明矾可用于净水 氧化铝胶体有吸附性 呈碱性 7．下列说法不正确的是 ．．．

A．NH4+中质子数和电子数相等 B．乙醇比乙二醇的沸点低 C．乙炔与苯的实验式均为CH

D．过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键 8．下列离子方程式正确的是

A．Fe与盐酸反应制H2：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

—

B．用石墨电极电解饱和食盐水：2H++2Cl

电解Cl2↑+H2↑

—

C．用AlCl3和氨水制备Al(OH)3：Al3+ + 3OH＝Al(OH)3↓ D．向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+

2Fe(OH)3(s)+3Mg2+

9．合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2=CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法 不正确的是 ．．．

A．水溶液呈碱性 B．经加聚反应得树脂 C．存在顺反异构 D．使酸性MnO4溶液褪色 10．下列实验操作不能达到预期实验目的的是 ．．

A B C D

实验目的 鉴别乙酸乙酯和乙酸 比较Fe和Cu的金属活动性 比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性 比较I2在H2O和CCl4中的溶解度 实验操作 分别加入饱和Na2CO3溶液 分别加入浓硝酸 分别加入少量Na 向I2水中加入CCl4，振荡 11．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

pH 腐蚀快慢 主要产物 下列说法不正确的是 ．．．

A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e=2H2O D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

12．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：

CH4(g)＋2NO2(g)

N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol

—

2 较快 Fe2+ 4 6 6.5 慢 8 13.5 14 较快 FeO2- Fe3O4 Fe2O3 在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

温度 T1 T2 时间/min n/mol n(CH4) n(CH4) 0 0.50 0.50 10 0.35 0.30 20 0.25 0.18 40 0.10 …… 50 0.10 0.15 下列说法不正确的是 ．．．

A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小

B．温度：T1＜T2

C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：(T1) ＜(T2)

25．（14分）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

（1）铝在元素周期表中的位置是 。

（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：

元素 电负性 钠 0.9 镁 1.2 铝 χ 硅 1.8 ① 铝的电负性χ的范围是 。

② 电负性的数值与元素金属性的关系是 。 ③ 下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是 。 a．测定镁和铝的导电性强弱

b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH