信息型方程式书写练习
说明：练习一、二为必做，练习三、四为课后练习
一、写出下列反应中的离子方程式 1、煤层中夹杂黄铁矿（FeS2），在细菌的作用下被氧化成铁锈和强酸，形成煤矿采空区腐蚀性黑水。
2、NO2尾气可用Na2S2O4溶液吸收，形成一种强酸性溶液和一种无色气体，该气体是大气中一种主要成分。 3、用H2O2和H2SO4混合溶液可以溶出印刷电路板中铜，在提纯溶液中加入NaCl和Na2SO3溶液生成CuCl白色沉淀
4、足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反应，产生红褐色沉淀且无气体产生
5、MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液变为紫色，并有溴单质生成。
6、Fe(NO3)2与过量的HI
7、NCl3与NaClO2按1:6物质的量比在溶液中恰好反应生成ClO2
8、燃料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）
9、O2- 离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质，
二、电极方程式的书写
1、通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：②写出NiO电极的电极反应式：_____。
2、[2011·广东卷]32 (4)镀铝电解池中，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，铝电极的主要电极反应式为_____ 3、【1999全国卷】可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，阳极反应式：
4、银锌碱性电池的电解质为KOH溶液，电池放电时的正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4.写出该电池的反应方程式
5、电解NH4Cl和HCl混合溶液制备NCl3阳极反应式
6、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处 理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0~6.0 之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去， 起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应分别是 、2H2O - 4e-＝4H+＋O2↑；阳极区生成沉淀的离子方程式 三、写出下列化学方程式
1、火箭推进器中盛有强还原剂偏二甲肼（C2H8N2）和强氧化剂N2O4。当它们混合反应时，即产生N2等气体，并放出大量的热推动火箭运行。
2、Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2六种物质反应体系中，Pb(N3)2是两种反应物中之一
3、高铁酸钾(K2FeO4)为高效绿色水处理剂，可以通过氧化铁与氢氧化钾和氯气反应制得。 也可以由硫酸亚铁与K2O2加热熔融制得
4、一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热，使充分反应。①反应所得固体产物中 n (Na)︰n (O) = 6︰7。②反应所得固体溶于水无气体产生，静置，取上层清液加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈红色。写出CO2与金属钠反应的化学方程式
5、实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2)
6、含有1.5molNaClO3的溶液中通入SO2，反应中转移1.5mol电子 7、马氏试砷法是在稀硫酸中用锌将砒霜还原为气体AsH（ 3AsH3在玻璃管中加热产生砷镜）
8、钛铁矿（FeTiO3）与焦炭在氯气中高温焙烧生成FeCl3和TiCl4
9、工业制备高锰酸钾的方法是，将软锰矿（MnO2）与烧碱共融，产物用水浸取加入KCl固体，溶解后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿色K2MnO4晶体，K2MnO4溶液通入CO2气体，出现黑色沉淀，过滤后的紫色高锰酸钾溶液。
10、S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成
11、在MnO2做催化剂作用下，加热分解氯酸钾可以制得氧气，但这种方法制得的氧气有因含有微量的ClO2（设体积分数为1/10）而有臭味。
12、铬铁矿Fe(CrO2)2与烧碱共融生成Na2CrO4和NaFeO2
13、MnO2可与KOH和KClO3 ，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______ 14、19世纪化学家就制得了高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，直到发现了XeF2。1968年化学家用XeF2与含KOH、KBrO3的水溶液制得了纯净的KBrO4晶体。写出该反应的化学方程式
15、白磷（P4）中毒，可以用胆矾溶液来解毒，生成Cu3P、磷酸和硫酸
16、氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学
－
常见气体X。已知每转移3 mol e，有1.5 mol化合物X生成
17、工业上用利催化还原法将氮氧化物转化成无污染的大气循化物：用CO(NH2)2（尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物， 1mol CO(NH2)2反应时失去6 mol电子。
18、写出用CaO2、KO2、KO3与水反应制备氧气的化学方程式
19、已知0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式是
20、对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－
－
574 kJ·mol1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－
－
1160 kJ·mol1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为
21、取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示。通过计算确定c、e点对应化学方程式
22、
四、写出下列反应的化学方程式（属于离子反应应写出离子方程式） （一）复分解
1、少量Ca(HCO3)2溶液与足量 NaOH溶液
2、足量Ca(HS)2溶液与少量NaOH溶液
3、少量Ba(OH)2溶液与足量NaHSO4溶液
4、AgNO3溶液中加入过量的氨水
5、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
6、工业上将Al(OH)3、H2SO4和(NH4)2SO4混合后制备铵明矾（NH4Al(SO4)2·12H2O） ②由铵明矾分解制备Al2O3陶瓷的化学方程式如下.请配平： NH4Al(SO4)2·12H2O ==== Al2O3＋ NH3↑＋ N2↑＋5SO3↑＋ SO2↑＋ H2O
7、Ba(FeO2)2与过量稀硝酸反应的化学方程式为
8、钛铁矿Fe(TiO2)2用稀硫酸浸取，所得浅绿色溶液中含有TiO2+
9、精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)2－xClx·mH2O］ 写出xCuCO3.yCu(OH)2.zH2O与H2在加热条件下反应的化学方程式
10、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等。刷牙时氟化钠跟牙釉质中的羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2],氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化学方程式：
（二）水解
1、写出TiOSO4在热水中水解生成H2TiO3
2、SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出
3、重金属离子有毒性，在环境中常用黄铁矿来处理以消除毒性
4、NF3与水反应生成HF、NO、HNO3
5、SiF4与水反应生成两种弱酸
6、NCl3（电负性N>Cl）与水反应
7、SiHCl3（电负性Cl>H>Si）水解
8、造雾剂PCl5遇水形成大量白雾
9、果实催熟乙烯利ClCH2CH3OP(OH)2O遇水形成乙烯
给定条件的化学方程式书写
【本讲任务】
通过典型试题的演练，重点体悟信息电极反应式、信息氧化还原反应方程式以及涉量的信息方程式的书写方法。 【考题解析】
例1：电解尿素[ CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为： 。 思路点拨：
电极名称（ ）→化合价变化（ ）→物质（ ）→配平（电子、电荷、质量三守恒，其中通过电荷守恒可确定何种物质参加反应）
〖变式训练一〗
1、MnO2的生产方式之一是以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液。则电解时，阳极的反应式为： 。 2、铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力的电源。其原理如右图反示。该电池工作时：
负极反应式为： ； 正极反应式为： ； 总反应方程式为： 。
例2：废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。
在上述溶解过程中，S2O32被氧化成SO42，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式
－
－
为： 。 思路点拨：
①看准哪步？主体物质是谁？（ ， ） ②进去的有哪些物质？本质上有何变化？（ 、 、 ， ）
③判断出来的物质是什么？（ 、 、 ） ④通过电子、电荷、质量三守恒进行配平。 〖变式训练二〗
3、以钡矿粉（主要成分为BaCO3，含有Ca2、Fe2、Fe3、Mg2等）制备BaCl2·2H2O
＋
＋
＋
＋
的流程如下：
氧
化
过
程
中
的
主
要
反
应
离
子
方
程
式
为： 。
4、银锌电池的电解质溶液为KOH溶液，电池在放电时，正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，则该电池反应的方程式为： 。
例3：Mg2Cu是一种储氢全金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。则Mg2Cu与H2反应的化学方程式为： 。
思路点拨：
① 金属氢化物中的金属元素是什么？为什么？（ ， ） ②根据氢的质量分数是0.077如何确定该金属氢化物的化学式？（ ） 〖变式训练三〗
5、写出Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式： 6、在一定量的石灰乳中通入一定量的Cl2，二者恰好完全反应（反应均放热）。生成物中含Cl、ClO、ClO3三种含氯元素的离子，其中ClO、ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。
⑴t1时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为： ； ⑵t1时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为： 。
【课时练习】
1、H2O2与硫酸酸化的KMnO4的离子方程式为：2MnO4＋
5H2O2＋6H=4Mn2＋8H2O＋5O2↑。若不酸化，MnO4被H2O2还原成MnO2，此时的离
＋
＋
－
－
－
－
－
－
－
子方程式为：
2、在酸性溶液中，Ca(NO2)2会发生发解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为：
3、S2Cl2与水反应生成无色有刺激性气味的气体并伴有黄色沉淀。该反应的方程式为： 4、碱性条件下用NaClO处理含CN离子的废水，生成一种无毒气体，该反应的离子方程式为：
5、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构示意图如右图所示。则电池工作时的负极反应为：
6、铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中用右图装置模拟生产。接通开关K，通电25min。在耻极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：
阳极： 阴极： 7、以石墨为电极，电解法处理黄铜矿（CuFeS2）精矿，可以制得硫酸铜溶液和单质铜。黄铜矿在阳极的浸出反应比较复杂，主要有：
CuFeS2＋4H=Cu2＋Fe2＋2H2S↑
＋
＋
＋
－
CuFeS2＋4Fe3=Cu2＋5Fe2＋2S↓
＋
＋
＋
2Fe3＋H2S=2H＋S↓＋2Fe2
＋
＋
＋
＋
右图为该工艺的示意图。电解过程实现了Fe3的循环，则阳极方程式为： 8、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中的正极反应式为：2Li＋FeS＋2e=Li2S＋Fe。
则该电池在充电时，阴极发生的电极反应式为：
9、由菱锰矿（低品位MnCO3矿石）制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
＋
－
氯化铵菱锰矿粉研磨焙烧H2O浸出浸出渣
NH4HCO3净化除杂沉淀滤液……MnCO3产品CO2+NH3焙烧时发生的主要反应的化学方程式为： 10、三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化下由F2和过过量的NH3反应得到，在半导体加工，太阳能电池和显示器制造中得到广泛应用。它在潮湿
的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
⑴写出制备NF3的化学方程式： ，反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；
⑵写出NF3与泄气反应的化学方程式： ； ⑶NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3发生泄漏，还是易于发现，你判断该气体泄漏时的现象是： ；
⑷一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其反应产物除H2O外，还有三种钠盐 （填化学式）。
11、 CoCl2·6H2O是一种饮料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3
还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式： 12、某生产Fe-Cr催化剂的工厂利用酸性废水（含有重铬酸、硫酸铵等）制取七水硫酸镁，其主要流程如下：
废水
－
FeSO4 X MgO 还原铬 pH＝2~3 沉淀铬 pH＝8~9 Cr(OH)3 蒸氨 NH3 除杂 废渣 …… MgSO4·7H2O
⑴在还原Cr2O72的过程中，反应的离子方程式为： ⑵除铬后的溶液，在用蒸气加热的同时加入MgO，其反应的化学方程式为： 13、（2013苏锡常镇模拟）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中 2—
Cr2O7被还原成Cr3+。写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式 。 14、（2013淮安调研）轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工
＋＋＋
产品，以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2、Fe3、Mn2等杂质离子)为原料制备轻质碳酸 镁的工艺流程如下：
⑴“氧化”一步中发生反应的离子方程式为____ ____。
⑵轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]，则“热解”一步发生反应的离子方程式为____ ____。
－－
15、有大量Cl存在时，Na2SO3可将CuCl2还原，得到[CuCl2] ，则反应的离子方程式为 。
16、（2013苏锡常镇连徐六市调研）K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧 体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：
CaCO3空气NH4HCO3NH3KCl反应ICO2软锰矿浆(MnO2)反应IICaCO3反应IIINH4ClK2SO4含SO2的尾气反应IV反应除杂I反应结晶IMnSO4·H2O反应煅烧IMn3O4 ⑴反应IV的化学方程式为 ____ ____。 ⑵Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为 。 17、（2013苏锡常镇连徐六市调研）NO2也可用尿素[CO(NH2)2]还原，写出尿素与NO2反应的化学方程式： 。
18、（2013宿迁模拟）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，
软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、 Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资 源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下： NH4HCO3和
－1氨气 4.8mol·L硫酸 调节pH至4 氨水的混合物 辉铜矿 Cu2(OH)2CO3 加热赶氨 酸浸 浸出液 滤液 软锰矿 滤液 S、SiO2 沉淀物 ．． MnSO4·H2O晶体 MnCO3 ． 酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式 。
19、（2013泰州二模）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、
K1O3曾先后用于加碘盐中。工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：
反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为 。
20、（2013徐州模拟）一种含铝、锂、钴的电子废料中，铝以铝箔的形式存在，钴以Co3O4的形式存在（吸附在铝箔的单面或双面），锂混杂于其中。从该废料中回收Co3O4的工艺流程如下：
⑴钴渣中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液可以浸出钴离子，则浸出钴离子的离子方程式为（产物中只有一种酸根） 。
⑵在空气中锻烧
CoCO3
生成
Co3O4
的化学方程式
是 。
21、（2014苏锡常镇调研）Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式： 。
22、（2014南通模拟）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4·7H2O的一种流程如下：
稀硫酸高锰酸钾锌粉步骤Ⅳ氧化锌矿步骤Ⅰ步骤Ⅱ步骤ⅢZnSO4·7H2O滤渣A滤渣B滤渣C
步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉 淀，该反应的离子方程式为 。
参考答案
例1、 阳极：CO(NH2)2＋8OH－＋6e－＝CO32－＋N2↑
阴极：6H2O＋6e－＝3H2↑＋6OH－ 变式1、Mn2＋2H2O－2e－＝MnO2＋4H＋
变式2、负 极：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O 正 极：AgO＋H2O＋2e－＝Ag＋2OH－
总反应：2Al＋3AgO＋2OH－＝2AlO2－＋3Ag＋H2O
例2、S2O32－＋8CoO2－＋22H＋＝2SO42－＋8Co2＋＋11H2O 变式3、2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
变式4、总反应：2Zn＋Ag2O2＋4OH－＋2H2O＝2[Zn(OH)4]2－＋2Ag 负 极：Zn＋4OH――2e－＝[Zn(OH)4]2－ 正 极：Ag2O2＋2H2O＋4e－＝4OH－＋2Ag 例3、2Mg2Cu＋3H2＝MgCu2＋3MgH2 变式5、Al4C3＋12HCl＝4AlCl3＋3CH4↑
变式6、t1时：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
t2时：10Cl2＋10Ca(OH)2＝7CaCl2＋Ca(ClO3)2＋Ca(ClO)2＋10H2O
【课时练习】
1、2MnO4－＋3H2O2＝2MnO2＋3O2↑＋2OH－＋2H2O 2、3NO2－＋2H＋＝2NO↑＋NO3－＋H2O 3、2S2Cl2＋2H2O＝3S↓＋SO2↑＋4HCl
4、5ClO－＋2CN－＋2OH－＝5Cl2＋CO32－＋N2↑＋H2O 5、负极：C6H12O6＋6H2O＋24e－＝6CO2↑＋24H＋ 正极：6O2＋24H＋＋24e－＝12H2O 6、阳极：2Al＋3H2O－6e－＝Al2O3＋6H＋ 阴极：6H＋＋6e－＝3H2↑
7、阳极：Fe2＋－e＝Fe3＋ ，阴极析出铜
8、阴极：Li＋＋e－＝Li ，阳极：Li－e－＝Li＋ 9、MnCO3＋2NH4Cl＝MnCl2＋2NH3↑＋H2O＋CO2↑ 10、⑴3F2＋4NH3＝NF3＋3NH4F
⑵3∶1
⑶3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF ⑷NaF、NaNO2、NaNO3
11、Co2O3＋SO32－＋4H＋＝2Co3＋＋SO42－＋2H2O 12、⑴Cr2O72＋6Fe2＋14H＝2Cr3＋6Fe3＋6H2O
－
＋
＋
＋
＋
△
⑵(NH4)2SO4＋MgO=====2NH3↑＋MgSO4＋H2O 13、6Fe2+＋Cr2O72—＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O 14、⑴ClO－＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
△
⑵2Mg2＋＋4HCO－Mg(OH)2·3H2O↓＋3CO2↑ 3＋2H2O=====MgCO3·15、2Cu2＋＋4Cl－＋SO32－＋H2O＝2[CuCl2]－＋SO42－＋2H＋ 16、⑴MnO2＋SO2＝MnSO4
＋－Δ＋
⑵Mn3O4＋8H＋2Cl＝3Mn2＋Cl2↑＋4H2O
17、4CO(NH2)2＋6NO2＝7N2＋4CO2＋8H2O
18、6KOH＋KClO3＋3MnO2＝KCl＋K2MnO4＋3H2O 19、Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑
20、⑴4Co3O4 + S2O3 2－+ 22H+＝12Co2++ 2SO42－+ 11H2O ⑵6CoCO3+O2
2Co3O4+6CO2
21、3Cu2Al2O4＋32H＋＋2NO3－＝ 6Cu2＋＋ 6Al3＋＋2NO↑＋16H2O 22、3Fe2++MnO4—+8H2O＝3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+
情境方程式的书写微专题
1. 利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：___________________________________ _。
2. 某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是___________________ _
3. TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如右图所示，OH与NO2的反应为NO2＋OH===HNO3。写出OH与NO反应的化学方程式：
_______________________________________ 4. 该探究小组提出测定CuSO4·5H2O晶体的纯度的方案。
－
取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L1Na2S2O3
－－2－
标准溶液滴定(原理为I2＋2S2O23===2I＋S4O6)，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 （1） 滴定过程中可选用________作指示剂，滴定终点的现象是___________ _ 。
（2）CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为___ _。 5. 若NO2和NO气体以物质的量之比1∶1混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种正盐和水，请写出该反应的化学方程式：___ _；
已知此正盐的水溶液呈碱性，用离子方程式表示为_______________________ _ 6.含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知：
(1) 在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再
＋＋
调节溶液pH在6～8之间，使Fe3和Cr3转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
－
① 写出Cr2O27与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：________________
② 用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：___ _ (2) 将含＋6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极
＋－－3＋3＋
区生成的Fe2和Cr2O27发生反应，生成的Fe和Cr在阴极区与OH结合成氢氧化物沉淀而除去。
① 写出阴极的电极反应式：________________ 。
(3)CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。 则该反应的化学方程式为___ _。
7.用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是___ _。
8. 采矿废液中的CN可用H2O2处理。已知：H2SO4===H＋HSO4；HSO4
－
＋
－
－
H＋SO24。
＋
－
2
用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O28，S2O8水解可以得到H2O2。写出阳极上的电极反应式：____________________ 。
9.保险粉(Na2S2O4) H2O2均可用于纸浆漂白剂，写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应
生成硫酸盐等物质的离子方程式：___ _。
－－
10. 已知：黄铁矿(FeS2)中的硫元素在酸性条件下可被ClO3氧化成SO2请写出FeS2、氯4，酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：_____________________ _。
－
11.用3%H2O2和6.0 mol·L1的H2SO4的混合液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得
＋
MnSO4溶液(含少量Fe3)。反应生成MnSO4的离子方程式为________________________。
12.工业上一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，此反应必须在氯化氢的气流中加热，其原因是____ 。 已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HCl和SO2 ，AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3，写出该反应的化学方程式：___ _。
＋－
13. 次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀。如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu2和H2PO2的
－
溶液在pH＝11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO23，该反应的离子方程式为___________________ _。
14. (12分)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可用作火箭燃料。
(1) 肼空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为________极，该极的电极反应式是 。 电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2) 肼用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式： 。
－
－
情境方程式的书写微专题
1. IO3＋5I＋6H===3I2＋3H2O
－－－
2. 6OH＋3Cl2===5Cl＋ClO3＋3H2O 3.NO＋3OH===HNO3＋H2O
4. ① 淀粉溶液(2分) 蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复蓝色(2分)
＋－
② 2Cu2＋4I===2CuI↓＋I2(2分)
5. (2) Ca(OH)2＋NO2＋NO===Ca(NO2)2＋H2O(2分)
－－NO2＋H2OHNO2＋OH(2分)
－＋2＋3＋3＋
6. (1) ① Cr2O27＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O
－－
② Cr(OH)3＋OH===CrO2＋2H2O
＋－－－
(2) ① 2H＋2e===H2↑(或2H2O＋2e===H2↑＋2OH)
(3) ① 4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O 7. NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O
－－－＋
8. 2HSO4－2e===S2O28＋2H
－＋2－
9. S2O24＋3H2O2===2SO4＋2H＋2H2O(2分)
－＋＋－
10. 15ClO3＋FeS2＋14H===15ClO2＋Fe3＋7H2O＋2SO24(2分)
＋＋
11. MnO2＋H2O2＋2H===Mn2＋2H2O＋O2↑(2分)
12.抑制AlCl3的水解(2分) AlCl3·6H2O＋6SOCl2=====AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑(2分) 13. Cu2＋H2PO2＋3OH===Cu＋HPO23＋2H2O(写Cu(OH)2给分)(2分) 14. (12分)
－－
(1) 负极(2分) N2H4 ＋4OH－4e===N2↑＋4H2O(2分) 减小(2分) (2) N2H4＋HNO2===HN3＋2H2O(2分)
＋
－
－
－
－
－
＋
△
新情境下化学方程式的书写
蕲春一中高三化学组 熊 超
[考纲解读]考纲呈现：①能正确书写化学方程式和离子方程式。
②能书写电极反应式和电池反应方程式。
结合考试说明中对化学学科能力要求部分的解读，可理解为如下两点： 1．通过探讨新情境下化学方程式的书写，加强对元素化合物性质的理解与掌握，
重在考查学生分析和解决化学问题的能力。
2．使学生能够快速、准确地获取实质性内容及相关信息，并与已知化学方程式
知识整合，在分析解答的基础上提高学生应用新信息的能力，激发其思维的广度和深度，全面提升学科素养。
[真题分布]
全国卷 北京卷 海南卷 江苏卷 安徽卷 2009 9分 20分 15分 12分 12分 2010 15分（新课标） 21分 21分 13分 15分 2011 19分（新课标） 20分 18分 18分 15分 [命题趋势]
化学方程式作为一种专用的学科语言，在高考中题型灵活多变，考查方式稳中求新，其重要性毋庸置疑。本人在深入到近几年全国各地高考题后，发现：高考中，化学方程式的书写不再是课本上内容的简单重复再现，而是要求在新情境条件下写出相应的方程式，难度加大不少。针对近三年各地高考，特别是课改地区的命题规律，我预计在2012届高考全国新课标卷中会保留对传统的重要化学方程式的考查（包括量的计算）。更会推陈出新，展示新情境，给出新条件，让考生书写陌生的化学方程式。有鉴如此，特设计本节高三化学复习课，希望能帮助考生提高学科能力，考出高分。
[教学设计]
例1．（原创）人民网2011年9月4日电：4日16时40分，甘肃境内316国道一辆装有
SiCl4的汽车翻倒发生泄漏，遇雨形成白色烟雾，致使与公路并行的陇海铁路接触网因
短路发生供电跳闸，多辆列车停运。 中新网：2011年10月16日，湖北钟祥市金福祥纺织厂贮存40吨SiCl4贮罐发生泄漏。
消防中队救援力量到达现场后，现场已被一片白色烟雾笼罩。 （1）．请结合以上两则新闻中有关信息，写出SiCl4与H2O反应的化学方程式： ______________________________________________________________. （2）．请解释陇海铁路接触网发生短路的主要原因：
______________________________________________________________. 变式练习1．(2011·海南14节选)
CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价为:_________.该化合物与水发生水
解的化学方程式的书写:_____________________________________ 变式练习2．已知CaC2与水反应生成乙炔和Ca(OH)2，Al4C3与水反应生成甲烷和Al(OH)3，请写出Mg2C3与H2O反应的化学方程式：___ 。
例2．（2011新课标26节选）0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。 请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色
粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______ ________。
（3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生
反应的化学方程式为_ 变式练习3．(2011·北京模拟节选) 已知Al粉与NaNO3在足量的NaOH溶液作用下发生反
应。生成有刺激性气味的气体.请写出该反应的离子方程式： 变式练习4．铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是一种重要的化学原料，在食品加工，净水环保
等方面有着重要作用。
①工业上将Al(OH)3、H2SO4和(NH4)2SO4混合后制备铵明矾，请写出该反应的化学方程
式：____________________________ ______________. ②由铵明矾分解制备Al2O3陶瓷的化学方程式如下.请配平：
例3．(2011江苏18节选) 银锌碱性电池的电解质为KOH溶液，电池放电时的正极的Ag2O2
转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4.写出该电池的反应方程式：__________________________.
变式练习5．甲烷燃料电池在以KOH溶液为介质的电极反应式为：
； 。
若 KOH 溶液的物质的量为4mol，通入甲烷的物质的量在2—4mol之间时 ，电极反应式为：
； 。 例4．燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如： CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－574 kJ·mol
－1
NH4Al(SO4)·12H2O ==== Al2O3＋ NH3↑＋ N2↑＋5SO3↑＋ SO2↑＋ H2O
1000oC －1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－1160 kJ·mol则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 。
变式练习6已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H=-641 kJ·mol-1
1/2Ti(s)+Cl2(g)=1/2TiCl4(l) △H=-385 kJ·mol-1 写出Mg与TiCl4反应的热化学方程式 。
[规律小结]
Ⅰ．非氧化还原反应类：新情境下非氧化还原类化学方程式的书写，因没有涉及元素化合
物的变化，故组成物质的各元素在发生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。 Ⅱ．氧化还原反应类：
此类化学方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反应的物质比较陌生，但可依
据氧化还原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。具体步骤如下：
1.根据题中信息，确定氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。 2.运用电子守恒，电解守恒和元素守恒快速配平，计算。
3.若为电化学中的化学方程式。则应结合题目中能综合的介质，写出后续反应。 Ⅲ．热化学方程式：
1.根据题给要求，写出目标方程式。
2.对已知方程式用盖斯定律进行处理和推导，计算焓变△H。
－1
3.书写时标明各物质的状态，△H的“+”与“-”以及单位为kJ·mol
课后巩固练习：
1．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式： 2．将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）
中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：__________________________ 3．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。
4．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，
反应化学方程式为
5．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式： 6．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3＋4H＋3e→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是:__________________
－
＋
7．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
（1）写
出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程
式： 、 。 （3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程
式： 。
8．工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：
第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；
第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。
① 第一步反应的化学方程式为________________________________________。 ② 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为______________________________。
9．K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。 A．① 电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应式是 。
② 湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程式为： 。 B． 已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方程式 C．用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该
电池的总 反应是：
，则负极的电极反应是
。 10．污水及自来水处理的方法有很多：
（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，写出第一步对应的离子方程式：
（2）含CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化
成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式：
； （3）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，
呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式
巩固练习参考答案
1.答案：Cu + H2O2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
2.答案:2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+4H+ 3.答案:SO2+2CO=S+2CO2（500℃、催化剂） 4.答案：3Cl2+NaI+6NaOH==NaIO3+6NaCl+3H2O
5.答案：制N2的化学方程式为NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑ 6.答案:（1）14HNO3＋3Cu2O==6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
（2）酸性 氧化性 （3）0.6mol （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成 7.答案：⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
2++3+3+—2+
⑵4Fe + O2 + 4H == 4Fe + 2H2O 2Fe + 2I == 2Fe + I2 ⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O 8.答案：①2MnO2+4KOH+O2==2K2MnO4+2H2O ②产生无色气泡 9. 答案：A．①2H++2e=H2↑②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-==2FeO4-+3Cl-+5H2O
—
B. 4FeO4 + 20 H = 4Fe + 3O2↑+10H2O C.
2-+3+
10.答案:（1）2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O （2）
（3）2I-+2H++O3＝I2+O2+H2O