(4)设该晶体的摩尔质量为Mg?mol?1，晶体密度为?g?cm?3，阿佛加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距离为_____cm

参考答案及评分标准：

一、选择题（每题4分，共48分，每题只有一个选项） 题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 号 答B C D D C B D A A D B A 案 二、填空与简答： 13、（14分，每空各1分）（1）Ｄ，4，原子晶体 （2）Ｅ，2 （3）Ａ，12 （4）Ｃ；离子；8

（5）Ｂ；分子；12（6）石墨>金刚石>NaCl?CsCl?干冰。 14、（6分，每空各3分）（1）MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl3晶体为分子晶体，在熔融状态不电离、不导电，不能被电解。 （2）将MgCl2、AlCl3晶体分别加热熔化并做熔融体的导电性试验。若熔融体导电，则物质的晶体为离子晶体；若熔融体不导电，则物质的晶体为分子晶体 15、（6分，每空各2分）（1）6，12 （2）C 16、（6分，每空各3分）（1）第一组碱金属的氯化物随着碱金属原子序数从上到下增大，其氯化物的熔点降低。而第二组点碳族元素形成的氯化物随着Si、Ge、Sn、pb原子序数增大，其氯化物的熔点逐渐升高

（2）这是因为两组晶体的类型不同，第I组属于离子晶体，随着碱金属的阳离

－

子半径从上到下增大，与Cl形成的离子键减弱，故熔点下降。而第II组属分子晶体，它们彼此组成和结构相似，随着分子量增大，分子间作用力增大，故熔点逐渐升高.

17、（8分，每空各2分）（１）D 、Na+ （２）第三周期ⅢA族 （３）CaF2

18、（12分，每空各2分）(1)从图中可知，Y位于立方体中心，X位于立方体相向的四个项点，故一个Y同时吸引着最近的X有4个，每个X同时吸引着最近的8个Y，由此确定其化学式.：XY2

(2)由于顶点X是8个立方体共有，每个面是两个立方体共享，故晶体中每个X

1周围与它最近且距离相等的X应有8×3×=12(个)

2(3)可将图中4个X分别与Y连线，

形成的构型类同于CH4分子，∠XYX=109028? (4)每个小方体中会XY2的物质的量为

0.5mol. NA第三章单元评价双向细目标 项目 题号 分实得 能力 知 识 点 / 值 得分错误成因分析 要求 分值 分 率 合计 了解电子气理论7/4 了 并能用电子气理 解 论解释金属通性。 16 化学键与氢键 5、6/8 了解常见的分子1/4 晶体、原子晶体、离子晶体化学式的意义 金属键 8/4 会区分范德华力、2/4 化学键与氢键 理 理解离子晶体的4/4 结构模型及其性15/6 30 解 质的一般特点。 晶胞的特点 9/4 理解原子晶体的12/4 结构模型及其性质的一般特点。 会运用所学知识3/4 判断晶体类型 晶胞的概念、晶胞17/8 中原子个数的计 掌 算 32 根据晶体特点对13/14 握 常见晶体能准确14/6 地分类 物质的晶体中化11/4 学键的类型 应用 运用所学知识解16/6 释物质熔沸点变10/4 化的原因 22 运用晶体知识计18/12 算、推导物质的化学式 合计 100 总体评价： 自我评价 教师评价 说明：实得分90分以上为优秀，75—89分为良好，60—74分为合格，60分以下为未合格。

2．表现性评价

选修3《晶体结构与性质》全章表现性评价

本章表现性评价总体安排： 可以评价的项目 评价要求 第二节 运用挂图、模型分析干冰的结构课堂教学中开展 特点；金刚石晶体与石墨晶体的结构特点，讨论两者性质的差异。 第三节 讨论为什么金属晶体具有良好的课堂教学中开展 导电性、导热性和延展性？ 用乒乓球、胶水等物质制作、模课外活动、形成工艺品、小组拟金属晶体的堆积模型。 交流互评、展示 第四节 比较氯化钠、氯化铯、氟化钙等课堂教学中开展 离子晶体的结构特征。 查阅资料：晶格能与岩浆晶出规课外资料积累、形成论文、小则。 组交流互评、展示成果

表现性评价表格（见下页）

说明：该评价表可适用于任意一个“活动与探究”，表中的评价项目不一定全部要求，可由教师根据不同的“活动与探究”选用评价的项目。