(2)稀硫酸中H2SO4的质量是 g; (3)合金中铜的质量分数是多少? 答案 (10分)(1)0.2?(2分) (2)9.8?(2分)

(3)生成ZnSO4的质量为100 g×16.1%=16.1 g?(1分) 设合金中锌的质量为x(1分)

Zn+H2SO4============= ZnSO4+H2↑?(1分) 65 161 x 16.1 g 65∶x=161∶16.1 g

x=6.5 g?(1分)

合金中铜的质量分数为?×100%=35%?(2分) 答:合金中铜的质量分数为35%。

解析 根据题意可知生成的硫酸锌的质量=100 g×16.1%=16.1 g,然后根据化学方程式计算出氢气的质量、反应的硫酸的质量、反应的锌的质量,即可求解。 8.实验室中常需要使用硫酸。

(1)用小木棍蘸少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到 。

(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时,一定要将 沿烧杯壁缓慢地注入有 的 烧杯里,并用 搅拌,此时若用手轻轻触碰烧杯外壁,有 的感觉。 (3)49 g溶质质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应,最多生成氢气的质量是多少?(写出计算过程) 答案 [本题共11分,第(3)小题6分,其余每空1分] (1)蘸有硫酸的部位变黑

(2)浓硫酸 水 玻璃棒 热(或烫) (3)[解]49 g×20%=9.8 g 设:最多生成氢气的质量为x。 Zn+H2SO4? ZnSO4+H2↑ 98 2 9.8 g x ?=?

x=0.2 g

答:最多生成氢气的质量是0.2 g。

解析 (2)浓硫酸溶于水会放出大量的热,浓硫酸的密度比水大,若将水倒入浓硫酸中,水浮在 浓硫酸的上面沸腾,所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,此时若用手

轻轻触碰烧杯外壁,会感觉到烧杯外壁发热(或发烫)。