D．可采用降低温度的方法使乙的不饱和溶液变为饱和溶液 解析：D 【解析】

试题分析：从图示看：温度大于t1℃时甲的溶解度比乙大，,t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，可得到65g溶液， t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%，因为此时的溶解度是30克，溶质的质量分数是=30克／130克×100%。故选D. 考点：溶解度及其曲线

10．茶叶中含有茶氨酸(C4H4O3N2，又称谷氨酰乙胺)，它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列有关它的说法中，正确的是( ) A．茶氨酸的相对分子质量为174 C．茶氨酸中氧元素的质量分数为12% 解析：B 【解析】

A、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得茶氨酸的相对分子质量为12×4+1×4+16×3+14×2=128，错误； B、根据茶氨酸化学式C7H14O3N2，进行分析其由：C、H、O、N四种元素组成，正确；C、茶氨酸中氧元素的质量分数为

B．茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成 D．茶氨酸中含有1个氮分子

16?3×100%=37.5%，错误；D、根据标在元素符128号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知一个茶氨酸分子中含有2个氮原子，错误。故选B。

11．下列有关能源、生活、环境、资源问题叙述错误的是 A．加速石油、煤炭的开采，快速提高人们的生活质量 B．pH<5.6的雨水称为酸雨

C．“温室效应”主要是由CO2等气体所引起的 D．生活中为降低水的硬度，常用的方法是煮沸 解析：A

【解析】A、化石燃料的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、有害气体等，所以加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，会增大对环境的影响，错误；B、目前一般把pH<5.6的雨水称为酸雨，正确；C、二氧化碳具有保温的作用,使地面吸收的太阳光的热量不易散失,从而使全球变暖，CO2是引起“温室效应”的主要气体，正确；D、硬水是含有较多钙镁离子的水，加热煮沸水时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而可以降低水的硬度，正确。故选A。 12．用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（ ）

A．a处红棕色粉末变为黑色

B．a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热 C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成 D．可利用点燃的方法进行尾气处理 解析：B 【解析】

根据所学知识和题中信息知，A、a处红棕色粉末变为黑色，氧化铁呈红棕色，一氧化碳还原氧化铁为铁，铁呈黑色，故A正确；B、a处实验结束时先停止加热，后停止通入CO，以防铁重新被氧化，故B错误；C、b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，故C正确；D、可利用点燃的方法进行尾气处理，一氧化碳有毒，具有可燃性，故D正确。

点睛∶铁工业上属于黑色金属，一氧化碳还原氧化铁为铁，呈黑色。二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，这是我们检验二氧化碳常用的方法。

13．下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应基本类型标注的也正确的一组是( ) A．用灼热的CuO除去CO2中混有的少量CO CO＋CuO===CO2＋Cu 置换反应 B．用Cu(OH)2和Na2SO4反应制备NaOH Cu(OH)2＋Na2SO4C．用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl3 2Fe＋6HCl

CuSO4＋2NaOH 复分解反应 2FeCl3＋3H2↑ 置换反应

?D．用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 2NaHCO3===Na2CO3＋CO2↑＋H2O 分解反应 解析：D 【解析】 【详解】

A、混合气体通过灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳转化为二氧化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧化碳，置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故A错误；

B、Cu(OH)2是一种不溶于水的碱，不能与Na2SO4发生复分解反应，生成NaOH，故B错误； C、金属铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故C错误；

D、碳酸钠热稳定性强，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，该反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应，故D正确。故选D。 14．黔江水是桂平市城区的重要自来水水源之一，将黔江的水净化为自来水的过程中，下列描述缺乏科

?学性的是

A．加入明矾，使悬浮小颗粒凝聚沉降 B．投药杀菌消毒 C．通过过滤除去可溶性杂质 D．通过活性炭吸附色素和异味 解析：C

【解析】A、加入明矾，使悬浮小颗粒凝聚沉降，明矾溶于水形成一种胶状物，具有吸附性，故A正确；B、不可采用投药杀菌消毒，故B错误；C、不能通过过滤除去可溶性杂质，通过过滤除去不溶性杂质，故C错误；D、通过活性炭吸附色素和异味，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故D正确。 点睛∶明矾溶于水形成一种胶状物，具有吸附性，可以用来净水。活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味。

15．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A．23 解析：B 【解析】 【详解】

根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x，

则

=

，解得x=46，故选B。

B．46

C．92

D．96

二、填空题

16．实验小组将洁净无锈的铁钉分别置于如下图所示的试管中探究钢铁锈蚀的原因。

（1）生石灰的作用是___________________________。

（2）经过一周时间观察，锈蚀最严重的是______（填装置序号，下同）。能得出结论“铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应”的一组实验是___________。

（3）甲同学继续用试管验证稀硫酸存在会加速铁的锈蚀，下列操作合理的是______________。 a 试管中注满稀硫酸使铁钉完全浸没，塞紧橡皮塞 b 试管中加入少量稀硫酸，使铁钉一半浸没在溶液中 c 在试管中加入稀硫酸，浸没铁钉后，倒去溶液

O2、H2OO2、H2O风吹日晒（4）铁生锈主要过程为：2Fe ?????2Fe(OH)2????? 2Fe(OH)3?????Fe2O3 ?xH2O，其

中x为整数，x的最大值为__________。

解析：吸收试管内的水蒸气 ④ ①③和②③ c 3 【解析】 【详解】

(1) 生石灰能与水反应，常常用作干燥剂，此处水的作用是吸收试管内的水蒸气。

(2) 铁制品生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，铁制品与氯化钠溶液接触生锈速度更快。①和③对比，说明水是铁生锈的必要条件；②和③对比，说明氧气是铁生锈的必要条件。

(3) 继续用试管验证稀硫酸存在会加速铁的锈蚀，则铁钉要与稀硫酸、水、空气接触。a.试管中注满稀硫酸使铁钉完全浸没，则铁钉与稀硫酸发生化学反应，不能完成此实验，此选项错误；b.试管中加入少量稀硫酸，使铁钉一半浸没在溶液中，则铁钉与稀硫酸会发生化学反应，此选项错误；c.在试管中加入稀硫酸，浸没铁钉后，倒去溶液，则铁钉表面沾有水、稀硫酸，又与空气中的氧气接触，可验证此实验，此选项正确。故选c。

(4) Fe(OH)3在空气中分解生成氧化铁和水，2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O，在转化为结晶水时，水的质量可能变小，所以Fe(OH)3

风吹日晒?????

Fe2O3·xH2O时，x的最大值为3。

17．新材料的研制和使用促进“中国制造”走向世界．用下列对应序号填空． ①金属材料 ②无机非金属材料 ③合成材料 ④复合材料

（1）钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于 ．

（2）特种陶瓷用于制作月球车中的超声电动机，它属于 ．

（3）国产大飞机的轮胎是用合金钢和橡胶等物质制成的，它属于 ． 解析：①；②；④ 【解析】 【详解】

（1）钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于金属材料，故填：①； （2）特种陶瓷属于无机非金属材料，故填：②；

（3）大飞机的轮胎是用合金钢和橡胶等物质制成的，它属于复合材料，故填：④。 18．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。 (1)在厨房里蕴藏着许多化学知识。

①下列食物中，能提供大量蛋白质的是_____________(填字母)。 A 牛奶 B 大米 C 蔬菜 ②厨房中能用来除水垢的物质是_____________。