根据电荷守恒得c(H)+c(Na)=c(OH)+c(Cl)+c(X),根据物料守恒得c(Na)=c(HX)+c(X)=2c(Cl),所以得c(H)+c(HX)=c(OH)+c(Cl),正确。

11.离子浓度是分析溶液性质的重要尺度。下列对离子浓度的分析,正确的是( )

A.常温下,物质的量浓度均为0.1 mol·L的HA溶液和BOH溶液,pH分别为2和13,将两溶液等体积混合,所得混合溶液中:c(A)>c(B)>c(H)>c(OH)

B.常温下,pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合后,所得溶液的pH=9,则混合溶液中:c(Cl)>c(N )>c(OH)>c(H)

-+

--+

+

--1

+

--

++---+--

C.已知NaHCO3溶液呈碱性,则0.1 mol·L NaHCO3溶液中存在下列关系:c(H)+2c(H2CO3)=c(OH)+c(C )

-

-1+-

D.已知少量的H2A与NaB反应,最终产物为NaHA和HB;又知HC的酸性强于H2A。现有pH相同的Na2A、NaB、NaC三种溶液,其离子浓度关系为:c(C)>c(B)>c(A) 答案D

解析A项,HA与BOH的物质的量相等,刚好完全反应生成BA;由0.1mol·LHA溶液和BOH溶液的pH分别为2和13可知,HA为弱酸、BOH为强碱,所以BA为强碱弱酸盐,A在溶液中要发生水解,溶液呈碱性,A项错误。B项,由于氨水物质的量浓度大于盐酸,故反应后溶液呈碱性,氨水相对于HCl溶液过量,NH3·H2O发生电离,从而导致c(N )>c(Cl),B项错误。根据质子守恒,NaHCO3溶液中存在

---1

--2-

c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(C ),故C项错误。D项,由少量的H2A与NaB反应,最终产物为NaHA和

HB可知,HA与B不反应,说明HB的酸性强于HA的酸性,即A的水解程度大于B的水解程度,pH相同时,c(B)>c(A);因为HC的酸性强于H2A,所以C水解能力最弱,产生相同浓度的OH时所需浓度最大,D项正确。

12.常温下,下图是用0.100 0 mol·L NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L HA溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是( )

-1

-1

-2------2--

-

A.由图可知HA是一种弱酸,且Ka=1.0×10 B.滴定到B点时,c(Na)=c(A)

C.当NaOH溶液的体积为10.00 mL时,有c(A)+c(OH)=c(H)+c(HA) D.C点溶液中的离子浓度关系为c(Na)>c(A) 答案C

解析起始时溶液的pH=3,说明c(H)=0.001mol·L,而HA浓度为0.1mol·L,故HA是弱酸;Ka=

· -

+

-1

-1

+

---+

+

--5

=1.0×10,A正确。B点时溶液呈中性,则c(H)=c(OH),由电荷守恒

-5+-

5