碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应

陈淑华汪梅燕

一、课本实验设计方法区别碳酸钠和碳酸氢钠 二、实验目的比较剧烈程度 从原教材的实验结论“NaHCO 3和Na 2CO

3都能与稀盐酸反应，但NaHCO 3与稀盐酸的反应要比Na 2CO

3与稀盐酸的反应剧烈得多”可以看出，这一实验的直接目的是为了比较反应的剧烈程度，即比较反应速率。

三、改进原因 1．0.3gNa 2CO 3和NaHCO

3分别与足量的盐酸反应，通过计算本身是NaHCO

3与盐酸反应产生的气体要多一些，作为对比实验数据不够恰当。 2.课本上的实验仅仅区分了Na 2CO 3和NaHCO

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3分别与盐酸反应的快慢，但是它没有从本质上去解释为什么Na 2CO

3与盐酸反应要慢一些，而NaHCO 3与盐酸反应要快一些。

3.在同时倒置气球的过程中，有可能两种固体不能同时与盐酸接触反应。另外，固体装在气球里面，在倒置时有可能粘在气球内壁或小试管的上方，使得反应不够充分。

4.实验中，采用的气球较软，一个人同时操作较困难，且气球膨胀后体积不同而产生的压力也不一样，对反应速率有影响，效果不是很好。

5.稀盐酸浓度不明确，在实验的过程中不好把握。稀盐酸浓度大于1mol/L，在同时加入NaHCO

3和Na 2CO

3固体中时，反应现象都是同样的剧烈，基本分辨不出NaHCO 3和Na 2CO

3。只有浓度小于1mol/L的稀盐酸与碳酸钠和碳酸氢钠反应，才能从反应的剧烈程度区分开来。

6.称取等质量碳酸钠和碳酸氢钠，但是两个物质的量不同。物质的量大，得到的溶液浓度也大，速率也大。因此，研究的浓度不能相等，实验就没有可比性。

四、改进方案 1.实验原理2HCl+ Na

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2CO 3=CO 2↑+H 2O+NaCl HCl+NaHCO 3=CO 2↑+H 2O+NaCl

2.仪器和试剂仪器：大玻璃管（2支）、气球（2只）、橡皮塞、注射器、滴定台、滴定夹。

试剂：盐酸（0.5mol/L）、Na 2CO

3（0.8mol/L）、NaHCO 3（0.8 mol/L）。 3.装置图 4.步骤和过程

（1）按如图所示组装实验仪器，并检查装置的气密性。 （2）在注射器中各装入2mL 0.5mol/L的盐酸溶液。 （3）在玻璃管中各装入10mL 0.8mol/L的Na 2CO

3溶液和NaHCO

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3溶液。

（4）在两玻璃管的顶部各套一相同规格的气球。

（5）推动注射器同时注入1mL盐酸溶液，仔细观察气球的变化。 （6）继续推动注射器并同时注入剩余的1mL盐酸溶液，观察气球的变化。 5.实验现象

（1）当注入1mL盐酸溶液，可以看到盛装NaHCO 3溶液的玻璃管上方的气球鼓起来了，但盛装Na 2CO

3溶液的玻璃管上方的气球没有鼓起来。 （2）当再次注入剩余的1mL盐酸溶液，盛装Na 2CO

3溶液的玻璃管上方的气球也鼓起来。 6.实验注意事项

（1）装置中的气密性必须良好，这是实验成功的关键。 （2）用针筒注入稀盐酸时应缓慢、同步。

（3）各溶液最适宜的浓度分别为：稀盐酸0.5mol/L，碳酸钠0.8mol/L，碳酸氢钠0.8mol/L。

（4）碳酸氢钠溶液应现配现用。

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