(6)乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛和反应生成，然后催化氧化得到

，其合成路线为

。

619．CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ?mol B ＞ 54.5% 2 A、B、E D

p1-1

该反应是焓增、熵减反应，根据△G=△H-T△s可知任何温度下△G均大于0，说明任何温度下不能自发进行 1:2 【解析】 【分析】

(1) 发生反应：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，根据图1可知，0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时放热19.6kJ，计算1mol二氧化碳发生放出的热量确定△H，书写该反应的热化学方程式；根据影响化学平衡的因素分析各选项； (2)①对可逆反应CO (g)+2H2(g)

CH3OH(g)，恒温条件下，增大压强平衡正向移动，CO的转化率增大；

②M点时，CO的转化率为60%，则： CO (g)+2H2(g)

CH3OH(g)

起始物质的量(mol) 1 2.2 0 变化物质的量(mol) 0.6 1.2 0.6 平衡物质的量(mol) 0.4 1 0.6 根据公式计算H2的转化率和平衡常数Kp；

③反应为放热反应，温度升高不利于反应正向进行，化学平衡常数降低； (3) A．反应i+ ii相加得总反应式2NO(g)+2H2(g)

N2(g)+2H2O(l)，可知H2O2是反应中间产物；B．活化

能低的反应容易进行，反应速率快；C．慢反应决定反应速率，则总反应速率由反应i的速率决定，故C错误；D．可逆反应的反应物转化率不可能达到100%；

(4) 该反应是焓增、熵减反应，任何温度下自由能大于0，任何温度下不能自发进行，故不可行； (5) 由题意pH=10，可计算c(OH-)=10-4mol/L，由CO32-+H2O=HCO3-+OH-可得：Kb=

cOH??cHCO3?2?3???c?CO??=

Kw，据此进行计算。

K2?H2CO3?【详解】

(1) 根据图1可知，0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时放热19.6kJ，1mol二氧化碳反应放出的热量为

1mol×19.6kJ=49kJ，则该反应的热化学方程式：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ?mol-1；

0.5mol?80%A．逆反应速率先增大后减小，可能是达到平衡后减小反应物的浓度，平衡逆向移动，故A错误；B．H2的转化率增大，生成物增多，能说明平衡一定向正反应方向移动，故B正确；C．生成物的体积百分含量减小可能是减小反应物的量平衡逆向移动，也可能是减小生成物的量平衡正向移动，故C错误； D．容器中的n(CO2)/n(H2)可能是减小CO2的物质的量，平衡逆向移动，故D错误；故答案为B； (2)①对可逆反应CO (g)+2H2(g) 则由图示可知p1＞p2；

②M点时，CO的转化率为60%，则： CO (g)+2H2(g)

CH3OH(g)

CH3OH(g)，恒温条件下，增大压强平衡正向移动，CO的转化率增大，

起始物质的量(mol) 1 2.2 0 变化物质的量(mol) 0.6 1.2 0.6 平衡物质的量(mol) 0.4 1 0.6 则M点时H2的转化率=

1.2mol×100%=54.5%；

2.2mol0.4mol=0.2，H2的体

2molM点平衡时混合气体的总物质的量为0.4mol+1mol+0.6mol=2mol，CO的体积分数为

0.3p161mol0.6mol=0.5，CH3OH的体积分数为=0.3，积分数为则该反应的平衡常数Kp= 2=2；

0.2p1??0.5p1?p12mol2mol③反应为放热反应，温度升高不利于反应正向进行，化学平衡常数降低，所以A、B、C、D、E五点中能正确表示该反应的lgK与温度(T) 的关系的点为：A、B、E； (3) A．反应i+ ii相加得总反应式2NO(g)+2H2(g)

N2(g)+2H2O(l)，可知H2O2是反应中间产物，不是催化

剂，故A错误；B．反应i速率慢，说明反应活化能较高，故B错误；C．慢反应决定反应速率；D．总反应为可逆反应，说明反应i中NO和H2的碰撞仅部分有效，不可能全部反应生成生成物，故D正确；故答案为D。

(4) 该反应是焓增、熵减反应，根据△G=△H-T△s可知任何温度下△G均大于0，说明任何温度下不能自发进行，故不可行；

(5) 由题意pH=10，可计算c(OH-)=10-4mol/L，由CO32-+H2O=HCO3-+OH-可得：Kb=

cOH??cHCO3?2?3???c?CO??=

Kw，带入数据计算得c(CO32-):c(HCO3-)=1:2。

K2?H2CO3?

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

2．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为 H+(aq)+OH﹣(aq)→H2O(l)+55.8kJ。已知：①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+a kJ；②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+b kJ；③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+c kJ。则a、b、c三者的大小关系为( ) A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．a=b=c D．a=b＜c

3．能用H++OH-→ H2O表示的是 A．NH3 · H2O + HNO3→ NH4NO3 + H2O B．CH3COOH + KOH → CH3COOK+ H2O C．H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓+ 2H2O D．2HCl+ Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O 4．有一种线性高分子，结构如图所示。

下列有关说法正确的是

A．该高分子由 4 种单体(聚合成高分子的简单小分子)缩聚而成 B．构成该分子的几种羧酸单体互为同系物

C．上述单体中的乙二醇，可被O2催化氧化生成单体之一的草酸

D．该高分子有固定熔、沸点，1mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5mol

5．某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干种，离L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取子浓度都为0.1mol·