B 实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO 向上排空气法收集 C 检验乙酸具有酸性 配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生 取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用 D 测定某稀硫酸的浓度 0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定 C．C
D．D
A．A B．B
10．在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2﹣甲基戊烷的是 A．CH2=C(CH3)CH2CH2CH3 C．CH3C(CH3)=CHCH2CH3
B．CH2=CHCH(CH3)CH2CH3 D．CH3CH=CHCH(CH3)CH3
11．埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是（ ）
A．金属棒X的材料可能为钠 B．金属棒X的材料可能为铜 C．钢管附近土壤的pH增大
D．这种方法称为外加电流的阴极保护法
12．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化 C．刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到 D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 13．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） A．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量 B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度
C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度 D．相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量 14．下列说法正确的是
A．硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应反应叫皂化反应
B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解
C．将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析 D．油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质
15．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是 A．陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品
B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D．高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．ZnSO4?7H2O可用于测定钢铁及炉渣的含硫量。某工厂下脚料中含锌、镉(Cd)、铜、铁等金属，以该下脚料为原料制备ZnSO4?7H2O并回收Cu、Cd的工艺流程如图所示：
已知部分氢氧化物开始及完全沉淀的pH如表所示(起始时金属离子浓度按0.1mol?L-1计算)： 氢氧化物 Fe(OH)3 Cd(OH)2 Zn(OH)2 6.2 开始沉淀的 pH 1.9 7.4 完全沉淀的 pH 请回答下列问题：
(1)滤渣1中含有_______(填化学式)。
(2)试剂X是双氧水时，写岀氧化过程中发生反应的离子方程式_______。 (3)pH的调控范围是_______，试剂Y可选用_______(填字母) A．NaOH B．ZnO C．ZnCO3
(4)电解时以汞(Hg)作电极可以将镉与锌完全分离，镉单质在_______(填“阴”或“阳”)极析出，阳极的电极反应式为_______。
(5)操作I包括的操作是_______及过滤等，过滤后得到的滤液可以加入_______ (填“酸浸”或“氧化”)步骤循环利用。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：
3.2 9.5 8.2
①B分子中没有支链。
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。 ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）B可以发生的反应有_________（选填序号）
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应 （2）D、F分子所含的官能团的名称依次是：_________、____________。 （3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式： ________________________________________________________。
（4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是_______________________________。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．有机化合物H是一种治疗心血管疾病药物的中间体。一种合成H的路线：
已知：信息① CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2
稀碱信息② CH3CHO+CH3CHO????CH3CH=CHCHO+H2O V回答下列问题：
（1）C的化学名称为________________，D中的官能团名称是__________________。 （2）②的反应类型是______________________________________。 （3）F的结构简式为______________________________________。
（4）写出由E和G生成H的化学方程式：__________________________________________。
（5）芳香族化合物Q是H的同分异构体，一定条件下，H和Q分别与足量H2加成，得到同一种产物，则Q的可能结构有________种(环中没有碳碳叁键，也没有连续的碳碳双键，不考虑立体结构)，其中分子内存在碳碳叁键的同分异构体的结构简式为______________。 （6）呋喃丙烯酸(
)是一种医治血吸虫病的药物 呋喃丙胺的原料。设计以
为原料合成呋喃丙烯酸的合成路线(无机试剂任选)。_____________。
19．（6分）研究CO、CO2、NOx的回收对改善生态环境和构建生态文明具有重要的意义。
(1)有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210?290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。
230℃，向容器中投入0.5mol CO2和1.5mol H2。当CO2平衡转化率达80％时放出热量19.6kJ能量，写出该反应的热化学方程式______。一定条件下，上述合成甲醇的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______(填代号)。 A．逆反应速率先增大后减小 B．H2的转化率增大
C．生成物的体积百分含量减小 D．容器中的n?CO2?n?H2?恒变小 (2)向容积可变的密闭容器中充入1mol CO和2.2mol H2，在恒温恒压条件下发生反应
垐?CO?g??2H2?g?噲?CH3OH?g??H?0，平衡时CO的转化率m?CO?随温度、压强的变化情况如
图甲所示。
①压强：p1______p2(填“＞”“＜”或“＝”)
②M点时，H2的转化率为______(计算结果精确到0.1％)，用平衡分压代替平衡浓度计算该反应的平衡常数Kp?______(用含p1的最简表达式表达，分压＝总压×物质的量分数)。
③不同温度下，该反应的平衡常数的对数值?lgK?如图乙所示，其中A点为506K时平衡常数的对数值，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度?T?的关系的是______。
垐?(3)H2还原NO的反应为2NO?g??2H2?g?噲?N2?g??2H2O?l?，上述反应分两步进行：
i．2NO?g??H2?g?N2?g??H2O2?l?(慢反应)
2H2O?l?(快反应)。下列叙述正确的是______(填字母)。
ii．H2O2?l??H2?g?A．H2O2是该反应的催化剂 B．反应i的活化能较高
C．总反应速率由反应ii的速率决定 D．反应i中NO和H2的碰撞仅部分有效
垐?(4)利用2CO?g?噲?2C?s??O2?g?消除CO对环境的污染不可行的原因是______。
(5)用NaOH溶液做碳捕捉剂，在降低碳排放的同时也获得化工产品Na2CO3。常温下，若某次捕捉后得到pH?10的溶液，则溶液中cHCO3：
???