D．V(NaOH)=10.00 mL 时，pH约为1.5 【答案】C 【解析】 【详解】
A.根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，A正确；
B. 移液管水洗后需用待取液润洗，这样不改变盐酸的浓度，可减小实验误差，B正确；
C. 甲基橙的指示范围是3.1～4.4，甲基红的指示范围是4.4～6.2，二者差不多，而甲基红的指示范围与突变范围重叠更大，更能降低误差，因此应该使用甲基红，C错误；
D. V(NaOH)=10.00 mL时，HCl过量，反应后相当于余下10mL的HCl，溶液为酸性，溶液中c(H+)=
0.1?mol/L?10.00?mL1= mol/L，所以溶液pH=-lgc(H+)=-lg1+lg30=1.5，D正确；
30.?00?mL30故合理选项是C。
15．下列说法中正确的是( )
A．H2O2属于共价化合物,分子中只含有共价键 B．Na2O2属于离子化合物,该物质中只含有离子键 C．分子间作用力CH4 D．CO2中碳原子与氧原子间存在共价键,所以干冰为原子晶体 【答案】A 【解析】 【详解】 A. H2O2属于共价化合物，分子中只含有共价键，正确，故A选； B. Na2O2中除了离子键，还含有共价键O-O，故B不选； C. 由于SiH4相对分子质量比CH4的大，所以分子间作用力CH4 原子晶体是原子间通过共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。在原子晶体中只有共价键。分子晶体是分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。构成分子的原子间通常以共价键结合（稀有气体是单原子分子，分子内没有化学键），所以在分子晶体中，一般既有共价键，又有分子间作用力。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．草酸是草本植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（H2C2O4?2H2O）无色易溶于水，熔点为 101 ℃，受热易脱水、升华，在 170 ℃以上分解。常温下，草酸的电离平衡常数K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－ 5 。回答下列问题： （1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为____（填字母）。 （2）相同温度条件下，分别用 3 支试管按下列要求完成实验： 试管 A 4 mL0.01mol/L KMnO4 加入试剂 1 mL0.1moL/L H2SO4 褪色时间 2 mL0.1mol/L H2C2O4 28 秒 2 mL 0.1mol/L H2C2O4 30 秒 2 mL 0.1mol/L H2C2O4 不褪色 1 mL0.1moL/L H2SO4 1 mL0.1moL/LH2SO4 B 4 mL 0.02mol/L KMnO4 C 4 mL 0.03mol/L KMnO4 写出试管 B 中发生反应的离子方程式____________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？_____（填“能”或“不能”）；简述你的理由：__________________。 （3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其结果均正确的有________（填序号）。 A．室温下，取0.010mol/L的H2C2O4 溶液，测其pH=2； B．室温下，取0.010 mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH>7； C．室温下，取 pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其 pH D．取0.10mol/L草酸溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL（标况）。 （4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00 mLH2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用 0.1000mol/L 20.02 mL 和 22.02mL。的NaOH溶液进行滴定，进行3次平行实验，所用NaOH 溶液体积分别为19.98 mL、 ①所用指示剂为__________；滴定终点时的现象为________________； ②H2C2O4溶液物质的量浓度为________； ③下列操作会引起测定结果偏高的是_______（填序号）。 A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗 B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出 C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数 【答案】B-E-D 2MnO4- +5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8 H2O 能 实验中KMnO4的浓度cB>cA，且其反应速率νB>νA AC 酚酞 锥形瓶内溶液由无色变成(粉)红色，且半分钟内不变化 0.05000mol/L AD 【解析】 【分析】 （1）由题给信息可知，草酸分解时，草酸为液态，草酸晶体分解生成二氧化碳、一氧化碳、水； （2）酸性溶液中高锰酸钾溶液氧化草酸生成二氧化碳；硫酸、草酸浓度相同，改变高锰酸钾溶液浓度分析反应速率变化，高锰酸钾溶液浓度越大，反应速率越快； （3）依据草酸为二元弱酸和草酸氢钠溶液中草酸氢根电离大于水解分析； （4）①强碱滴定弱酸到反应终点生成草酸钠，生成的为强碱弱酸盐显碱性； ②由H2C2O4—2NaOH建立关系式求解可得； ③滴定操作误差分析可以把失误归结为消耗滴定管中溶液体积的变化分析判断。 【详解】 （1）由题给信息可知，草酸受热分解时熔化为液态，故选用装置B加热草酸晶体；草酸晶体分解生成二氧化碳、一氧化碳、水，则气体通过装置E吸收二氧化碳，利用排水法收集一氧化碳，其合理的连接顺序为B-E-D，故答案为B-E-D； （2）酸性溶液中高锰酸钾溶液氧化草酸生成二氧化碳，反应的离子方程式为：2MnO4-+ 5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2↑+8H2O。保持硫酸、草酸浓度相同，改变高锰酸钾溶液浓度分析反应速率变化，高锰酸钾溶液浓度越大，反应速率越快，实验中KMnO4的浓度cB＞cA，且其反应速率νB＞νA，上述实验能说明相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快，故答案为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；能；实验中KMnO4的浓度cB＞cA，且其反应速率νB＞νA； （3）A、草酸为二元酸，若为强酸电离出氢离子浓度为0.02mol/L，pH小于2，室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2，说明存在电离平衡，证明酸为弱酸，故A正确； B、室温下，0.010mol/L的NaHC2O4溶液中草酸氢根电离大于水解，溶液呈酸性， pH小于7，故B错误； C、室温下，取pH=a（a＜3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH＜a+2，说明稀释促进电离，溶液中存在电离平衡，为弱酸，故C正确； D、标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，无论是强酸还是弱酸都收集到H2体积为224mL，故D错误； 故选AC，故答案为AC； （4）①强碱滴定弱酸到反应终点生成草酸钠，生成的为强碱弱酸盐显碱性，所以选择酚酞作指示剂，滴入最后一滴锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化，故答案为酚酞；锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化； + 2+ ②取20.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL，其中22.02mL误差太大，消耗平均体积为20ml，由H2C2O4—2NaOH可得0.020L×c×2=0.1000mol/L×0.020L，解得c=0.05000mol/L，故答案为0.05000mol/L； ③A、滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗，导致溶液浓度减小，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，故正确； B、滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出，待测液减小，消耗标准溶液体积减小，测定结果偏低，故错误； C、滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，读取的标准溶液体积减小，测定标准溶液难度偏低，故错误； D、滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故D正确； 故选AD，故答案为AD 【点睛】 本题考查化学实验方案的设计与评价，注意物质分解产物的分析判断、实验验证方法分析、弱电解质的电离平衡理解与应用，掌握滴定实验的步骤、过程、反应终点判断方法和计算等是解答关键。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛(用E表示)，在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线。 其中0 . l mol有机物A的质量是 12g ，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和 7.2gH2O； D 能使溴的四氯化碳溶液褪色， D 分子与 C 分子具有相同的碳原子数；F继续被氧化生成G，G 的相对分子质量为 90 。 已知：①CH3-CHO ② 回答下列问题： （1）A 的结构简式为__________________。 （2）A～G中能发生酯化反应的有机物有：_________(填字母序号)。 （3）C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式：___________________；该反应类型_________。 （4）C 的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。 ①能与3 mol NaOH溶液反应； ②苯环上的一卤代物只有一种。 写出所有满足条件有机物的结构简式______________________________。