用的漂白剂和消毒剂使氯气是不合宜的，所以制成漂白粉便于贮存和使用。漂白粉保存得当，如密闭，以防止吸水和 而变质，可以存放较长时间。B、D正确。答案即B、D。 【例2】 下列叙述中不正确的是
A. 颜色深浅： AgI>AgBr>AgCl B. 还原性： HI>HBr>HF
C. 水溶液的酸性：HI>HBr>HCl>HF D. 光敏性： AgF>AgCl>AgBr>AgI
解析：卤素的化学性质的变化是随原子结构有规律的变化——得e-能力减弱，单质氧化性减弱，离子或气态氢化物的还原性增强，但稳定性减弱。答案：D
【例3】 鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体。 解答：
方法一：可用氯水鉴别。
把这三种物质各取少量制成溶液，加入新制的氯水和汽油（或四氯化碳），振荡，分层，使汽油层呈无色的是NaCl；使汽油层呈橙色的是NaBr；呈紫色的是KI。
方法二：可先用焰色反应将KI区分出来。然后再将另外两种物质各取少量制成溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr。
方法三：直接加入AgNO3溶液。
分别取少量固体制成溶液，分别加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr，有黄色沉淀生成的是KI。
【例4】多原子分子氰(CN2)2 ，硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质相似，故称为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见表，表中X代表F、Cl、Br、I）。
卤素 氰 (CN)2 HCN KCN 硫氰 (SCN)2 ② KSCN ① (OCN)2 HOCN ③ 物质 X2 酸 盐 HX KX (1)在表中①②③空格处应该分别填写_______、_________、_________。 (2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。
②(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式为：___________________________。 ③已知阴离子的还原性强弱为：
。写出在NaBr
与KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式________________________________。
解析：此题主要考查“运用已学知识进行类推思维的能力”。解题时可用熟知的Cl2、HCl、KCl等物质作参照物。由还原性Br—
2
，因而可判断（CN）2只能与KSCN反应，不能与NaBr反应，亦即由物质的氧化性和还原
性的强弱，可以判断氧化还原反应能否发生。
答案：（1）氧氰；HSCN；KOCN。
知能训练 一、选择题
1．海水中含量最多的离子是 （ ） A．钠离子
B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子
2．下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
3．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ） A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热 C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与 4．下列物质中不会因见光而分解的是
A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO
D．NaHCO3
（ ）
5．在含有Ba2?离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 （ ） A．AlO2?
B．CO32?
C．Cl?
D．SO42?
6．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急
需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ）
A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3
D．AlCl3
（ ）
7．下列离子方程式中，正确的是
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2＋+Cl2 Fe3＋+2Cl? B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH? Cl?+ClO?+H2O C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH?＝AlO2?＋H2↑ D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
8．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活
泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是
A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B．溴单质只具有氧化性
（ ）
C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验
9．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ ） A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱 10．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是
（ ）
A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 B．BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2 11．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂
与（ ）
还原剂之比为
A．1：1 二、填空题
B．1：2 C． 2：1 D． 3：2
12．前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，
在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO?＋Cl?＋2H+＝Cl2↑＋H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是 和 （填离子），当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这
两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称） 、 。
13.近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3 + HClO=H2O + NH2Cl (一氯氨)。NH2Cl较HClO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因： 。
14.氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为拟卤素。如：（CN）
2
+ H2O = HSCNO + HSCN ，它们阴离子的还原性强弱为：Cl- (1) （ CN ） 2 与KOH溶液反应的化学方程 式： 。 (2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）式： 。 15．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们 两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。 甲 乙 丙 丁 甲 乙 丙 ↓ 丁 ↑ 2 反应的离子方程 ―― ↓ ↓ ↓ ―― ↓ ↓ ↑ ―― ↓ ↓ ―― 请回答下面的问题： (1)写出丁与乙反应的离子方程式：___________________________。 (2)这四种溶液分别是：甲：_____、乙：_____、丙：______、丁：______（用溶质的 化学式表示）。 16．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的 广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。